Põhiline > Köögiviljad

Sipelghape on nõrk või tugev

Küllastunud monokarboksüülhappeid iseloomustab kõrge reaktiivsus. Nad reageerivad erinevate ainetega ja moodustavad erinevaid ühendeid, mille hulgas on funktsionaalsed derivaadid väga olulised, s.t. ühendid, mis saadakse karboksüülrühma reaktsioonidest.

I. Reaktsioonid purustatud OH-sidemega

(karboksüülvesinikuaatomi liikuvuse tõttu happelised omadused)

Piiratud monokarboksüülhapped omavad kõiki tavaliste hapete omadusi.

Karboksüülhapped muudavad indikaatorite värvi.

1. dissotsieerumine

Vesilahustes toimivad monokarboksüülhapped nagu monobasiinhapped: nad on ioniseeritud, et moodustada vesinikioon ja karboksülaatioon:

Karboksüülhapped on nõrgad happed. Kõige tugevam on homoloogses küllastunud hapete seerias sipelghape, milles rühm –COOH on seotud vesinikuaatomiga.

Kõik karboksüülhapped - nõrgad elektrolüüdid (HCOOH - keskmise tugevusega). Karboksüülhapped omavad kõiki mineraalhapete omadusi.

Karboksüülhapped on üldiselt nõrgad happed: vesilahustes on nende soolad väga hüdrolüüsitud.

Happesuse tugevus homoloogses seerias väheneb süsivesinikradikaali kasvuga.

Video test "Erinevate karboksüülhapete lahustuvus vees" Video test "Karboksüülhapped - nõrgad elektrolüüdid"

2. Soola moodustumine

Karboksüülhapped reageerivad nõrkade hapete aktiivsete metallide, aluseliste oksiidide, aluste ja sooladega.

a) koostoime aktiivsete metallidega

Video test "Äädikhappe koostoime metallidega"

b) interaktsioon alustega (neutraliseerimisreaktsioon) Video eksperiment "Äädikhappe koostoime leeliselahusega"

c) koostoime aluseliste ja amofteriliste oksiididega

Video katse "Äädikhappe koostoime vaskoksiidiga (II)"

d) koostoime nõrgemate hapete sooladega Video eksperiment "Äädikhappe interaktsioon naatriumkarbonaadiga"

d) koostoime ammoniaagi või ammooniumhüdroksiidiga

Soolade nimed on jäägid RCOO– (karboksülaatioon) ja metall. Näiteks CH3COONa-naatriumatsetaat (HCOO)2Ca-kaltsiumformiaat, C17H35COOK - kaaliumstearaat jne.

Karboksüülhapete soolade omadused

1) Koostoimed tugevate hapetega

Karboksüülhapped on nõrgad, seetõttu eemaldavad tugevad mineraalhapped vastavatest sooladest.

2) Anioonide hüdrolüüs

Karboksüülhapete soolad vesilahustes hüdrolüüsitakse (leeliselises keskkonnas).

Video eksperiment "Naatriumatsetaadi hüdrolüüs"

Ii. Reaktsioonid C-O lõhustamisega

Karboksüülrühma süsinikuaatomi vähendatud elektrontihedus (δ +) määrab -OH rühma nukleofiilse asendusreaktsiooni võimaluse funktsionaalsete karboksüülhappe derivaatide (estrid, amiidid, anhüdriidid ja happehalogeniidid) moodustamisega.

1. Koostoimed alkoholidega estrite moodustamiseks (esterdamisreaktsioon)

2. Koostoime ammoniaagiga, et moodustada amiide

Amiidid saadakse karboksüülhapetest ja ammoniaagist ammooniumisoola moodustumise teel, mida seejärel kuumutatakse:

Karboksüülhapete asemel kasutatakse nende happe halogeniide sagedamini:

Amiidid moodustuvad ka karboksüülhapete (nende happe halogeniidide või anhüdriidide) koostoimes orgaaniliste ammoniaagi derivaatidega (amiinid):

Amiididel on looduses oluline roll. Looduslike peptiidide ja valkude molekulid on ehitatud a-aminohapetest amiidrühmade - peptiidsidemete osalemisega.

3. Koostoimed fosforhalogeniididega (PCl5, PCl3) koos karboksüülhappe halogeniidide moodustumisega

4. Happeanhüdriidide moodustumine (molekulidevaheline dehüdratsioon)

Karboksüülhappe anhüdriide võib saada ühe happe happelise kloriidi ja teise happe soola interaktsiooniga:

Iii. Reaktsioonid carbon-süsinikuaatomi C-H sideme katkestamisega (radikaaliga seotud reaktsioonid)

1. Asendusreaktsioonid (halogeenidega)

Süsinikuaatomi vesiniku aatomid on happelises radikaalis liikuvamad kui teised vesinikuaatomid ja neid võib asendada halogeeni aatomitega, moodustades ɑ-halokarboksüülhappeid:

Iv. Oksüdatsioonireaktsioonid (põletamine)

Hapniku atmosfääris oksüdeeritakse karboksüülhapped CO-ks2 ja H2Teave:

Sipelghappe struktuuri ja omaduste omadused

Sipelghape (metaan) happeline HCOOH erineb oma struktuuri ja omaduste poolest ülejäänud monokarboksüülhappe piiri homoloogse seeria liikmetest.

Erinevalt teistest karboksüülhapetest sipelghappe molekulis on funktsionaalne karboksüülrühm

mitte süsivesinikradikaaliga, vaid vesiniku aatomiga. Seetõttu on sipelghape tugevam hape kui teised homoloogse seeria liikmed.

Kõik küllastunud karboksüülhapped on resistentsed kontsentreeritud väävelhappe ja lämmastikhapete toimele. Kuid sipelghape, kontsentreeritud väävelhappega kuumutamisel, laguneb vette ja süsinikmonooksiidiks (süsinikmonooksiidiks).

