Põhiline > Köögiviljad

Naatrium ja fosfor

Küsimus postitati 06/09/2017
külaliste külaliste keemia teemal >>

Külastaja lahkus vastusest

taastumine: P + 3 elektroni = P 3 P 1

oksüdeerimine: Na-1 elektron = Na3

Kui vastus puudub või kui see osutub keemia valdkonnas valeks, siis proovige kasutada otsingut saidil või esitada küsimus ise.

Kui probleemid tekivad regulaarselt, siis võib-olla peaksite küsima abi. Oleme leidnud suurepärase saidi, mida saame kahtlemata soovitada. Kogutud on parimad õpetajad, kes on koolitanud palju õpilasi. Pärast selles koolis õppimist saate lahendada ka kõige keerulisemaid ülesandeid.

Naatriumfosfiid

Naatriumfosfiid on naatriummetalli ja fosfori binaarne anorgaaniline ühend valemiga Na3P, punased kristallid, reageerib veega.

Sisu

Kuidas saada

  • Naatriumi lahustamine elementaarse fosforiga vaakumis:
  • Vedelas ammoniaagis töötlemine metallilise naatriumi ja punase fosfori seguga: t
järgneva addukti hävitamisega:

Füüsikalised omadused

Naatriumfosfiid on punased kristallid [1] kuusnurkne süngoonia, kosmoserühm P 63/ mmc, raku parameetrid a = 0,4980 nm, c = 0,8797 nm, Z = 2. [2]

Keemilised omadused

  • Reageerib veega:

Kirjandus

  • Chemical Encyclopedia / Redcol.: Zefirov N.S. jt. - Moskva: Suure Vene Encyclopedia, 1998. - Vol. 5. - 783 p. - ISBN 5-85270-310-9
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2nd ed., Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 lk.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 3. väljaanne, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.
  • Ripan R., Chetyanu I. Anorgaaniline keemia. Metal Keemia. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 lk.

Märkused

  1. Ip Ripan R., Chetyanu I. Anorgaaniline keemia. Metal Keemia. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - lk 86. - 561 p.
  2. Emist Chemist Handbook / Redcol.: Nikolsky B.P. et al., 2nd ed., Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - lk 477. - 1072.

Wikimedia Foundation. 2010

Vaadake, milline on naatriumfosfiid teistes sõnaraamatutes:

Naatriumfosfaadid - on teada järgmised naatriumfosfaadid: Naatriumdivesinikfosfaat NaH2PO4 Naatriumfosfaat Na2HPO4 Naatriumortofosfaat Na3PO4 Taotlus Kasutatakse erinevatel eesmärkidel puhverlahustena, nagu emulgaatorid toiduainetööstuses... Wikipedia

Kuld (I) fosfiid - üldine süstemaatiline nimetus kuld (I) fosfiid traditsioonilised nimetused kuldfosfiid keemiline valem Au3P füüsikalised omadused seisund (... Wikipedia

Kroomfosfiid - üldine süstemaatiline nimetus kroomfosfiid traditsioonilised nimetused fosforkroom Kemioloogiline valem CrP füüsikalised omadused seisukord (koos... Wikipedia

Dimarganese fosfiid - üldine süstemaatiline nimetus Dimarganese fosfori traditsioonilised nimetused Fosformangaan Keemiline valem Mn2P Füüsikalised omadused… Wikipedia

Mangaani fosfiid - üldine Süstemaatiline nimetus Mangaanfosfiid Traditsioonilised nimetused Fosformangaan Keemiline valem MnP Füüsikalised omadused Seisund (... Wikipedia

Tri-mangaani fosfiid - üldine süstemaatiline nimetus Tri-mangaanfosfiid Traditsioonilised nimed Fosformangaan Keemiline valem Mn3P Füüsikalised omadused… Wikipedia

Boorfosfiid - üldine süstemaatiline nimetus Boorfosfiid Traditsioonilised nimetused Fosfor-bor Keemiline valem BP Füüsikalised omadused Seisund (artikkel #... Wikipedia

Trimolübdeenfosfiid - üldine Süstemaatiline nimi Trimolübdeen Fosfiid Traditsioonilised nimetused Fosformolübdeen Keemiline valem Mo3P Füüsikalised omadused Sos... Wikipedia

Dimedy fosfiid - üldine süstemaatiline nimetus Dimedy fosfori traditsioonilised nimed Fosforvask Keemiline valem Cu2P Füüsikalised omadused Tingimus (... Wikipedia

Molübdeenfosfiid - üldine Süstemaatiline nimetus Molübdeen Fosfiid Traditsioonilised nimetused Fosformolübdeen Keemiline valem MoP Füüsikalised omadused Tingimus (... Wikipedia

P + NaOH =? reaktsiooni võrrand

Loo keemiline võrrand vastavalt skeemile P + NaOH =? Kirjeldage reaktsioonis osalenud ühendeid: andke nende põhilised füüsikalised ja keemilised omadused.