Lagunemine kuumutamisel

Kuumutades kontsentreeritud H-ga2SO4 sipelghape laguneb süsinik (II) oksiidiks ja veeks:

Videoeksperiment "Sipelghappe lagunemine"

Erinevalt teistest karboksüülhapetest sisaldab sipelghappe molekul oma struktuuris aldehüüdi rühma:

Seetõttu reageerib sipelghape nii hapetele kui ka aldehüüdidele. Sarnaselt aldehüüdidega on HCUN omadustel vähenevad omadused. Aldehüüdi omadused näitavad sipelghapet kergesti süsinikhappeks:

Sipelghapet oksüdeeritakse ammoniaagilahusega Ag2O ja vask (II) hüdroksiid Cu (OH)2, s.t. annab kvalitatiivse reaktsiooni aldehüüdi rühmale.

Hõbe peegli reaktsioon

Vask (II) hüdroksiidi oksüdatsioon

Kloori oksüdatsioon

Video test "Äädikhappe põletamine õhus"

Video test "Karboksüülhapete omadused"

Video eksperiment "Bromi vee koostoime oleiinhappega"

Video eksperiment "Sipelghappe oksüdeerimine kaaliumpermanganaadi lahusega"

Sipelghape on tugev või nõrk

investeerimisaktiivsus vähenes 24 miljardi rubla ehk 21% võrra, peamiselt kontserni sidusettevõtetele väljastatud laenude dünaamika tõttu. Viimase kvartali investeeringud suurenesid 2 miljardi rubla ehk 1,7% võrra 113,26 miljardi rubla võrra.

toodetud 100% puhastatud tereftaalhappe (rPTA) abil plastijäätmete ensümaatilise bioretsükliga.

Alain Marty, Carbiose teaduse direktor, kommenteerib: „Me oleme esimesed edukalt arendanud.

Venemaa Föderatsiooni tolliameti andmetel saadeti 2018. aastal Venemaalt maailma turgudele umbes 13 916 tuhat tonni lämmastikväetisi („mineraal- või keemilised väetised, lämmastikväetised”, TN VED 3102). Lämmastiku tarnimise tase.

Venemaa Föderatsiooni tolliameti andmetel saadeti Venemaalt maailma turgudele 2018. aastal umbes 8 833 tuhat tonni kaaliumväetisi („mineraal- või keemilised väetised, kaaliumväetised”, TN VED 3104).

gaasisegude töötlemisel, millele varem ei olnud juurdepääsu. „Meie partnerlus arendab mõlema ettevõtte tugevaid külgi ning laiendab meie kohalolekut uuendusliku toote Durasorb ™ turul, võimaldades BASFil ja Lindel teenida rohkem.

keskused ja laborid, mis on akrediteeritud ettenähtud viisil.

Uued eeskirjad lubavad deklareerida ainult siis, kui on olemas akrediteeritud Rosaccredit'i laboratooriumi väljastatud uurimis- ja mõõtmisprotokoll või.

LUKOIL suurendas kapitalikulusid rafineerimis-, kaubandus- ja müügisegmendis
Carbios toob oma esimesed PET-pudelid täielikult ringlusse
Lämmastikväetiste eksport 2018. aastal kasvas 9%

LUKOIL suurendas kapitalikulusid rafineerimis-, kaubandus- ja müügisegmendis
Carbios toob oma esimesed PET-pudelid täielikult ringlusse
Lämmastikväetiste eksport 2018. aastal kasvas 9%

- Chemical Company ja meil on eritingimused oma toodete tarnimiseks: sipelghape ja propüleenglükool. Meie firma pakub parima kvaliteediga tooteid juhtivatelt välistootjatelt Staraya Kupavna (Moskva piirkond) laost.

Kaubandusettevõte, mis on spetsialiseerunud tehnilise keemia müügile ja ostule: 1. Vesinikkloriidhape 2. Väävelhape 3. Ortofosforhape 4. Lämmastikhape 5. Etüleenglükool 6. Naatriumhüdroksiid 7. Vesinikperoksiid.

OÜ "AllianceMetStroyKomplekt" pakub müügiks lahtiselt väga konkurentsivõimeliste hindadega torulinkide ja kasutatud metalli rulli, taastatud ja uut. Lojaalsed hinnad ja valmisolek dialoogi alustamiseks on üks ettevõtte tugevaid külgi. Kui olete huvitatud ühest või teisest.

, trikloroetüleen, trietüülamiin, Chu, undekaan, klorobenseen, tsetaan, tsükloheksanoon, tsükloheksaan, tsüklopentaan, etüülatsetaat, etüleenglükool, vismut, volfram, liitium, naatrium, nikkel, plii, titaan, kroom. Väävelhape, ortofosforhape, pürofosforhape, väävelhape, sulfamiin, bensoehape, vein.

POLEVSKY CRYOLITE PLANT OJSC Omandivorm - segatud Tootmine: alumiiniumsulfaat; tehniline alumiiniumfluoriid; kipsi seina plokid; vesinikfluoriidhape; krüoliit; naatriumfluoriid tehniline.

Antifriis CoolStream (Technoform), Tosol Felix, Eurostandard, Combat Ryazan OÜ-s TFC "Komteks" Ryazan, ametlik esindaja Tehnoform, Tosol-Synthesis, TNK, Rosneft Chevron, Petro-Kanada, To.

Kas vajate kvaliteetset sekundaarset graanulit? Kas on vaja osta suur partii granuleeritud polümeeri? Meie ettevõte tegeleb madala ja kõrge rõhuga polüstüleeni, polüstüreeni tootmisega.