Naatriumhüdroksiidi vesilahuse toimel valge fosfori (P + NaOH = a) tulemusena võib esineda erinevate produktide moodustumine. Niisiis, kui leelislahus kontsentreeritakse ja reaktsioonisegu keedetakse, tekib keskmise naatriumfosfiti soola moodustumine ja gaasi - vesiniku - moodustumine. Molekulaarse reaktsiooni võrrand on:

Kui muudate reaktsiooni tingimusi veidi, siis väljumisel saad teisi tooteid. Niisiis, kui naatriumhüdroksiidi kontsentreeritud vesilahus on külm, toimub reaktsioon aeglasemalt ja naatriumhüpofosfiidi sool moodustub produktidena ja vabaneb fosfiingaas. Molekulaarse reaktsiooni võrrand on:

Naatriumhüdroksiid (naatriumhüdroksiid, naatriumhüdroksiid) on tahke valge, väga hügroskoopne kristall, mis sulab. See lahustub vees suure hulga soojuse vabanemise tõttu hüdraatide moodustumise tõttu. See imab õhku kergesti süsinikdioksiidi, muutudes järk-järgult naatriumkarbonaadiks.
Naatriumhüdroksiid reageerib hapetega, moodustades sooli ja vett (neutraliseerimisreaktsioon):

Naatriumhüdroksiid reageerib soolade lahustega (kui need sisaldavad lahustumatut alust moodustavat metalli) ja happe oksiide:

Naatriumhüdroksiidi saamise peamine viis on naatriumkloriidi vesilahuse elektrolüüs:

Kui fosfor reageerib naatriumiga, moodustub naatriumfosfiid. Tehke reaktsioonivõrrand. Tehke elektrooniline tasakaal.

taastumine: P + 3 elektroni = P 3 P 1

oksüdeerimine: Na-1 elektron = Na3

Muud kategooria küsimused

Keemia klassis viis õpetaja läbi katse, nimetades nime "Magic Glass". Selle jaoks valati leelislahus ühte klaasi ja teisest küljest happe lahust. "Õigekirja" kuulutamisega segas õpetaja leelislahust klaasvardaga, mis oli niisutatud, ja lahus muutus punaseks. Siis, olles jälle "õigekirja" ja happe lahus, punase värvi, tungis tulemuseks saadud lahusele, kadus see.
Kirjutage:
1) Lahuse värvi eest vastutava aine nimi.
2) reaktsiooni nimi.

Arvutage aine hapniku mass.

Loe ka

hape, süsinikmonooksiid (4).

2) Kirjutage reaktsioonivõrrandid, millega saab läbi viia ainete muutuste ahela: Fosfor ---> Fosforoksiid (5) ---> Fosforhape ---> Kaaliumfosfaat ---> Kaltsiumfosfaat ---> Fosfiinhape.

3) Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis moodustavad a) naatriumsulfaadi, b) kaltsiumhüdroksiidi. Leia võimalikult palju erinevaid viise.

4) Arvutage naatriumkarbonaadi mass, mis tekib, kui süsinikdioksiidi liig liigub üle naatriumhüdroksiidi lahuse 44,8 l (m o).

5) Kirjutage reaktsioonivõrrandid, millega saab muuta ainete muutuste ahela: Naatrium ---> Naatriumhüdroksiid ---> Naatriumsulfaat ---> Naatriumkloriid ---> Naatriumsulfaat ---> Baariumsulfaat.

: tsinkoksiid, vesinikkloriidhape, vääveloksiid (6), kaaliumhüdroksiid.

2) Kirjutage reaktsioonivõrrandid, millega saab muuta ainete ahelat:

Naatrium -> naatriumhüdroksiid -> naatriumsulfid -> naatriumkloriid -> naatriumsulfaat -> baariumsulfaat

3) Kirjutage reaktsiooni võrrandid, mis toodavad a) tsinkkloriidi, b) vesiniksulfiidhapet.

4) Naatriumkloriidi, naatriumnitraadi ja naatriumfosfaadi lahused märgistamata kolbides Kuidas keemiliselt ära tunda, milline aine on igas kolvis?

5) Arvutage baariumsulfaadi mass, mis on moodustunud 20,8 g baariumkloriidi sisaldava lahuse ja magneesiumsulfaadi lahuse segamisega.

Naatriumhüdroksiid -> naatriumsulfid -> naatriumkloriid -> naatriumsulfaat

Kaaliumnitraat-> Kaaliumsulfaat, b) Tsink-> Tsinkkloriid-> Tsinkhüdroksiid-> Tsinkoksiid-> Tsinknitraat, c) Naatrium-> Naatriumhüdroksiid-> Naatriumsulfit-> Naatriumkloriid-> Naatriumsulfaat; d) magneesium-> magneesiumsulfaat-> magneesiumhüdroksiid-> magneesiumoksiid-> magneesiumkloriid.

Muutke need skeemid reaktsioonivõrranditeks, looge elektroonilise tasakaalu skeemid:

NH3 + O2 - NO + H2O

Zn + H2SO4 (konts.) - ZnSO4 + H2S (üles nool) + H2O

Palun palun, ma tahan teie vastustega kontrollida.

Kui fosfor reageerib naatriumiga, moodustub naatriumfosfiid. Tehke reaktsioonivõrrand. Tehke elektrooniline tasakaal.

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Kinnitatud eksperdi poolt

Vastus on antud

taastumine: P + 3 elektroni = P 3 P 1

oksüdeerimine: Na-1 elektron = Na3

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Naatriumfosfiid

Naatriumfosfiid on naatriummetalli ja fosfori binaarne anorgaaniline ühend valemiga Na3P, punased kristallid, reageerib veega.

Sisu

Vastuvõtmine [redigeeri]

  • Naatriumi lahustamine elementaarse fosforiga vaakumis:
  • Vedelas ammoniaagis töötlemine metallilise naatriumi ja punase fosfori seguga: t
järgneva addukti hävitamisega:

Füüsikalised omadused [redigeeri]

Naatriumfosfiid on punased kristallid [1] kuusnurkne süngoonia, kosmoserühm P 63/ mmc, raku parameetrid a = 0,4980 nm, c = 0,8797 nm, Z = 2. [2]

Fosfor

Fosfori elemendi omadused

Fosfor - 3. perioodi ja perioodilise süsteemi VA-rühma element, seerianumber on 15. Aatomi elektrooniline valem [10Ne] 3s 2 3p3, stabiilne oksüdatsiooniaste ühendites + V.

Fosfori oksüdatsiooni oleku skaala:

Fosfori elektronegatiivsus (2,32) on märkimisväärselt madalam kui tüüpiliste mittemetallide ja veidi kõrgem kui vesinik. Moodustab mitmesuguseid hapnikku sisaldavaid happeid, sooli ja binaarseid ühendeid, millel on mittemetalsed (happelised) omadused. Enamik fosfaate ei lahustu vees.

Looduses - keemilise arvukuse kolmeteistkümnes element (kuues mittemetallide hulgas) on leitud ainult keemiliselt seotud vormis. Oluline element.

Fosfori puudumist pinnases täiendab fosfaatväetiste - peamiselt superfosfaatide - sissetoomine.

Fosfori allotroopsed modifikatsioonid

Punane ja valge fosfor R. Vabas vormis on mitmeid teadaolevaid fosfori allotroopseid vorme, millest peamised on valge fosfor P4 ja punane fosfor Pn. Reaktsioonivõrrandites on allotroopsed vormid esindatud kui P (punane) ja P (valge).

Punane fosfor koosneb polümeerimolekulidest Pn erineva pikkusega. Amorfne, toatemperatuuril muutub aeglaselt valgeks fosforiks. Kuumutamisel temperatuurini 416 ° C on see sublimatsioon (valge fosfor kondenseerub, kui aur on jahtunud). Orgaanilistes lahustites lahustumatu. Reaktsioonivõime on madalam kui valge fosfor. Õhus süttib ainult kuumutamisel.

Seda kasutatakse reagendina (ohutum kui valge fosfor) anorgaanilises sünteesis, hõõglampide hõõglambis, namazki kasti komponendis mänguasjade valmistamisel. Ei ole mürgine.