Uraniin A (naatriumfluorestsiin) võrgusilma 1 kg Fluorestseiindinaatriumsool, hästi lahustuv vees, millel on äärmiselt tugev roheline fluorestsents. Sellega saate hõlpsasti avastuda lahkumisega.

lahusti mõnedes keemilistes reaktsioonides, parasiitide kontroll, säilitusaine ja antibakteriaalne aine, süsinikmonooksiidi tootmine.

Oleiinhapet kasutatakse laialdaselt tahkete kõrge legeeritud sulamite, sealhulgas roostevaba terase töötlemisel. Materjali määrdeained lihtsustavad oluliselt puurimisprotsessi.

Ostame HEDP, NTF, sidrun-, steariin-, oksaalhapped aegunud kuupäevaga, mittelikviidsete, ladude saldodega. Sularaha / pangaülekanne. Pickup Helista, kaalume kõiki pakkumisi.

Mis on kõige tugevam ja kõige ohtlikum hape maailmas?

Keemiliselt on happed need ained, millel on võime vabastada vesiniku katioone, või ained, mis on võimelised kovalentse sideme moodustumise tulemusena elektronpaari vastu võtma. Normaalses vestluses tähendab hapet kõige sagedamini ainult neid ühendeid, mis vesilahuste moodustamisel annavad H30 + üleliia. Nende katioonide olemasolu lahuses annab ainele hapu maitse, võime reageerida indikaatoritele. Selles materjalis räägime teile, milline aine on kõige tugevam hape, ja rääkida ka teistest happelistest ainetest.

Antimoni pentafluoriidi vesinikfluoriidhape (HFSbF5)

Aine happesuse kirjeldamiseks on indikaator PH, mis on vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm. Tavaliste ainete puhul on see näitaja vahemikus 0 kuni 14. Siiski ei sobi see näitaja HFSbF5 kirjeldamiseks, mida nimetatakse ka superatshappeks.

Täpseid andmeid selle aine aktiivsuse kohta ei ole olemas, kuid on teada, et isegi 55% HFSbF5 lahus on peaaegu 1 000 000 tugevamalt kontsentreeritud H2SO4, mida peetakse kitsamate mõtete üheks tugevamaks happeks. Antimoni pentafluoriid on siiski harvaesinev reaktiiv ja aine ise loodi ainult laboritingimustes. Tööstuslikul tasandil ei ole see saadaval.

Karbaanhape (H)

Teine superhape. H) - maailma kõige tugevam hape nendest, mida on lubatud hoida erikonteinerites. Aine molekulil on ikosahedron. Karbaanhape on palju tugevam kui väävelhape. See on võimeline metalle ja isegi klaasi lahustama.

Aine loodi California ülikoolis Ameerika Ühendriikides Novosibirski katalüütiliste protsesside instituudi teadlaste osalusel. Nagu üks Ameerika Ülikooli töötajatest ütles, oli loomise idee soov luua molekule, mis oli varem tundmatu.

H jõud) tingitud asjaolust, et see annab suurepäraselt vesiniku iooni. Selle aine lahustes on nende ioonide kontsentratsioon palju suurem kui teistes. Molekuli teine ​​osa sisaldab pärast vesiniku vabanemist üksteist süsinikuaatomit, mis moodustavad ikosahedri, mis on üsna stabiilne struktuur, mis suurendab korrosiooni inertsust.

Vesinikfluoriidhape (HF)

Veel üks tugevaim hape on vesinikfluoriid, mis on meile tundlikum. Tööstus toodab seda lahenduste kujul, enamasti nelikümmend, viiskümmend või seitsekümmend protsenti. Aine on oma nime järgi kohustatud fluoriidiks, mis toimib fluoriidi toorainena.

Sellel ainel ei ole värvi. H20-s lahustatuna tekib märkimisväärne soojuse vabanemine. Madalatel temperatuuridel on HF võimeline moodustama veega nõrku ühendeid.

Aine korrodeerib klaasi ja palju muid materjale. Selle transportimiseks kasutage polüetüleeni. Reageerib väga hästi enamiku metallidega. Ei reageeri parafiiniga.

See on üsna mürgine ja omab narkootilist toimet. Allaneelamise korral võib see põhjustada ägeda mürgistuse, halvenenud verevarustuse, organite talitlushäireid ja hingamisteede kahjustusi.

Naha, limaskestade ja silmade ärritust tekitavate ainete aurud on samuti toksilised. Nahaga kokkupuutel põhjustab see alguses ärritust, kuid imendub väga kiiresti, mistõttu on vaja pöörduda raviarstide poole. Tal on mutageensed omadused.

Väävelhape (H2S04)

Väävelhappe kohta on teada rohkem hapet. Tõepoolest, toodangu osas on H2S04 kõige levinum. Seepärast on see maailma kõige ohtlikum hape.

Aine on tugev alus, millel on kaks alust. Ühendi väävel on kõrgeim oksüdatsiooniaste (pluss kuus). See on lõhnatu ja värvitu. Kõige sagedamini kasutatakse lahust vees või väävelhappe anhüdriidis.

H2S04 saamiseks on mitmeid viise:

  • Tööstusmeetod (dioksiidi oksüdatsioon).
  • Torni meetod (tootmine lämmastikoksiidiga).
  • Teised (mis põhinevad ainete saamisel vääveldioksiidi koostoimest erinevate ainetega, ei ole laialt levinud).

Kontsentreeritud H2SO4 on väga tugev, kuid selle lahendused kujutavad endast tõsist ohtu. Kuumutamisel on see suhteliselt tugev oksüdeeriv aine. Metallidega suheldes toimub nende oksüdatsioon. Samal ajal redutseeritakse H2S04 vääveldioksiidiks.
H2SO4 on väga sööbiv. See võib mõjutada inimese nahka, hingamisteid, limaskestasid ja siseorganeid. On väga ohtlik mitte ainult kehasse siseneda, vaid ka aurude sissehingamiseks.