Valge fosfor koosneb P-molekulidest.4. Pehme kui vaha (lõigatud noaga). Sulab ja keeb ilma lagunemiseta (tpl 44,14 ° C, tkip 287,3 ° C, p 1,82 g / cm3). See oksüdeerub õhus (roheline hõõgus pimedas), suure massiga, on võimalik süütamine. Erilistel tingimustel muundatakse see punaseks fosforiks. Hästi lahustuv benseenis, estrites, süsinikdisulfiidis. Ei reageeri veega, hoitakse vee all. Äärmiselt keemiliselt aktiivne. Näitab redoxi omadusi. Taastab väärismetalle nende soolade lahustest.

Kasutatakse H tootmisel3P04 ja punane fosfor orgaanilise sünteesi reagendina, deoksüdeeriv sulam, süüteaine. Fosfori põletamine tuleb kustutada liivaga (kuid mitte veega!). Äärmiselt mürgine.

Fosfori kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Fosforitootmine

- fosfaadi taastamine kuuma koksiga (kaltsiumi sidumiseks lisatakse liiv):

Ca3(PO4) 2 + 5С + 3Si22 = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО (1000 ° С)

Fosfori aur on jahutatud ja saadakse tahke valge fosfor.

Punane fosfor valmistatakse valgest fosforist (vt eespool), sõltuvalt tingimustest, polümerisatsiooniaste n (Pn) võib olla erinev.

Fosforiühendid

Fosfiin PH3. Binaarne ühend, fosfori oksüdatsiooniaste on - III. Ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas. Molekulil on mittetäieliku tetraeedri struktuur [: P (H)3] (sp 3 hübridisatsioon). See lahustub vees, ei reageeri sellega (erinevalt NH-st)3). Tugev redutseeriv aine, põletab õhus, oksüdeerub HNO-ks3 (konts.) Kinnitab HI. Kasutatakse orgaaniliste fosforiühendite sünteesimiseks. Tugevalt mürgine.

Fosfiini kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Fosfiini saamine laboris:

SazP2 + 6NSl (Coll.) = 3SaCl + 2PH3

Fosforoksiid (V) P2O5. Happe oksiid. Valge, termiliselt stabiilne. Tahkes ja gaasilises olekus dimeer P4Oh10 nelja tetraeedriga [O = P (O)3] ühendatud kolme tipuga (P - O - P). Väga kõrgetel temperatuuridel monomeeritakse see P-ks2O5. Samuti on klaasne polümeer (P205)n. Eriti hügroskoopne, reageerib jõuliselt veega, leelistega. Taastatakse valge fosforiga. See võtab vett hapnikku sisaldavatest hapetest.

Seda kasutatakse väga efektiivse dehüdraativa ainena tahkete ainete, vedelike ja gaasisegude kuivatamiseks, reaktiivi fosfaatklaaside tootmiseks, katalüsaatoriks alkeenide polümerisatsiooniks. Mürgine.

Fosforoksiidi kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid on +5:

Vastuvõtmine: fosfori põletamine üle kuiva õhu.

Ortofosforhape H3P04. Oksoonhape. Valge aine, hügroskoopne, lõpptoode koostoime P2O5 veega. Molekulil on moonutatud tetraeedri struktuur [P (O) (OH)3] (sp 3 -hybrid), sisaldab kovalentseid σ-sidemeid P-OH ja σ, π-side P = O. Sulab ilma lagunemiseta, laguneb edasisel kuumutamisel. Hästi lahustub vees (548 g / 100 g N20). Nõrga happe lahus, leelisega neutraliseeritud, mitte täielikult ammoniaagi hüdraadiga. Reageerib tüüpiliste metallidega. See siseneb ioonivahetusreaktsioonidesse.

Kvalitatiivne reaktsioon on hõbeda (I) ortofosfaadi kollase sademe sadestamine. Seda kasutatakse mineraalväetiste tootmiseks, sahharoosi selgitamiseks orgaanilise sünteesi katalüsaatorina, raua ja terase korrosioonivastaste katete komponendina.

Ortofosforhappe kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Fosforhappe tootmine tööstuses:

keeva fosfaadimaagi väävelhappes:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (konts.) = 2H3P04 + 3CaSO4

Na-ortofosfaat Na3PO4. Soolalahus Valge, hügroskoopne. Sulab ilma lagunemiseta, termiliselt stabiilne. See on vees hästi lahustuv, aniooniga hüdrolüüsunud, tekitab lahuses väga leeliselise keskkonna. Reageerib lahuses tsingi ja alumiiniumiga.

See siseneb ioonivahetusreaktsioonidesse.