Sipelghape (HCOOH)

See aine on ühe alusega küllastunud hape. Huvitav on see, et hoolimata selle tugevusest kasutatakse seda toidulisandina. Normaalsetes tingimustes ei ole sellel värvi, lahustub hästi atsetoonis ja seguneb kergesti veega.

HCOOH on ohtlik kõrge kontsentratsiooni korral. Kontsentratsiooniga alla kümne protsendi on see ainult tüütu. Kõrgemal tasemel on see võimeline koe ja palju aineid korrodeerima.

Kontsentreeritud HCOOH nahaga kokkupuutel põhjustab väga rasket põletust, mis põhjustab tugevat valu. Aurud võivad kahjustada silmi, hingamisteid ja limaskestasid. Selle sisenemine põhjustab tõsist mürgitust. Siiski on väga nõrkade kontsentratsioonidega happed kehas kergesti töödeldavad ja on sellest saadud.

Metanoolimürgistuse korral moodustub kehas ka sipelghape. See on tema töö selles protsessis, mis viib nägemisnärvi kahjustuse tõttu nägemishäirete tekkeni.

Seda ainet leidub väikestes kogustes puuviljades, nõgudes, mõnede putukate väljaheidetes.

Lämmastikhape (HNO3)

Lämmastikhape on tugev ühealuseline hape. Seguneb hästi H20-ga erinevates proportsioonides.

See aine on üks keemiatööstuse populaarsemaid tooteid. Selle valmistamiseks on mitmeid meetodeid, kuid kõige sagedamini kasutatakse ammoniaagi oksüdeerumist plaatina katalüsaatori juuresolekul. HNO3 kasutatakse kõige sagedamini põllumajanduses kasutatavate väetiste tootmisel. Lisaks kasutatakse seda sõjalises sfääris, lõhkeainete loomisel, ehtetööstuses, kulla kvaliteedi määramisel ning teatud ravimite loomisel (näiteks nitroglütseriin).

Aine on inimestele väga ohtlik. HNO3 suits kahjustab hingamisteid ja limaskestasid. Hape nahal jätab maha haavandid, mis paranevad väga pikka aega. Samuti muutub nahk kollaseks.

Kõrge temperatuuri või valguse mõjul laguneb HNO3 lämmastikdioksiidiks, mis on üsna mürgine gaas.
HNO3 ei reageeri klaasiga, nii et seda materjali kasutatakse aine säilitamiseks. Hape saadi kõigepealt alkeemik Jabir.

Milline hape: sipelg või äädikhape on tugevam? Miks Vastus on antud aatomite vastastikuse mõju poolest molekulis.

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Tugevam hape. Tugeva happe valem

Umbes milline hape on kõige tugevam, väitis rohkem kui üks keemikute põlvkond. Erinevatel aegadel sai see pealkiri lämmastik-, väävel- ja vesinikkloriidhapet. Mõned uskusid, et tugevam ühend ei saa olla fluorosüsivesinik. Hiljuti said uued tugevad happelised omadused. Võib-olla on nende seas maailma kõige tugevam hape? Käesolevas artiklis käsitletakse meie aja kõige tugevamate püsivate hapete omadusi ja nende lühikesi keemilisi omadusi.

Happekontseptsioon

Keemia on täpne kvantitatiivne teadus. Ja pealkiri „Tugevam hape” peab olema mõistlikult seotud ühe või teise ainega. Mis võib olla peamine näitaja, mis iseloomustab mis tahes ühenduse tugevust?

Esiteks, pidagem meeles happe klassikalist määratlust. Põhimõtteliselt kasutatakse seda sõna keeruliste keemiliste ühendite puhul, mis koosnevad vesinikust ja happe jäägist. Vesiniku aatomite arv ühendis sõltub happe jäägi valentsusest. Näiteks on vesinikkloriidhappe molekulis ainult üks vesinikuaatom; ja väävelhappel on juba kaks H + aatomit.

Happe omadused

Kõigil hapetel on teatud keemilised omadused, mida võib nimetada selle keemiliste ühendite klassi ühiseks.

  • Võime suhelda metallidega, vabastades vesiniku.
  • Võime suhelda alustega, eraldades samal ajal soolad.
  • Võime muuta indikaatorite värvi - näiteks tekitada lakmuspaberi punetust.

Kõigis ülaltoodud omadustes avaldub ükskõik millise tuntud happe teine ​​oskus - võime eraldada vesinikuaatom, asendades selle teise kemikaali aatomiga või ühendi molekuliga. Just see võime iseloomustab happe tugevust ja selle koostoime määra teiste keemiliste elementidega.

Vesi ja hape

Vee olemasolu vähendab oluliselt happe võimet vabastada vesinikuaatomeid. See on seletatav asjaoluga, et vesinik on võimeline moodustama oma keemilisi sidemeid happemolekulide ja vee vahel, mistõttu selle võime eralduda alusest on väiksem kui lahjendamata hapetega.

Superhape

Sõna "superacid" viidi keemilise sõnastiku juurde 1927. aastal kuulsa keemiku James Conant'i kerge käega.

Selle keemilise ühendi tugevus on kontsentreeritud väävelhape. Keemilist ainet või mis tahes segu, mis ületab kontsentreeritud väävelhappe happesust, nimetatakse superhappeks. Superhappe väärtuse määrab selle võime anda mis tahes alusele positiivne elektrilaeng. Happesuse määramise põhiparameeter on vastav näitaja H2SO4. Tugevate hapete seas on aineid, millel on üsna ebatavalised nimed ja omadused.

Tuntud tugevad happed

Kõige kuulsamad anorgaanilise keemia käigus saadud happed on vesinikjodiid (HI), vesinikbromiid (HBr), vesinikkloriid (HCl), väävelhape (H2SO4) ja lämmastik (HNO3) hape. Neil kõigil on suur happesuse indikaator ja nad on võimelised reageerima enamiku metallide ja alustega. Selles seerias on kõige tugevam hape lämmastikhappe ja vesinikkloriidhappe segu, mida nimetatakse "aqua regia". Selle vahemiku tugeva happe valem on HNO3 + 3 HCl. See ühend on võimeline lahustama ka väärismetalle nagu kuld ja plaatina.

Kummalisel kombel ei jõudnud vesinikfluoriidhape, mis on tugevaima halogeen-fluoriga vesinikuühend, kandidaatidele pealkirja "Keemia kõrgeim hape" all. Selle aine ainus omadus on klaasi lahustumine. Seetõttu hoitakse sellist hapet polüetüleenist mahutis.

Tugevad orgaanilised happed

Taotlejad pealkirjaks "Tugevam orgaanilise keemia hape" - sipelghape ja äädikhape. Sipelghape on tugevam piiravate hapete homoloogses seerias. See sai oma nime tänu asjaolule, et osa sellest sisaldub sipelgade eritistes.

Äädikhape on mõnevõrra nõrgem kui sipelghape, kuid selle leviku spekter on palju laiem. Sageli leidub see taimede mahlades ja see moodustub erinevate orgaaniliste ainete oksüdeerumise ajal.

Hiljutised arengud keemia valdkonnas võimaldasid sünteesida uut ainet, mis võib konkureerida traditsiooniliste orgaaniliste ainetega. Trifluorometaansulfoonhappel on happesuse indeks väävelhappe omast kõrgem. Samal ajal on CF3SO3H stabiilne hügroskoopne vedelik, millel on normaalsetes tingimustes kindlaks tehtud füüsikalis-keemilised omadused. Täna võib sellele ühendile määrata pealkirja "Tugevaim orgaaniline hape".

Paljud võivad arvata, et happesuse aste ei saa olla oluliselt suurem väävelhappe määrast. Kuid viimasel ajal on teadlased sünteesinud mitmeid aineid, mille happesuse parameetrid on väävelhappe väärtustest mitu tuhat korda kõrgemad. Ebanormaalselt kõrged happesuse väärtused on ühendid, mis saadakse proonhapete ja Lewise hapete vahelise interaktsiooni teel. Teadusmaailmas nimetatakse neid: kompleksseid prootonhappeid.

Magichape

Jah Olgu Maagiline hape. Seda nimetatakse seda. Maaghape on vesinikfluoriidi või fluori sulfoonhappe ja antimonpentafluoriidi segu. Selle ühendi keemiline valem on näidatud joonisel:

See kummaline nimi magic acid sai kätte keemikute jõulupidu, mis toimus 1960. aastate alguses. Uurimismeeskonna üks töötajaid, J. Olaha, näitas naljakas trikk, lahustades vaha küünla selles hämmastavas vedelikus. See on uue põlvkonna üks tugevamaid happeid, kuid juba sünteesitud on aine, mis ületab selle tugevuse ja happesuse.

Kõige tugevam hape maailmas

Karbaanhape on karboraanhape, mis on maailma kõige tugevam ühend. Tugeva happe valem on: H (CHB11CI11).

See koletis loodi 2005. aastal California ülikoolis tihedas koostöös SB RASi Novosibirski Katalüüsi Instituudiga.

Sünteesi idee kerkis esile teadlaste mõtetes koos unenäosega uutest, enneolematutest molekulidest ja aatomitest. Uus hape on miljon korda tugevam kui väävelhape, samas kui see on täiesti agressiivne ja tugevaim hape on kergesti ladustatud klaaspudelis. Kuid aja jooksul lahustub klaas endiselt ja temperatuur tõuseb märkimisväärselt.

Selline hämmastav pehmus on tingitud uue ühendi suurest stabiilsusest. Nagu kõik happega seotud kemikaalid, reageerib karboraanhape kergesti, loobudes oma ainusest prootonitest. Happe alus on nii stabiilne, et keemiline reaktsioon ei lähe kaugemale.

Karborhappe keemilised omadused

Uus hape - suurepärane prootoni H + doonor. See määrab selle aine tugevuse. Karborhappe lahus sisaldab rohkem vesiniku ioone kui ükski teine ​​happe maailmas. Keemilises reaktsioonis SbF5 - antimonpentafluoriid, seondub fluoriiooniga. Samal ajal vabanevad uued ja uued vesinikuaatomid. Seetõttu on karboraanhape maailmas kõige tugevam - prootonite suspensioon lahuses on 2 × 10 19 korda suurem väävelhappe omast.

Selle ühendi happeline alus on siiski märkimisväärselt stabiilne. Selle aine molekul koosneb üheteistkümnest broomiaatomist ja samast arvust klooriaatomitest. Kosmoses moodustavad need osakesed keerulise, geomeetriliselt tavalise näitaja, mida nimetatakse ikosahedrooniks. See aatomite paigutus on kõige stabiilsem ja see selgitab karboraanhappe stabiilsust.

Karborhappe väärtus

Maailma tugevaim hape tõi oma loojad vääriliselt auhindu ja tunnustust teaduslikus maailmas. Kuigi kõiki uue aine omadusi ei mõisteta täielikult, on juba selgunud, et selle avastamise tähtsus ulatub laborite ja teadusasutuste kaugemale. Karbaanhapet võib kasutada erinevate tööstuslike reaktsioonide võimsa katalüsaatorina. Lisaks võib uus hape mõjutada kõige karmimaid kemikaale - inertseid gaase. Praegu on käimas töö, mis võimaldab ksenooni reaktsioonile siseneda.

Kahtlemata leiavad uute hapete hämmastavad omadused nende rakendamise erinevates teaduse ja tehnoloogia valdkondades.

mis hape on tugevam kui äädik- või sipelghape

RPI.su - suurim venekeelne andmebaas ja küsimused. Meie projekt viidi ellu populaarse teenuse otvety.google.ru jätkuna, mis suleti ja kustutati 30. aprillil 2015. Otsustasime taastada Google'i vastuste kasuliku teenuse, et igaüks saaks Interneti-kogukonnalt avalikult teada oma küsimusele.

Oleme kopeerinud ja salvestanud kõik Google'i vastuse saidile lisatud küsimused. Vanade kasutajate nimed kuvatakse ka sellisel kujul, nagu nad varem olid. Küsimuste esitamiseks või teistele vastamiseks peate uuesti registreerima.

Võta meiega ühendust saidiga seotud küsimustes (reklaam, koostöö, tagasisidet teenuse kohta), kirjutage e-posti aadressile [email protected]. Saidile on postitatud ainult kõik üldised küsimused, neile ei anta vastust posti teel.

Hape

Hape on kompleksne aine, mis koosneb vesinikuaatomist ja happejäägist.

Happe määratlused on erinevad. Lahendusteooria seisukohast on happeks lahustatud, positiivsete lahustite ioonide kontsentratsioon.

Hapete ja aluste koosmõjus tekivad lahustimolekulid, st toimub neutraliseerimine.

Sisu

[redigeeri] Hapete omadused

Happed on võimelised asendama oma molekulides vesinikuaatomeid metallide aatomitega:

Orgaanilised happed

Lihtsaim orgaaniline hape on sipelghappe HCOOH.

Orgaaniline hape võib reageerida ka metallidega, näiteks piimhape (piimhappe kääritamise produkt) inimese suus reageerib hammaste kaltsiumiga:

Orgaanilised nukleiinhapped on bioloogiliste olendite jaoks väga olulised.

[redigeeri] Klassifikatsioonid

Samuti on tugevad ja nõrgad happed, orgaanilised ja anorgaanilised, lenduvad ja lenduvad, stabiilsed ja ebastabiilsed.

Tugevad happed on karboraanhape H (CHB11Cl11) (tugevaim hape), perkloorhappe HClO4 ja vesikeskkond (kontsentreeritud lämmastik-HNO segu)3 (65–68% massist) ja vesinikkloriidhape (35–38% massist) Happed, mida võetakse suhtena 1: 3 mahu järgi).

Sipelghape

Sipelghape viitab küllastunud ühealuselistele karboksüülhapetele.

Sipelghape (muidu - metaan) on värvimata vedelik, lahustuv benseenis, atsetoonis, glütseriinis ja tolueenis.

Toidulisandina registreeritakse sipelghape kui E236.

Sipelghapet on kasutatud:

  • Meditsiin kui väline anesteetik;
  • Põllumajandus, kus seda kasutatakse sööda valmistamiseks laialdaselt. See aeglustab lagunemise ja mädanemise protsessi, mis aitab kaasa heina ja silo pikemale säilimisele;
  • Keemiatööstus kui lahusti;
  • Tekstiilitööstus villa värvimiseks;
  • Toiduainetööstus kui säilitusaine;
  • Mesindus kui vahend parasiitide vastu võitlemiseks.

Keemiatööstus Sintez on BASF-i ametlik turustaja sipelghappe tarnimiseks Venemaale.

Sipelghappe omadused

Sipelghappe omadused sõltuvad selle kontsentratsioonist. Seega on Euroopa Liidu poolt vastu võetud klassifikatsiooni kohaselt sipelghape, mille kontsentratsioon on kuni 10%, ohutu ja ärritav, suur kontsentratsioon on söövitav.

Seega võib kontsentreeritud sipelghape põhjustada nahaga kokkupuutel tõsiseid põletusi ja valu.

Samuti ei ole ohtlik kokkupuutel kontsentreeritud aurudega, sest sipelghape võib sissehingamisel põhjustada hingamisteede ja silmade kahjustusi. Juhusliku allaneelamise korral põhjustab see raske nekrootilise gastroenteriidi teket.

Teine sipelghappe omadus on selle võime organismis kiiresti erituda ilma sellesse kogunemata.

Sipelghappe valmistamine

Sipelghappe keemiline valem on HCOOH.

Esmakordselt õnnestus inglise looduslikul John Reyemil 17. sajandil eraldada see punaste metsade sipelgadest (kõhu näärmed). Lisaks nendele putukatele, millest ta sai oma nime, leidub sipelghapet looduses mõningates taimedes (nõges, nõelades), puuviljades ja ka mesilaste leelises sekretsioonis.

Sipelghapet sünteesiti kunstlikult ainult 19. sajandil prantsuse teadlase Joseph Gay-Lussac'i poolt.

Kõige tavalisem sipelghappe valmistamise meetod on selle eraldamine äädikhappe tootmisel kõrvalsaadusena, mis toimub butaani vedeliku faasi oksüdeerimisel.

Lisaks on sipelghappe saamine võimalik:

  • Metanooli keemilise oksüdatsiooni tulemusena;
  • Oksalhappe glütseroolestrite lagunemise meetod.

Sipelghappe kasutamine toiduainetööstuses

Toiduainetööstuses kasutatakse sipelghapet (E236) peamiselt konserveeritud köögiviljade valmistamisel. See aeglustab patogeense keskkonna ja hallituse arengut konserveeritud ja kääritatud köögiviljades.

Seda kasutatakse ka karastusjookide tootmisel, kala marinaadide ja muude happeliste kalatoodete koostises.

Lisaks kasutatakse seda sageli veini ja õlle barrelite desinfitseerimiseks.

Sipelghappe kasutamine meditsiinis

Meditsiinis kasutatakse sipelghapet antiseptilise, puhastus- ja valuvaigistina ning mõnel juhul bakteritsiidse ja põletikuvastase ravimina.

Kaasaegne farmakoloogiline tööstus toodab sipelghapet välispidiseks kasutamiseks mõeldud 1,4% alkoholilahuse kujul (pudelites 50 või 100 ml). See väline ravim kuulub ärritavate ja valuvaigistavate omadustega ravimite rühma.

Kui sipelghape on välispidiselt rakendamisel häiriv ja parandab ka kudede toitumist ning põhjustab veresoonte laienemist.

Sipelghappe kasutamine alkoholi lahuse kujul on järgmine:

  • Neuralgia;
  • Müosiit;
  • Artralgia;
  • Müalgia;
  • Mittespetsiifiline mono- ja polüartriit.

Sipelghappe kasutamise vastunäidustused on ülitundlikkus ühendi ja nahakahjustuse suhtes manustamiskohas.

Lisaks alkoholilahusele kasutatakse seda hapet salvide valmistamiseks, näiteks Muravita. Seda kasutatakse samade näidustuste puhul, nagu sipelgalkohol, samuti järgmiste ravimite raviks:

  • Erinevad vigastused, verevalumid, luumurrud, verevalumid;
  • Veenilaiendid;
  • Seenhaigused;
  • Akne, Mustpeade ja ka naha puhastamise vahend.

Rahvameditsiinis on sipelghape tänu analgeetilistele omadustele pikka aega kasutatud:

Seda kasutatakse ravimvormides, mis stimuleerivad juuste kasvu ja parandavad pedikuloosi.

Leidis tekstis vea? Valige see ja vajutage Ctrl + Enter.

Ainuüksi USA allergia ravimid kulutavad aastas rohkem kui 500 miljonit dollarit. Kas sa ikka arvad, et leitakse viis, kuidas lõpuks allergiat lüüa?

Inimese aju kaal on umbes 2% kogu kehamassist, kuid see tarbib umbes 20% verest sisenevast hapnikust. See teeb inimese aju äärmiselt vastuvõtlikuks hapniku puudusest põhjustatud kahjustuste suhtes.

Kui teie maks ei tööta, oleks surm toimunud 24 tunni jooksul.

Vasakpoolsete keskmine eluiga on väiksem kui parempoolsetel.

Elu jooksul toodab keskmine inimene kahte suurt sülgade kogumit.

Antidepressante kasutav isik kannatab enamasti depressiooni all. Kui inimene hakkab oma jõuga depressiooniga toime tulema, on tal kõik võimalused selle riigi unustamiseks igavesti unustada.

Kui naeratad ainult kaks korda päevas, võite vähendada vererõhku ja vähendada südameinfarkti ja insultide riski.

On väga uudishimulik meditsiiniline sündroom, näiteks esemete obsessiivne allaneelamine. Ühe selle maania all kannatava patsiendi maos leiti 2500 võõrkeha.

Oxfordi ülikooli teadlased viisid läbi mitmeid uuringuid, milles nad järeldasid, et taimetoitlus võib olla inimese aju kahjulik, sest see viib selle massi vähenemiseni. Seetõttu soovitavad teadlased mitte jätta oma toitumisest välja kala ja liha.

Püüdes patsienti tõmmata, lähevad arstid sageli liiga kaugele. Näiteks teatud Charles Jensen aastatel 1954–1994. üle 900 neoplasma eemaldamise operatsiooni.

5% patsientidest põhjustab antidepressant klomipramiin orgasmi.

Paljude teadlaste sõnul on vitamiinikompleksid inimestele praktiliselt kasutud.

Esimene vibraator leiutati 19. sajandil. Ta töötas auru mootoriga ja oli mõeldud naiste hüsteeria raviks.

Aevastamise ajal lõpetab meie keha täielikult töötamise. Isegi süda peatub.

Maks on meie keha raskim elund. Selle keskmine kaal on 1,5 kg.

Paljud inimesed mäletavad fraasi: "Krimmis on kogu liidu tervisekeskus." Endise Nõukogude Liidu ja nüüd SRÜ-de laienemistel Läänemerest Vaikse ookeanini ei ole neid tõenäoliselt leitud.

Muuda artiklit Karboksüülhapped: sipelghape, äädikhape ja teised

Peaaegu kõik orgaanilised happed kuuluvad karboksüülhapetesse - see tähendab aineid, mis sisaldavad valemiga -COOH. Selliste hapete näited, millel ei ole teisi funktsionaalrühmi, on sipelg, äädikhape ja kolm süsinik-propioonhape.

Lihtsed karboksüülhappe valemid

Sipelghapet on mainitud varem, nüüd veidi rohkem. Formaalselt on süsinikdioksiidi oksüdeerumise aste selles +2, st edasine oksüdatsioon põhjustab süsinikmonooksiidi (4) - süsinikdioksiidi. Sipelghapet võib pidada ka aldehüüdiks, nii et see reageerib hõbedale peegelpildile erinevalt teistest karboksüülhapetest.

Puhas sipelghape on selge lõhnaga selge vedelik. See keeb 100 ° C juures. Tegemist on tugeva happega ja selle kahjustamine isegi tervel nahal ähvardab probleeme. Tegelikult isoleeriti sipelghape sipelgadest - selle olemasolu muudab sipelgade hammustused nii valusaks. Sipelghape ise ja selle soolad on toksilised.

Soolhappe soola huvitav kasutamine on geoloogias. Kõik formiaatid lahustuvad vees väga hästi ja näiteks talliumformiaat võib toota lahuseid tihedusega kuni 4 g / cm3, mida kasutatakse mineraalide eraldamisel vastavalt nende tihedusele.

Äädikhape on meile kõigile teada - see on moodustunud hapniku juuresolekul kääritamise tulemusena. Puhta äädikhappe nimetatakse ka jääks, sest see külmub + 16 ° C juures, moodustades kristallid, mis on väga sarnased jääle nii välimuses kui ka kristallstruktuuris. Äädikhappe sisuliselt ei ole see kogemus õnnestunud - vee olemasolu vähendab oluliselt külmumispunkti.

Äädikhapet toodetakse tööstuslikult suurtes kogustes (umbes 10 miljonit tonni aastas). Osa sellest läheb toiduks - peaaegu kõik äädikhappe essentsid saadakse lihtsalt lahjendades sünteetilist äädikhapet 70% -ni. Kuid enamik neist läheb tööstuslike vajaduste - eriti polümeeride tootmise - juurde.

Lisaks kasutatakse äädikhapet orgaanilises sünteesis väga laialdaselt - lahustina, nõrga happena või otse reagendina. Sageli kasutatakse äädikhappe derivaate, nagu atsetüülkloriid ja äädikhappe anhüdriid, ning etüülatsetaati, mida kasutatakse laialdaselt ekstraheeriva aine ja lahustina (kaasa arvatud erinevad värvid ja lakid), saadakse äädikhappest ja etanoolist.

Atsetüülkloriid, äädikhappe anhüdriid, etüülatsetaat.

Igal lineaarsel alkaanil on oma hape: propaan-propioon, butaan-butaan. Teine butaanhappe nimetus on butüüriline; see on tema, kes annab lõhna õlile. Huvitav on see, et paarisarvuga süsinikuaatomitega happed on looduses tavalisemad. Selle põhjuseks on nende moodustumise ja elusorganismides kasutamise mehhanism. Rasvad on kõrgemate (10-20 süsinikuaatomite) karboksüülhapete estrid, sageli küllastumata (sisaldavad kaksiksidet).

Samuti on olemas polübaasilisi karboksüülhappeid, näiteks oksaal-, malooni- või sidrunhappeid. Lisaks neile on looduses palju teisi happeid: õun, viinhape, piimhape, merevaik. Iga nimi peegeldab allikat, millest hapet esmalt isoleeriti, kuid näiteks merevaik- ja sidrunhappeid leidub kõigis elusorganismides, kuna nad osalevad Krebsi tsüklis.

Oksaalhape, maloonhape, sidrunhape.

Kõik need on valged kristallilised ained, maitse poolest hapu (kuigi nende maitse on endiselt erinev). Üldiselt on karboksüülhapped suhteliselt nõrgad võrreldes tavapäraselt kasutatavate anorgaaniliste hapetega: väävel-, lämmastik- või vesinikkloriidhappega. Lisaks karboksüülhapetele on fenoolidel ka happelised omadused (fenooli nimetatakse mõnikord "karboolhappeks" - karboolhappeks) ja mõnda muud ühendit, näiteks kusihapet.

Biogeensetest hapetest rääkides on võimatu rääkimata aminohapetest, mis sisaldavad ka selle koostises aminorühma. Teatud tüüpi aminohapped (nimelt alfa-aminohapped) moodustavad valke, mis moodustavad kõik meile teadaolevad elusorganismid. Aga see on veel üks lugu.

Karboksüülhapete keemilised omadused.

I. Reaktsioonid, millel on lõhet sideme OH karboksüülrühmas

1. Happed eralduvad:

RCOOH ↔ RCOO - + H +

Hapete vesilahused muudavad näitajate värvi, mida on juba ammu kasutatud hapete kvalitatiivseks avastamiseks lahustes:

indikaator + H + (happeline) ↔ värviline ühend.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained, mis kiirendavad keemilist reaktsiooni, kuid neid ise ei tarbita.

ammooniumatsetaadi atseetamiid

3. Molekulidevaheline dehüdratsioon anhüdriidide moodustumisega.

äädikhappe äädikhappe anhüdriid

4. Koostoime fosforhalogeniididega (PCl5, PCl3) koos karboksüülhappe halogeniididega: t

5. Koostoime tionüülkloriidiga (SOCl2) koos karboksüülhappe halogeniididega: t

Iii. Reaktsioonid süsivesinikradikaalil.

1. Reaktsioonid C─H sidemete katkestamisega süsivesiniku radikaali a-süsinikuaatomi juures - halogeenimine:

äädikhappe klooräädik-dikloroäädikhappe trikloroäädik

happe happelhape

Hapete tugevus suureneb

2. Küllastumata karboksüülhapetes küllastumata π-sideme purunemise kohas tekkinud reaktsioonid:

a) hüdrogeenimine, et saada piiravaid karboksüülhappeid:

oleiinhappe steariinhape

b) halogeenimine karboksüülhapete dihalogeenderivaatide saamisega:

oleiinhape 9, 10-diklorosteariinhape

Iv. Karboksüülhapete oksüdatsioonireaktsioonid.

1. Põletavad karboksüülhapped:

Iv. Sipelghappe erilised omadused.

Kuna sipelghappe molekul sisaldab nii karboksüülrühma kui ka aldehüüdi rühma -

Sellel on kõik ühekordsete karboksüülhapete piirväärtused ja aldehüüdide omadused, näiteks oksüdatsioonireaktsioon:

a) hõbedase peegli reaktsioonil - koostoime hõbe (I) oksiidi ammooniumlahusega:

HCOOH + Ag2O (ammoniaagilahus) → CO2↑ + H2O + 2Ag ↓ (kuumutamisel)

b) värskelt valmistatud vask (II) hüdroksiidi lahusega suhtlemisel: t

c) Lisaks kuumutamisel kontsentreeritud H-ga2SO4 sipelghape laguneb süsinik (II) oksiidiks ja veeks:

Lisamise kuupäev: 2016-12-26; Vaatamisi: 1309; KIRJUTAMISE TÖÖ