Kvalitatiivne reaktsioon ioonile RO4 3-

- hõbeda (I) ortofosfaadi kollase sademe moodustumine.

Seda kasutatakse puhta vee "konstantse" kõvaduse kõrvaldamiseks detergentide ja fotokujundajate komponendina, kummi sünteesi reaktiivina. Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung: N täielik neutraliseerimine3P04 naatriumhüdroksiid või reaktsioon:

Naatriumhüdrofosfaat Na2HPO4. Hapu oksooli sool. Valge, mõõduka kuumutamisega laguneb sulatamata. See lahustub vees, hüdrolüüsub aniooniga. Reageerib koos H3P04 (konts.), leelisega neutraliseeritud. See siseneb ioonivahetusreaktsioonidesse.

Kvalitatiivne reaktsioon ioon NRA-le4 2 - hõbeda (I) ortofosfaadi kollase sademe moodustumine.

Seda kasutatakse emulgaatorina lehmapiima paksendamiseks, toidu pastörisaatorite komponendiks ja valgustusaineteks.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung: N mittetäielik neutraliseerimine3P04 naatriumhüdroksiidi lahjendatud lahuses:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

Naatriumdivesinikortofosfaat NaH2PO4. Hapu oksooli sool. Valge, hügroskoopne. Mõõduka kuumutamisega laguneb sulatamata. Hästi lahustuv vees, anioon H2P04 pöörduv dissotsiatsioon. See neutraliseeritakse leeliste abil. See siseneb ioonivahetusreaktsioonidesse.

Kvalitatiivne reaktsioon ioonile H2P04 - hõbedast ortofosfaadist kollase sademe moodustumine (1).

Seda kasutatakse klaasi valmistamisel, et kaitsta terasest ja malmist korrosiooni eest veepehmendina.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung: mittetäielik neutraliseerimine H3Po4 kaustiline sooda:

H3P04 (konts.) + NaOH (lahjendatud) = NaH2PO4 + H2O

Kaltsiumortofosfaat Ca3 (PO4) 2 - Oksosool. Valge, tulekindel, termiliselt stabiilne. Vees lahustumatu. Lagunenud kontsentreeritud hapetega. Koksi taaskasutamine sulatamise ajal. Fosfaatmaagide peamine komponent (apatiit jne).

Seda kasutatakse fosfori tootmiseks, fosfaatväetiste (superfosfaadid), keraamika ja klaasi, sadestatud pulbri tootmisel hambapastade ja polümeeride stabilisaatori komponendina.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Fosforväetised

Ca segu (H2P04)2 ja CaS04 nimetatakse lihtsaks superfosfaadiks, Ca (H2P04)2 CaHP0 seguga4 - topelt-superfosfaat, taimed imavad neid kergesti toitmise ajal.

Kõige väärtuslikumad väetised - ammofoss (sisaldavad lämmastikku ja fosforit) on ammooniumhappesoolade NH segu4H2PO4 ja (NH4)2HPO4.

Fosfor (V) PCI5 kloriid. Binaarne ühendus. Valge, lenduv, termiliselt ebastabiilne. Molekulil on trigonaalse bipüramiidi struktuur (sp 3 d-hübridisatsioon). Tahkes olekus dimeer P2Cl10 ioonse struktuuriga l4+[Lcl6] -. "Suitsetab" niiskes õhus. Väga reaktsioonivõimeline, veega täielikult hüdrolüüsunud, reageerib leelistega. Taastatakse valge fosforiga. Seda kasutatakse kloragendina orgaanilises sünteesis. Mürgine.

Keemia õpetaja juhendaja

Jätkub. Vaata nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10, 11/2009

10. klass (esimene õppeaasta)

Fosfor ja selle ühendid

1. Asendi asukoht tabelis D.I. Mendeleev, aatomi struktuur.

2. Avastamise lühike ajalugu ja nime algus.

3. Füüsikalised omadused.

4. Keemilised omadused.

5. Looduses olemine.

6. Hankimise põhimeetodid

7. Kõige olulisemad fosforiühendid.

Fosfor asub DI Mendeleevi perioodilise süsteemi põhirühmas V. Selle elektrooniline valem on 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 3, mis on p-element. Fosfori oksüdatsiooni karakteristikud ühendites –3, +3, +5; Kõige stabiilsem on oksüdatsiooniaste +5. Ühendites võib fosfor olla osa nii katioonidest kui ka anioonidest, näiteks:

Fosfor võtab oma nime pimedas valgest fosforist. Kreeka sõna tõlgib kui "valguse kandmist". See nimi fosfor on kohustatud oma avastajale - alkeemikule brändile, kes on valget fosforit kummastanud, jõudnud järeldusele, et ta oli saanud filosoofi kivi.

Fosfor võib esineda mitme allotroopse modifikatsiooni kujul, millest kõige stabiilsem on valge, punane ja must fosfor.

Valge fosfori molekulil (kõige aktiivsem allotroop) on molekulaarne kristallvõre, mille sõlmedes on tetraatomilised P-molekulid4 tetraedriline struktuur.

Valge fosfor, mis on pehme nagu vaha, sulab ja keeb lagunemata, omab küüslaugu lõhna. Valge fosfor oksüdeerub kiiresti õhus (hele roheline), peene valge fosfori isesüttimine on võimalik. See on vees lahustumatu (säilitatakse vee kihi all), kuid see lahustub hästi orgaanilistes lahustites. Mürgine (isegi väikestes annustes, MPC = 0,03 mg / m 3). Sellel on väga kõrge keemiline aktiivsus. Kuumutamata ilma õhu juurdepääsuta 250–300 ° C, muutub see punaseks fosforiks.

Punane fosfor on anorgaaniline polümeer; makromolekul Pn võib olla nii tsükliline kui ka atsükliline struktuur. Selle omadused on väga erinevad valge fosforist: see ei ole mürgine, ei pimedas hõõguv, see ei lahustu süsinikdisulfiidis ega teistes orgaanilistes lahustites, tal puudub kõrge keemiline aktiivsus. Toatemperatuuril muutub aeglaselt valge fosfor; 200 ° C-ni kuumutamisel rõhu all muutub mustaks fosforiks.

Must fosfor on välimuselt sarnane grafiidiga. Struktuuri järgi on tegemist anorgaanilise polümeeriga, mille molekulid on kihilise struktuuriga. Pooljuht. Ei ole mürgine. Keemiline aktiivsus on oluliselt madalam kui valge fosfori aktiivsus. Õhus on see stabiilne. Kuumutamisel läheb punane fosfor.

X ja m ja c on s ja e on umbes th-ga koos a-ga

Kõige aktiivsem on keemiliselt valge fosfor (kuid praktikas eelistavad nad töötada punase fosforiga). Reaktsioonides võib sellel olla nii oksüdeeriv aine kui ka redutseeriv aine, näiteks:

9. Fosfori koostoime naatriumvormidega: a) naatriumfosfaat, b)

9. Fosfori koostoime naatriumvormidega: a) naatriumfosfaat, b) naatriumvesinikfosfaat, c) naatriumfosfiid, d) naatriumoksiid. Kirjutage reaktsiooni võrrand üles.

Fosfor võib oksüdatiivsete omaduste ilmnemisel toimida paljude lihtsate ainetega, eriti mõnede metallidega. Selle tulemusena moodustuvad fosfiidid. Naatriumi (Na) ja fosfori (P) koostoime põhjustab naatriumfosfiidi (Na3P) moodustumist. Reaktsioon toimub temperatuuril umbes 200 ° C argooniatmosfääris.
3Na + P = (C, Ar) => Na3P;
oksüdeerija - P (0) + 3e -> P (3) | 1 - taastumine
redutseerija - Na (0) - 1e -> Na (1+) | 3 - oksüdatsioon.
Vastus: variant c) naatriumfosfiid.

Näide 2. Naatriumnitraat oksüdeerib fosfori;

Naatriumnitraat oksüdeerib fosforit.

Fosfor reageerib broomiga, broom on oksüdeeriv aine ja fosfori redutseeriv aine.

Sol Nemetall Nemetall leelis

ok oh /sisse/ in

Nii:

1) Leelismetallid reageerivad ebaproportsionaalselt, kuna neil on redoks-duaalsus, ja leelisel ei ole o / in omadusi.

Kaheksas etapp: kirjutage reaktsioonivõrrandid, alustades kõige lihtsamast:

3. 2KOH + Br2 = KBr + KBr + H2O (külm) või

6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (kuum lahus)

Arvestatud: kaaliumdikromaat, väävelhape (konts.), Kaaliumfluoriid, rubiidiumhüdroksiid

Esimene etapp: kirjutage ülesande jaoks välja pakutud ainete valemid.

Teine etapp: iga aine all märkige, millisesse klassi see kuulub: