Põhiline > Maitsetaimed

Sipelghape on tugev või nõrk

investeerimisaktiivsus vähenes 24 miljardi rubla ehk 21% võrra, peamiselt kontserni sidusettevõtetele väljastatud laenude dünaamika tõttu. Viimase kvartali investeeringud suurenesid 2 miljardi rubla ehk 1,7% võrra 113,26 miljardi rubla võrra.

toodetud 100% puhastatud tereftaalhappe (rPTA) abil plastijäätmete ensümaatilise bioretsükliga.

Alain Marty, Carbiose teaduse direktor, kommenteerib: „Me oleme esimesed edukalt arendanud.

Venemaa Föderatsiooni tolliameti andmetel saadeti 2018. aastal Venemaalt maailma turgudele umbes 13 916 tuhat tonni lämmastikväetisi („mineraal- või keemilised väetised, lämmastikväetised”, TN VED 3102). Lämmastiku tarnimise tase.

Venemaa Föderatsiooni tolliameti andmetel saadeti Venemaalt maailma turgudele 2018. aastal umbes 8 833 tuhat tonni kaaliumväetisi („mineraal- või keemilised väetised, kaaliumväetised”, TN VED 3104).

gaasisegude töötlemisel, millele varem ei olnud juurdepääsu. „Meie partnerlus arendab mõlema ettevõtte tugevaid külgi ning laiendab meie kohalolekut uuendusliku toote Durasorb ™ turul, võimaldades BASFil ja Lindel teenida rohkem.

keskused ja laborid, mis on akrediteeritud ettenähtud viisil.

Uued eeskirjad lubavad deklareerida ainult siis, kui on olemas akrediteeritud Rosaccredit'i laboratooriumi väljastatud uurimis- ja mõõtmisprotokoll või.

LUKOIL suurendas kapitalikulusid rafineerimis-, kaubandus- ja müügisegmendis
Carbios toob oma esimesed PET-pudelid täielikult ringlusse
Lämmastikväetiste eksport 2018. aastal kasvas 9%

LUKOIL suurendas kapitalikulusid rafineerimis-, kaubandus- ja müügisegmendis
Carbios toob oma esimesed PET-pudelid täielikult ringlusse
Lämmastikväetiste eksport 2018. aastal kasvas 9%

- Chemical Company ja meil on eritingimused oma toodete tarnimiseks: sipelghape ja propüleenglükool. Meie firma pakub parima kvaliteediga tooteid juhtivatelt välistootjatelt Staraya Kupavna (Moskva piirkond) laost.

Kaubandusettevõte, mis on spetsialiseerunud tehnilise keemia müügile ja ostule: 1. Vesinikkloriidhape 2. Väävelhape 3. Ortofosforhape 4. Lämmastikhape 5. Etüleenglükool 6. Naatriumhüdroksiid 7. Vesinikperoksiid.

OÜ "AllianceMetStroyKomplekt" pakub müügiks lahtiselt väga konkurentsivõimeliste hindadega torulinkide ja kasutatud metalli rulli, taastatud ja uut. Lojaalsed hinnad ja valmisolek dialoogi alustamiseks on üks ettevõtte tugevaid külgi. Kui olete huvitatud ühest või teisest.

, trikloroetüleen, trietüülamiin, Chu, undekaan, klorobenseen, tsetaan, tsükloheksanoon, tsükloheksaan, tsüklopentaan, etüülatsetaat, etüleenglükool, vismut, volfram, liitium, naatrium, nikkel, plii, titaan, kroom. Väävelhape, ortofosforhape, pürofosforhape, väävelhape, sulfamiin, bensoehape, vein.

POLEVSKY CRYOLITE PLANT OJSC Omandivorm - segatud Tootmine: alumiiniumsulfaat; tehniline alumiiniumfluoriid; kipsi seina plokid; vesinikfluoriidhape; krüoliit; naatriumfluoriid tehniline.

Antifriis CoolStream (Technoform), Tosol Felix, Eurostandard, Combat Ryazan OÜ-s TFC "Komteks" Ryazan, ametlik esindaja Tehnoform, Tosol-Synthesis, TNK, Rosneft Chevron, Petro-Kanada, To.

Kas vajate kvaliteetset sekundaarset graanulit? Kas on vaja osta suur partii granuleeritud polümeeri? Meie ettevõte tegeleb madala ja kõrge rõhuga polüstüleeni, polüstüreeni tootmisega.

Uraniin A (naatriumfluorestsiin) võrgusilma 1 kg Fluorestseiindinaatriumsool, hästi lahustuv vees, millel on äärmiselt tugev roheline fluorestsents. Sellega saate hõlpsasti avastuda lahkumisega.

lahusti mõnedes keemilistes reaktsioonides, parasiitide kontroll, säilitusaine ja antibakteriaalne aine, süsinikmonooksiidi tootmine.

Oleiinhapet kasutatakse laialdaselt tahkete kõrge legeeritud sulamite, sealhulgas roostevaba terase töötlemisel. Materjali määrdeained lihtsustavad oluliselt puurimisprotsessi.

Ostame HEDP, NTF, sidrun-, steariin-, oksaalhapped aegunud kuupäevaga, mittelikviidsete, ladude saldodega. Sularaha / pangaülekanne. Pickup Helista, kaalume kõiki pakkumisi.

Tugevam hape. Tugeva happe valem

Umbes milline hape on kõige tugevam, väitis rohkem kui üks keemikute põlvkond. Erinevatel aegadel sai see pealkiri lämmastik-, väävel- ja vesinikkloriidhapet. Mõned uskusid, et tugevam ühend ei saa olla fluorosüsivesinik. Hiljuti said uued tugevad happelised omadused. Võib-olla on nende seas maailma kõige tugevam hape? Käesolevas artiklis käsitletakse meie aja kõige tugevamate püsivate hapete omadusi ja nende lühikesi keemilisi omadusi.

Happekontseptsioon

Keemia on täpne kvantitatiivne teadus. Ja pealkiri „Tugevam hape” peab olema mõistlikult seotud ühe või teise ainega. Mis võib olla peamine näitaja, mis iseloomustab mis tahes ühenduse tugevust?

Esiteks, pidagem meeles happe klassikalist määratlust. Põhimõtteliselt kasutatakse seda sõna keeruliste keemiliste ühendite puhul, mis koosnevad vesinikust ja happe jäägist. Vesiniku aatomite arv ühendis sõltub happe jäägi valentsusest. Näiteks on vesinikkloriidhappe molekulis ainult üks vesinikuaatom; ja väävelhappel on juba kaks H + aatomit.

Happe omadused

Kõigil hapetel on teatud keemilised omadused, mida võib nimetada selle keemiliste ühendite klassi ühiseks.

  • Võime suhelda metallidega, vabastades vesiniku.
  • Võime suhelda alustega, eraldades samal ajal soolad.
  • Võime muuta indikaatorite värvi - näiteks tekitada lakmuspaberi punetust.

Kõigis ülaltoodud omadustes avaldub ükskõik millise tuntud happe teine ​​oskus - võime eraldada vesinikuaatom, asendades selle teise kemikaali aatomiga või ühendi molekuliga. Just see võime iseloomustab happe tugevust ja selle koostoime määra teiste keemiliste elementidega.

Vesi ja hape

Vee olemasolu vähendab oluliselt happe võimet vabastada vesinikuaatomeid. See on seletatav asjaoluga, et vesinik on võimeline moodustama oma keemilisi sidemeid happemolekulide ja vee vahel, mistõttu selle võime eralduda alusest on väiksem kui lahjendamata hapetega.

Superhape

Sõna "superacid" viidi keemilise sõnastiku juurde 1927. aastal kuulsa keemiku James Conant'i kerge käega.

Selle keemilise ühendi tugevus on kontsentreeritud väävelhape. Keemilist ainet või mis tahes segu, mis ületab kontsentreeritud väävelhappe happesust, nimetatakse superhappeks. Superhappe väärtuse määrab selle võime anda mis tahes alusele positiivne elektrilaeng. Happesuse määramise põhiparameeter on vastav näitaja H2SO4. Tugevate hapete seas on aineid, millel on üsna ebatavalised nimed ja omadused.

Tuntud tugevad happed

Kõige kuulsamad anorgaanilise keemia käigus saadud happed on vesinikjodiid (HI), vesinikbromiid (HBr), vesinikkloriid (HCl), väävelhape (H2SO4) ja lämmastik (HNO3) hape. Neil kõigil on suur happesuse indikaator ja nad on võimelised reageerima enamiku metallide ja alustega. Selles seerias on kõige tugevam hape lämmastikhappe ja vesinikkloriidhappe segu, mida nimetatakse "aqua regia". Selle vahemiku tugeva happe valem on HNO3 + 3 HCl. See ühend on võimeline lahustama ka väärismetalle nagu kuld ja plaatina.

Kummalisel kombel ei jõudnud vesinikfluoriidhape, mis on tugevaima halogeen-fluoriga vesinikuühend, kandidaatidele pealkirja "Keemia kõrgeim hape" all. Selle aine ainus omadus on klaasi lahustumine. Seetõttu hoitakse sellist hapet polüetüleenist mahutis.

Tugevad orgaanilised happed

Taotlejad pealkirjaks "Tugevam orgaanilise keemia hape" - sipelghape ja äädikhape. Sipelghape on tugevam piiravate hapete homoloogses seerias. See sai oma nime tänu asjaolule, et osa sellest sisaldub sipelgade eritistes.

Äädikhape on mõnevõrra nõrgem kui sipelghape, kuid selle leviku spekter on palju laiem. Sageli leidub see taimede mahlades ja see moodustub erinevate orgaaniliste ainete oksüdeerumise ajal.

Hiljutised arengud keemia valdkonnas võimaldasid sünteesida uut ainet, mis võib konkureerida traditsiooniliste orgaaniliste ainetega. Trifluorometaansulfoonhappel on happesuse indeks väävelhappe omast kõrgem. Samal ajal on CF3SO3H stabiilne hügroskoopne vedelik, millel on normaalsetes tingimustes kindlaks tehtud füüsikalis-keemilised omadused. Täna võib sellele ühendile määrata pealkirja "Tugevaim orgaaniline hape".

Paljud võivad arvata, et happesuse aste ei saa olla oluliselt suurem väävelhappe määrast. Kuid viimasel ajal on teadlased sünteesinud mitmeid aineid, mille happesuse parameetrid on väävelhappe väärtustest mitu tuhat korda kõrgemad. Ebanormaalselt kõrged happesuse väärtused on ühendid, mis saadakse proonhapete ja Lewise hapete vahelise interaktsiooni teel. Teadusmaailmas nimetatakse neid: kompleksseid prootonhappeid.

Magichape

Jah Olgu Maagiline hape. Seda nimetatakse seda. Maaghape on vesinikfluoriidi või fluori sulfoonhappe ja antimonpentafluoriidi segu. Selle ühendi keemiline valem on näidatud joonisel:

See kummaline nimi magic acid sai kätte keemikute jõulupidu, mis toimus 1960. aastate alguses. Uurimismeeskonna üks töötajaid, J. Olaha, näitas naljakas trikk, lahustades vaha küünla selles hämmastavas vedelikus. See on uue põlvkonna üks tugevamaid happeid, kuid juba sünteesitud on aine, mis ületab selle tugevuse ja happesuse.

Kõige tugevam hape maailmas

Karbaanhape on karboraanhape, mis on maailma kõige tugevam ühend. Tugeva happe valem on: H (CHB11CI11).

See koletis loodi 2005. aastal California ülikoolis tihedas koostöös SB RASi Novosibirski Katalüüsi Instituudiga.

Sünteesi idee kerkis esile teadlaste mõtetes koos unenäosega uutest, enneolematutest molekulidest ja aatomitest. Uus hape on miljon korda tugevam kui väävelhape, samas kui see on täiesti agressiivne ja tugevaim hape on kergesti ladustatud klaaspudelis. Kuid aja jooksul lahustub klaas endiselt ja temperatuur tõuseb märkimisväärselt.

Selline hämmastav pehmus on tingitud uue ühendi suurest stabiilsusest. Nagu kõik happega seotud kemikaalid, reageerib karboraanhape kergesti, loobudes oma ainusest prootonitest. Happe alus on nii stabiilne, et keemiline reaktsioon ei lähe kaugemale.

Karborhappe keemilised omadused

Uus hape - suurepärane prootoni H + doonor. See määrab selle aine tugevuse. Karborhappe lahus sisaldab rohkem vesiniku ioone kui ükski teine ​​happe maailmas. Keemilises reaktsioonis SbF5 - antimonpentafluoriid, seondub fluoriiooniga. Samal ajal vabanevad uued ja uued vesinikuaatomid. Seetõttu on karboraanhape maailmas kõige tugevam - prootonite suspensioon lahuses on 2 × 10 19 korda suurem väävelhappe omast.

Selle ühendi happeline alus on siiski märkimisväärselt stabiilne. Selle aine molekul koosneb üheteistkümnest broomiaatomist ja samast arvust klooriaatomitest. Kosmoses moodustavad need osakesed keerulise, geomeetriliselt tavalise näitaja, mida nimetatakse ikosahedrooniks. See aatomite paigutus on kõige stabiilsem ja see selgitab karboraanhappe stabiilsust.

Karborhappe väärtus

Maailma tugevaim hape tõi oma loojad vääriliselt auhindu ja tunnustust teaduslikus maailmas. Kuigi kõiki uue aine omadusi ei mõisteta täielikult, on juba selgunud, et selle avastamise tähtsus ulatub laborite ja teadusasutuste kaugemale. Karbaanhapet võib kasutada erinevate tööstuslike reaktsioonide võimsa katalüsaatorina. Lisaks võib uus hape mõjutada kõige karmimaid kemikaale - inertseid gaase. Praegu on käimas töö, mis võimaldab ksenooni reaktsioonile siseneda.

Kahtlemata leiavad uute hapete hämmastavad omadused nende rakendamise erinevates teaduse ja tehnoloogia valdkondades.

Milline hape: sipelg või äädikhape on tugevam? Miks Vastus on antud aatomite vastastikuse mõju poolest molekulis.

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Sipelghape on tugev või nõrk

Küllastunud monokarboksüülhappeid iseloomustab kõrge reaktiivsus. Nad reageerivad erinevate ainetega ja moodustavad erinevaid ühendeid, mille hulgas on funktsionaalsed derivaadid väga olulised, s.t. ühendid, mis saadakse karboksüülrühma reaktsioonidest.

I. Reaktsioonid purustatud OH-sidemega

(karboksüülvesinikuaatomi liikuvuse tõttu happelised omadused)

Piiratud monokarboksüülhapped omavad kõiki tavaliste hapete omadusi.

Karboksüülhapped muudavad indikaatorite värvi.

1. dissotsieerumine

Vesilahustes toimivad monokarboksüülhapped nagu monobasiinhapped: nad on ioniseeritud, et moodustada vesinikioon ja karboksülaatioon:

Karboksüülhapped on nõrgad happed. Kõige tugevam on homoloogses küllastunud hapete seerias sipelghape, milles rühm –COOH on seotud vesinikuaatomiga.

Kõik karboksüülhapped - nõrgad elektrolüüdid (HCOOH - keskmise tugevusega). Karboksüülhapped omavad kõiki mineraalhapete omadusi.

Karboksüülhapped on üldiselt nõrgad happed: vesilahustes on nende soolad väga hüdrolüüsitud.

Happesuse tugevus homoloogses seerias väheneb süsivesinikradikaali kasvuga.

Video test "Erinevate karboksüülhapete lahustuvus vees" Video test "Karboksüülhapped - nõrgad elektrolüüdid"

2. Soola moodustumine

Karboksüülhapped reageerivad nõrkade hapete aktiivsete metallide, aluseliste oksiidide, aluste ja sooladega.

a) koostoime aktiivsete metallidega

Video test "Äädikhappe koostoime metallidega"

b) interaktsioon alustega (neutraliseerimisreaktsioon) Video eksperiment "Äädikhappe koostoime leeliselahusega"

c) koostoime aluseliste ja amofteriliste oksiididega

Video katse "Äädikhappe koostoime vaskoksiidiga (II)"

d) koostoime nõrgemate hapete sooladega Video eksperiment "Äädikhappe interaktsioon naatriumkarbonaadiga"

d) koostoime ammoniaagi või ammooniumhüdroksiidiga

Soolade nimed on jäägid RCOO– (karboksülaatioon) ja metall. Näiteks CH3COONa-naatriumatsetaat (HCOO)2Ca-kaltsiumformiaat, C17H35COOK - kaaliumstearaat jne.

Karboksüülhapete soolade omadused

1) Koostoimed tugevate hapetega

Karboksüülhapped on nõrgad, seetõttu eemaldavad tugevad mineraalhapped vastavatest sooladest.

2) Anioonide hüdrolüüs

Karboksüülhapete soolad vesilahustes hüdrolüüsitakse (leeliselises keskkonnas).

Video eksperiment "Naatriumatsetaadi hüdrolüüs"

Ii. Reaktsioonid C-O lõhustamisega

Karboksüülrühma süsinikuaatomi vähendatud elektrontihedus (δ +) määrab -OH rühma nukleofiilse asendusreaktsiooni võimaluse funktsionaalsete karboksüülhappe derivaatide (estrid, amiidid, anhüdriidid ja happehalogeniidid) moodustamisega.

1. Koostoimed alkoholidega estrite moodustamiseks (esterdamisreaktsioon)

2. Koostoime ammoniaagiga, et moodustada amiide

Amiidid saadakse karboksüülhapetest ja ammoniaagist ammooniumisoola moodustumise teel, mida seejärel kuumutatakse:

Karboksüülhapete asemel kasutatakse nende happe halogeniide sagedamini:

Amiidid moodustuvad ka karboksüülhapete (nende happe halogeniidide või anhüdriidide) koostoimes orgaaniliste ammoniaagi derivaatidega (amiinid):

Amiididel on looduses oluline roll. Looduslike peptiidide ja valkude molekulid on ehitatud a-aminohapetest amiidrühmade - peptiidsidemete osalemisega.

3. Koostoimed fosforhalogeniididega (PCl5, PCl3) koos karboksüülhappe halogeniidide moodustumisega

4. Happeanhüdriidide moodustumine (molekulidevaheline dehüdratsioon)

Karboksüülhappe anhüdriide võib saada ühe happe happelise kloriidi ja teise happe soola interaktsiooniga:

Iii. Reaktsioonid carbon-süsinikuaatomi C-H sideme katkestamisega (radikaaliga seotud reaktsioonid)

1. Asendusreaktsioonid (halogeenidega)

Süsinikuaatomi vesiniku aatomid on happelises radikaalis liikuvamad kui teised vesinikuaatomid ja neid võib asendada halogeeni aatomitega, moodustades ɑ-halokarboksüülhappeid:

Iv. Oksüdatsioonireaktsioonid (põletamine)

Hapniku atmosfääris oksüdeeritakse karboksüülhapped CO-ks2 ja H2Teave:

Sipelghappe struktuuri ja omaduste omadused

Sipelghape (metaan) happeline HCOOH erineb oma struktuuri ja omaduste poolest ülejäänud monokarboksüülhappe piiri homoloogse seeria liikmetest.

Erinevalt teistest karboksüülhapetest sipelghappe molekulis on funktsionaalne karboksüülrühm

mitte süsivesinikradikaaliga, vaid vesiniku aatomiga. Seetõttu on sipelghape tugevam hape kui teised homoloogse seeria liikmed.

Kõik küllastunud karboksüülhapped on resistentsed kontsentreeritud väävelhappe ja lämmastikhapete toimele. Kuid sipelghape, kontsentreeritud väävelhappega kuumutamisel, laguneb vette ja süsinikmonooksiidiks (süsinikmonooksiidiks).

Lagunemine kuumutamisel

Kuumutades kontsentreeritud H-ga2SO4 sipelghape laguneb süsinik (II) oksiidiks ja veeks:

Videoeksperiment "Sipelghappe lagunemine"

Erinevalt teistest karboksüülhapetest sisaldab sipelghappe molekul oma struktuuris aldehüüdi rühma:

Seetõttu reageerib sipelghape nii hapetele kui ka aldehüüdidele. Sarnaselt aldehüüdidega on HCUN omadustel vähenevad omadused. Aldehüüdi omadused näitavad sipelghapet kergesti süsinikhappeks:

Sipelghapet oksüdeeritakse ammoniaagilahusega Ag2O ja vask (II) hüdroksiid Cu (OH)2, s.t. annab kvalitatiivse reaktsiooni aldehüüdi rühmale.

Hõbe peegli reaktsioon

Vask (II) hüdroksiidi oksüdatsioon

Kloori oksüdatsioon

Video test "Äädikhappe põletamine õhus"

Video test "Karboksüülhapete omadused"

Video eksperiment "Bromi vee koostoime oleiinhappega"

Video eksperiment "Sipelghappe oksüdeerimine kaaliumpermanganaadi lahusega"

Muuda artiklit Karboksüülhapped: sipelghape, äädikhape ja teised

Peaaegu kõik orgaanilised happed kuuluvad karboksüülhapetesse - see tähendab aineid, mis sisaldavad valemiga -COOH. Selliste hapete näited, millel ei ole teisi funktsionaalrühmi, on sipelg, äädikhape ja kolm süsinik-propioonhape.

Lihtsed karboksüülhappe valemid

Sipelghapet on mainitud varem, nüüd veidi rohkem. Formaalselt on süsinikdioksiidi oksüdeerumise aste selles +2, st edasine oksüdatsioon põhjustab süsinikmonooksiidi (4) - süsinikdioksiidi. Sipelghapet võib pidada ka aldehüüdiks, nii et see reageerib hõbedale peegelpildile erinevalt teistest karboksüülhapetest.

Puhas sipelghape on selge lõhnaga selge vedelik. See keeb 100 ° C juures. Tegemist on tugeva happega ja selle kahjustamine isegi tervel nahal ähvardab probleeme. Tegelikult isoleeriti sipelghape sipelgadest - selle olemasolu muudab sipelgade hammustused nii valusaks. Sipelghape ise ja selle soolad on toksilised.

Soolhappe soola huvitav kasutamine on geoloogias. Kõik formiaatid lahustuvad vees väga hästi ja näiteks talliumformiaat võib toota lahuseid tihedusega kuni 4 g / cm3, mida kasutatakse mineraalide eraldamisel vastavalt nende tihedusele.

Äädikhape on meile kõigile teada - see on moodustunud hapniku juuresolekul kääritamise tulemusena. Puhta äädikhappe nimetatakse ka jääks, sest see külmub + 16 ° C juures, moodustades kristallid, mis on väga sarnased jääle nii välimuses kui ka kristallstruktuuris. Äädikhappe sisuliselt ei ole see kogemus õnnestunud - vee olemasolu vähendab oluliselt külmumispunkti.

Äädikhapet toodetakse tööstuslikult suurtes kogustes (umbes 10 miljonit tonni aastas). Osa sellest läheb toiduks - peaaegu kõik äädikhappe essentsid saadakse lihtsalt lahjendades sünteetilist äädikhapet 70% -ni. Kuid enamik neist läheb tööstuslike vajaduste - eriti polümeeride tootmise - juurde.

Lisaks kasutatakse äädikhapet orgaanilises sünteesis väga laialdaselt - lahustina, nõrga happena või otse reagendina. Sageli kasutatakse äädikhappe derivaate, nagu atsetüülkloriid ja äädikhappe anhüdriid, ning etüülatsetaati, mida kasutatakse laialdaselt ekstraheeriva aine ja lahustina (kaasa arvatud erinevad värvid ja lakid), saadakse äädikhappest ja etanoolist.

Atsetüülkloriid, äädikhappe anhüdriid, etüülatsetaat.

Igal lineaarsel alkaanil on oma hape: propaan-propioon, butaan-butaan. Teine butaanhappe nimetus on butüüriline; see on tema, kes annab lõhna õlile. Huvitav on see, et paarisarvuga süsinikuaatomitega happed on looduses tavalisemad. Selle põhjuseks on nende moodustumise ja elusorganismides kasutamise mehhanism. Rasvad on kõrgemate (10-20 süsinikuaatomite) karboksüülhapete estrid, sageli küllastumata (sisaldavad kaksiksidet).

Samuti on olemas polübaasilisi karboksüülhappeid, näiteks oksaal-, malooni- või sidrunhappeid. Lisaks neile on looduses palju teisi happeid: õun, viinhape, piimhape, merevaik. Iga nimi peegeldab allikat, millest hapet esmalt isoleeriti, kuid näiteks merevaik- ja sidrunhappeid leidub kõigis elusorganismides, kuna nad osalevad Krebsi tsüklis.

Oksaalhape, maloonhape, sidrunhape.

Kõik need on valged kristallilised ained, maitse poolest hapu (kuigi nende maitse on endiselt erinev). Üldiselt on karboksüülhapped suhteliselt nõrgad võrreldes tavapäraselt kasutatavate anorgaaniliste hapetega: väävel-, lämmastik- või vesinikkloriidhappega. Lisaks karboksüülhapetele on fenoolidel ka happelised omadused (fenooli nimetatakse mõnikord "karboolhappeks" - karboolhappeks) ja mõnda muud ühendit, näiteks kusihapet.

Biogeensetest hapetest rääkides on võimatu rääkimata aminohapetest, mis sisaldavad ka selle koostises aminorühma. Teatud tüüpi aminohapped (nimelt alfa-aminohapped) moodustavad valke, mis moodustavad kõik meile teadaolevad elusorganismid. Aga see on veel üks lugu.

Karboksüülhapped.

Karboksüülhapped on ühendid, mis sisaldavad karboksüülrühma:

Karboksüülhapped eristavad:

  • üheahelalised karboksüülhapped;
  • kahealuselised (dikarboksüül) happed (2 rühma COOH).

Sõltuvalt struktuurist eristatakse karboksüülhappeid:

  • alifaatne;
  • alitsükliline;
  • aromaatne.

Karboksüülhapete näited.

Kui vesinikku muudetakse mis tahes funktsionaalse rühma radikaalides, siis nimetatakse selliseid happeid heterofunktsionaalseks. Nende hulgas: aminohapped (prooton asendatakse aminorühmaga), nitrohapped (vesinikuaatom asendatakse nitro rühmaga) jne.

Kui süsinikuaatomite arv happes on rohkem kui 6, siis seda hapet nimetatakse rasvaks.

Karboksüülhapete struktuur.

Karboksüülrühm koosneb C = O ja OH rühmadest. Happe omadusi mõjutavad mõlemad tegurid. C = O rühmas on süsinikuaatomil osaliselt positiivne laeng ja meelitab hüdroksüülrühmast üksikpaar hapniku aatomeid. Samal ajal väheneb hapniku elektrontihedus ja nõrgeneb O-H side:

OH rühm "neutraliseerib" positiivse laengu C = O rühmas, mis lakkab sisenemast liitumisreaktsioonile, mis on nii karbonüülhapetele iseloomulik.

Kuidas nimetada karboksüülhappeid?

COOH-rühma olemasolu tähistab -oolhappe lõpp.

Keti numeratsioon algab karboksüülrühma süsinikuaatomist, näiteks:

Karboksüülrühma loetakse asendajaks. Näiteks

Karboksüülhappe isomeer.

Karboksüülhappeid iseloomustavad süsiniku skeleti isomeeria, mitmekordse sideme positsioon, klassikaline isomeer, ruumiline isomeer ja funktsionaalrühma positsioon:

Karboksüülhapete füüsikalised omadused.

Hapete üldine valem CnH2n+1COOH. Tavalistes tingimustes on madalamad happed iseloomuliku lõhnaga vedelikud. Alates C-st10 - tahked ained.

Tahked happed ei lahustu vees ja 1-3 süsinikuaatomiga happed segatakse määramata ajaks veega.

Karboksüülhapete saamine.

1. Primaarsete alkoholide oksüdeerimine kaaliumpermanganaadi ja kaaliumdikromaadiga: t

2. 3 halogeeniaatomit sisaldavate halogeeniga asendatud süsivesinike hüdrolüüs ühes süsinikuaatomi juures:

3. Tsüaniidide karboksüülhapete tootmine:

Kuumutades hüdrolüüsub nitriil, moodustades ammooniumatsetaadi:

Hapestumine põhjustab happe tootmist:

4. Grignardi reaktiivide kasutamine:

5. estrite hüdrolüüs:

6. Happeanhüdriidide hüdrolüüs:

7. Karboksüülhapete valmistamise erimeetodid:

Sipelghapet saadakse süsinikmonooksiidi (II) kuumutamisel naatriumhüdroksiidi pulbrilise rõhu all:

Äädikhape saadakse butaani oksüdeerimisel katalüütiliselt atmosfääri hapnikuga:

Bensoehape saadakse monoasendatud homoloogide oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadi lahusega:

Cannitsiaro reaktsioon. Bensaldehüüdi töödeldakse toatemperatuuril 40-60% naatriumhüdroksiidi lahusega.

Karboksüülhapete keemilised omadused.

Vesilahuses lahustuvad karboksüülhapped:

Tasakaalu nihutatakse tugevalt vasakule, sest karboksüülhapped on nõrgad.

Asendajad mõjutavad indutseeriva toime tõttu happesust. Sellised asendajad tõmbavad ise elektronide tiheduse ja neil tekib negatiivne induktiivne efekt (-I). Elektrontiheduse kadumine suurendab happe happesust. Elektronidoonorite asendajad loovad positiivse induktiivse laengu.

1. Soola moodustumine. Reaktsioon aluseliste oksiididega, nõrga happe soolade ja aktiivsete metallidega:

Karboksüülhapped on nõrgad, sest mineraalhapped eemaldavad need vastavatest sooladest:

2. Karboksüülhapete funktsionaalsete derivaatide moodustumine:

3. Estrid kuumutatud happe alkoholiga väävelhappe - esterdamisreaktsiooni juuresolekul: t

4. Amiidide, nitriilide moodustumine:

3. Hapete omaduste põhjuseks on süsivesinikradikaal. Kui reaktsioon toimub punase fosfori juuresolekul, moodustab see järgmise toote:

4. Ühinemise reaktsioon.

5. Redoksreaktsioonid. Katalüsaatorite manulusel redutseerimisel:

Erand: sipelghape:

6. Hõbe peegli reaktsioon:

8. Dekarboksüülimine. Reaktsioon viiakse läbi leelise liitmisel leelismetalli karboksüülhappe soolaga:

9. Dibasiinhape eemaldab kergesti CO2 kuumutamisel:

Sipelghape

Sipelghape viitab küllastunud ühealuselistele karboksüülhapetele.

Sipelghape (muidu - metaan) on värvimata vedelik, lahustuv benseenis, atsetoonis, glütseriinis ja tolueenis.

Toidulisandina registreeritakse sipelghape kui E236.

Sipelghapet on kasutatud:

  • Meditsiin kui väline anesteetik;
  • Põllumajandus, kus seda kasutatakse sööda valmistamiseks laialdaselt. See aeglustab lagunemise ja mädanemise protsessi, mis aitab kaasa heina ja silo pikemale säilimisele;
  • Keemiatööstus kui lahusti;
  • Tekstiilitööstus villa värvimiseks;
  • Toiduainetööstus kui säilitusaine;
  • Mesindus kui vahend parasiitide vastu võitlemiseks.

Keemiatööstus Sintez on BASF-i ametlik turustaja sipelghappe tarnimiseks Venemaale.

Sipelghappe omadused

Sipelghappe omadused sõltuvad selle kontsentratsioonist. Seega on Euroopa Liidu poolt vastu võetud klassifikatsiooni kohaselt sipelghape, mille kontsentratsioon on kuni 10%, ohutu ja ärritav, suur kontsentratsioon on söövitav.

Seega võib kontsentreeritud sipelghape põhjustada nahaga kokkupuutel tõsiseid põletusi ja valu.

Samuti ei ole ohtlik kokkupuutel kontsentreeritud aurudega, sest sipelghape võib sissehingamisel põhjustada hingamisteede ja silmade kahjustusi. Juhusliku allaneelamise korral põhjustab see raske nekrootilise gastroenteriidi teket.

Teine sipelghappe omadus on selle võime organismis kiiresti erituda ilma sellesse kogunemata.

Sipelghappe valmistamine

Sipelghappe keemiline valem on HCOOH.

Esmakordselt õnnestus inglise looduslikul John Reyemil 17. sajandil eraldada see punaste metsade sipelgadest (kõhu näärmed). Lisaks nendele putukatele, millest ta sai oma nime, leidub sipelghapet looduses mõningates taimedes (nõges, nõelades), puuviljades ja ka mesilaste leelises sekretsioonis.

Sipelghapet sünteesiti kunstlikult ainult 19. sajandil prantsuse teadlase Joseph Gay-Lussac'i poolt.

Kõige tavalisem sipelghappe valmistamise meetod on selle eraldamine äädikhappe tootmisel kõrvalsaadusena, mis toimub butaani vedeliku faasi oksüdeerimisel.

Lisaks on sipelghappe saamine võimalik:

  • Metanooli keemilise oksüdatsiooni tulemusena;
  • Oksalhappe glütseroolestrite lagunemise meetod.

Sipelghappe kasutamine toiduainetööstuses

Toiduainetööstuses kasutatakse sipelghapet (E236) peamiselt konserveeritud köögiviljade valmistamisel. See aeglustab patogeense keskkonna ja hallituse arengut konserveeritud ja kääritatud köögiviljades.

Seda kasutatakse ka karastusjookide tootmisel, kala marinaadide ja muude happeliste kalatoodete koostises.

Lisaks kasutatakse seda sageli veini ja õlle barrelite desinfitseerimiseks.

Sipelghappe kasutamine meditsiinis

Meditsiinis kasutatakse sipelghapet antiseptilise, puhastus- ja valuvaigistina ning mõnel juhul bakteritsiidse ja põletikuvastase ravimina.

Kaasaegne farmakoloogiline tööstus toodab sipelghapet välispidiseks kasutamiseks mõeldud 1,4% alkoholilahuse kujul (pudelites 50 või 100 ml). See väline ravim kuulub ärritavate ja valuvaigistavate omadustega ravimite rühma.

Kui sipelghape on välispidiselt rakendamisel häiriv ja parandab ka kudede toitumist ning põhjustab veresoonte laienemist.

Sipelghappe kasutamine alkoholi lahuse kujul on järgmine:

  • Neuralgia;
  • Müosiit;
  • Artralgia;
  • Müalgia;
  • Mittespetsiifiline mono- ja polüartriit.

Sipelghappe kasutamise vastunäidustused on ülitundlikkus ühendi ja nahakahjustuse suhtes manustamiskohas.

Lisaks alkoholilahusele kasutatakse seda hapet salvide valmistamiseks, näiteks Muravita. Seda kasutatakse samade näidustuste puhul, nagu sipelgalkohol, samuti järgmiste ravimite raviks:

  • Erinevad vigastused, verevalumid, luumurrud, verevalumid;
  • Veenilaiendid;
  • Seenhaigused;
  • Akne, Mustpeade ja ka naha puhastamise vahend.

Rahvameditsiinis on sipelghape tänu analgeetilistele omadustele pikka aega kasutatud:

Seda kasutatakse ravimvormides, mis stimuleerivad juuste kasvu ja parandavad pedikuloosi.

Leidis tekstis vea? Valige see ja vajutage Ctrl + Enter.

Kui naeratad ainult kaks korda päevas, võite vähendada vererõhku ja vähendada südameinfarkti ja insultide riski.

74-aastane Austraalia elanik James Harrison on saanud verdoonoriks umbes 1000 korda. Tal on haruldane veregrupp, kelle antikehad aitavad ellu jääda raske aneemiaga vastsündinuid. Seega päästis Austraalia umbes kaks miljonit last.

Köha ravim "Terpinkod" on üks parimaid müüjaid, mitte üldse selle ravimite omaduste tõttu.

Haritud inimene on vähem vastuvõtlik ajuhaigustele. Intellektuaalne tegevus aitab kaasa täiendava koe moodustumisele, kompenseerides haigestunud.

Oxfordi ülikooli teadlased viisid läbi mitmeid uuringuid, milles nad järeldasid, et taimetoitlus võib olla inimese aju kahjulik, sest see viib selle massi vähenemiseni. Seetõttu soovitavad teadlased mitte jätta oma toitumisest välja kala ja liha.

Kõige haruldasem haigus on Kourou tõbi. Ainult New Guinea karusnahkade esindajad on haiged. Patsient sureb naerust. Arvatakse, et haiguse põhjus on inimese aju söömine.

Inimveri "jookseb" läbi laevade tohutu surve all ja on nende terviklikkust rikkudes võimeline pildistama kuni 10 meetri kaugusel.

Paljud ravimid, mida algselt turustatakse ravimitena. Heroiini turustati algselt beebi köha parandamiseks. Arstid soovitasid kokaiini anesteesiaks ja vastupidavuse suurendamise vahendiks.

Inimesed, kes on harjunud hommikusööki regulaarselt pidama, on palju vähem rasvunud.

Selleks, et öelda isegi kõige lühemaid ja lihtsaid sõnu, kasutame 72 lihast.

Kui lovers suudleb, kaotab igaüks 6,4 kalorit minutis, kuid samal ajal vahetavad nad peaaegu 300 erinevat tüüpi bakterit.

Enamik naisi on võimeline rohkem rõõmu kaaluma oma ilusat keha peeglis kui seksist. Niisiis, naised püüavad harmooniat saavutada.

Inimese luud on neli korda tugevamad kui betoon.

Maks on meie keha raskim elund. Selle keskmine kaal on 1,5 kg.

5% patsientidest põhjustab antidepressant klomipramiin orgasmi.

Mehi peetakse tugevaks seksiks. Kuid ükskõik, kõige võimsam ja julgem inimene muutub äkki kaitsetuks ja äärmiselt piinlikuks, kui silmitsi probleemidega.

Sipelghape

Sipelghappe omadused ja füüsikalised omadused

Seguneb veega, dietüüleetriga ja etanooliga.

Joonis fig. 1. Sipelghappe molekuli struktuur.

Tabel 1. Sipelghappe füüsikalised omadused.

Tihedus (20 o С), g / cm3

Sulamistemperatuur, o С

Keemistemperatuur, o С

Sipelghappe valmistamine

Sipelghappe saamise peamine meetod on lõpliku metaani (1), metüülalkoholi (2), formaldehüüdi (metaanaldehüüd) (3) oksüdeerimine:

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Sipelghappe keemilised omadused

Vesilahuses võib sipelghape dissotsieeruda ioonideks:

Sipelghappel on anorgaaniliste hapete lahustele iseloomulikud keemilised omadused, s.o. suhtleb metallidega (1), nende oksiididega (2), hüdroksiididega (3) ja nõrkade sooladega (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Kuumutamisel ja kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul reageerib sipelghape alkoholidega, moodustades estreid:

Sipelghappe kasutamine

Sipelghapet kasutatakse laialdaselt parfümeeriatoodete valmistamiseks, nahatööstuses (parkimist nahk), tekstiilitööstuses (värvimaterjalina), lahustina ja säilitusainena.

Probleemide lahendamise näited

Arvutage metanali aine kogus (molaarmass 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, st.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Seejärel on sipelghappe mass võrdne (molaarmass - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Sipelghappe esialgne kogus:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Olgu x mol HCOOH sisenenud dimeriseerumisreaktsiooni, seejärel moodustub x / 2 mol dimeer (HCOOH)2ja seal püsis (0,09 - x) mooli HCOOH. Gaasifaasis olevate ainete kogus on:

n = PV / (RT) = 43,7 x 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

kus x = 0,08 mol.

Sipelghappe dimeeri molekulide arv gaasifaasis on:

N [(HCOOH)2] = n × NA = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

Sipelghappe omadused

Sipelghape on orgaaniliste hapete kõige lihtsam esindaja. Selle aine ulatus on väga lai: tööstus, meditsiin ja laboritingimused. Esimest korda eraldati see sipelgadest, mille tõttu ta sai oma nime. Käesolevas artiklis kirjeldatakse üksikasjalikult selle ühendi saamise mooduseid ja kasutamist.

Omadused

Ametlikult on see aine metaani derivaat, seega on IUPACi järgi selle nimi metaanhape. Sipelghappe struktuurvalem on järgmine:

Sellest valemist tuletatakse selle põhilised omadused.

Happe omadused

Hüdroksüülrühma vesinikuaatom jaguneb üsna kergesti isegi mitte tugevate, vaid ka nõrkade aluste toimel:

See põhjustab selle ühendi üsna tugevaid happelisi omadusi - see on kõige tugevam piirav orgaaniline hape. See tähendab, et sellel on kõik selle klassi ühenditele iseloomulikud omadused. Neid nimetatakse formiaadideks (ladina ladinakeelsed vormid „vorm”).

Karboksüülrühma reaktsioonid

Sipelghape võib sisse viia ka esterdamisreaktsioone - estrite moodustumist alkoholidega:

Lisaks on see ainus aine, millel on karboksüülrühm, mis võib ühineda kaksiksidemega, ka estrite moodustamisega:

Kuid sipelghappe omadused ei ole ainult selle happesus. Kui vaatate lähemalt molekuli struktuuri, näete teist funktsionaalset rühma - karbonüülrühma.

Reaktsioonid karbonüülrühmas

Karbonüülrühm on iseloomulik aldehüüdidele, mis tähendab, et vaadeldaval ühendil on selle klassi ühendite omadused. Nii saab ta formaldehüüdiks taastada:

Või oksüdeerub ebastabiilseks süsinikhappeks, mis lõikab vee kiiresti ja muutub süsinikdioksiidiks.

Mõlemad reaktsioonid demonstreerivad ainult sipelghappe omadusi ja ei leia reaalset kasutamist, kuid selle ühendi kvalitatiivseks määramiseks võib kasutada oksüdatsiooni hõbeoksiidi lahusega ammoniaagis.

Allikad

Seda ühendit võib saada kas sünteetiliselt või eraldades selle loodusobjektidest. On mitmeid looduslikke allikaid:

  • see isoleeriti esmalt vasikate „destilleerimise” ajal, mistõttu see nimi tekkis.
  • Nõges - see on taim, mis sisaldab sipelghapet (seda leiti nõges).
  • Teatud kogustes leidub atmosfääris sipelghapet, mis on pärit taimedest.

Täna, vaevalt keegi saab seda ühendit sipelga destilleerimise teel, sest sünteetilised tootmismeetodid on hästi arenenud ja tööstus neid edukalt kasutab:

  • See aine tekitab metüülformaadi hüdrolüüsi, mis tekib süsinikmonooksiidi reageerimisel metanooliga tugeva aluse juuresolekul.
  • Samuti on see kõrvalprodukt, kui äädikhape saadakse alkaani oksüdeerimise teel (äädikas eraldatakse). See meetod on järk-järgult vananenud, kuna ilmnevad tõhusamad tootmismeetodid.
  • Laboris on võimalik seda saada oksaalhappe ja glütserooli reaktsiooni abil, mida kasutatakse katalüüsimiseks väga kõrgel temperatuuril.

Rakendus

See ühend on paljudes inimtegevuse valdkondades väga oluline. Sipelghappe unikaalsed omadused ja üsna lihtsad meetodid muudavad selle kasulikuks ja taskukohaseks reagendiks. Sipelghappe bioloogilised omadused võimaldavad seda kasutada meditsiinilistel eesmärkidel.

Tööstuses

Sipelghape on suurepärane antiseptik, mis võimaldab seda kasutada antibakteriaalse toimeainena. Seda omadust kasutatakse näiteks toiduainetööstuses või lindude aretamisel.

Reaktsioonis tugeva veega eemaldamise vahendiga, nagu väävelhape või fosforpentoksiid, laguneb see aine süsinikmonooksiidi eraldumisel. Seetõttu kasutatakse seda väikese koguse süsinikmonooksiidi saamiseks laboris.

Meditsiinis

Läbiva happe lahus on suurepärane antiseptik, mis on selle kasutamise põhjus meditsiinis. Kõige laialdasemalt kasutatakse kirurgias ja ravimites.

Võimalik on ka kodu kasutamine: aine on tüükade suhtes üsna tõhus.

Enne ühenduse loomist kodus tuleb lugeda juhised ja tutvuda ettevaatusabinõudega.

Toksilisus

See ühend on madala toksilisusega, kuid mürgistus sipelghappega on siiski võimalik. Lahjendatud olekus ei ole see nahale kahjulik ning lahused, mille kontsentratsioon on üle 10%, võivad põhjustada märkimisväärset kahju, mistõttu, kui nahk puutub kokku nahaga, on vaja soodsat lahust kiiresti ravida.

Väikestes kogustes eritub see kehast üsna kergesti, kuid on ka erilisi olukordi. Näiteks metanooliga mürgitamise korral, mille töötlemisproduktiks on formaldehüüd ja sipelghape, võib nägemisnärvi tõsiselt kahjustada, mis põhjustab halvenemist või isegi nägemise kaotust.

Seega on sipelghape väga oluline ja vajalik ühend. Seda kasutatakse laialdaselt paljudes inimtegevuse valdkondades. Tegemist on tuntud toidulisandiga, mida kasutatakse säilitusainena, ning selle antiseptilisi omadusi on kasutatud meditsiinis. Suurte koguste puhul võib see siiski olla kehale kahjulik, mistõttu selle kasutamine nõuab ettevaatust ja hoolt.

Apteegi käsiraamat 21

Keemia ja keemiline tehnoloogia

Stiilne tugev alus

Karboksüülanhüdriidide reaktsioon reagendiga on sarnane estrite reaktsioonile leeliselistes lahustes. See moodustab 1 mooli hüdroksaamhapet 1 mooli anhüdriidi kohta. Neutraalsetes lahustes on hüdroksüülamiin üsna tugev alus ja reageerib anhüdriidiga, kuid ei reageeri estritega. See võimaldab anhüdriidide selektiivset määramist. Keetmisel 10 minutit neutraalse reaktiivi lahusega ilmub värvimine, mille intensiivsus on ligikaudu 65% leeliselises lahuses moodustunud värvi intensiivsusest. Kõigist analüüsitud estritest reageerisid neutraalse reagendiga ainult fenoolestrid, polüestrid, laktoonid ja sipelghappe estrid. Kloriidid reageerivad nii leeliselise kui ka neutraalse reagendiga ning neid saab määrata mõlema meetodiga. [c.126]

Happed, tugevad alused ja sipelghappe estrid madalamate alkoholidega mõjutavad vee kvantifitseerimist atsetüülkloriidiga (molekulmass on madalam kui butanoolil). Kuna enamik selle meetodi hapetest tiitritakse kvantitatiivselt baasiga, võib seetõttu lisada vastava muudatuse. Kuid sipelghape häirib määramist, kuna see laguneb koheselt atsetüülkloriidiga reageerimisel [53, 70] [c.39]

Leidke pH muutuse intervalli väärtus üleminekul 10 M tugevalt happelt 10 M tugevale alusele vees, etüülalkoholis, ammoniaagis, sipelgades ja äädikhappes. Pange tähele, et äädikhappes on nii tugev hape kui ka tugev alus täielikult ioniseeritud, kuid dissotsiatsioonikonstandid mõlemal juhul on võrdsed 10-ga. [c.102]

Nõrga happe klassi esindajad, mille kontsentratsiooni saab määrata tugeva alusega tiitrimise teel, on sipelghape, äädikhape, propioon, bensoehape, salitsüülhapped, aniliinioonid ja püridiinium. [c.141]

Veevaba sipelghape on äädikhappega võrreldes protogeensem lahusti. Veevaba sipelghappes on vesinikkloriid osaliselt ioniseeritud hape, samas kui uurea on täielikult ioniseeritud tugev alus. [c.130]

Vähesed süsivesinikud, mis kuuluvad selle klassi tugevaimate aluste hulka, võivad muutuda karbonaatsooladeks isegi siis, kui need on lahustatud sipelghappes ja äädikhappes. [c.177]

Karbonüülrühma süsinikuaatomi juures deuteeritud aldehüüd, samuti deuteeritud formiaadiioon, on tugevam alus. Seega, kui deuteerium viiakse aldehüüdimolekuli, nihkub tasakaal paremale. Isotoopmõju suurus, AAP ° = - 55 kcal, katse vea piires on hea sipelghappe kohta saadud andmetega. [c.136]

Veevaba sipelghape on tugevam kui jää-äädikhape ja tal on kõrge dielektriline konstant (O = 62). Potentsiomeetriline tiitrimine selles lahustis [172, 173] näitas, et naatriumformiaat, trifenüülkarbinool ja uurea on tugevad alused ning vesi ja dietüüleeter on nõrgad. Ühes lühikeses aruandes [282] eeldatakse, et dikloroäädikhapet võib kasutada isegi nõrgemate aluste uurimiseks Conant-Halli meetodil. Siiski viitavad autorid ühendite estri> [c.215] üsna ebatavalisele aluselisusele.

Polüamiidide lahuste viskoossuse muutused sipelghappes on seletatavad amiidrühmade ionisatsiooniga, mõõdetuna formiaadiioonide kontsentratsiooniga ° °. See mõõt näitab, et sipelghappes on monomeerne g-kaprolaktaam üsna tugev alus ja on oluliselt ioniseeritud. Lahjendatud sipelghappes on polümeeri ionisatsioon väiksem kui vaba monomeer g-kaprolaktaam. Lahuse lahjendamisel suureneb polümeeri ionisatsioon, kuid mitte nii kiiresti kui monomeerse kaprolaktaami ionisatsioon (joonis 26). Vee lisamisel tekib kerge lagunemine amiidsidemete hüdrolüüsi tõttu. Suhted viskoossuse ja polüamiidi kontsentratsiooni vahel, mille molekulmass on 12 900, sipelghappe vesilahuses on näidatud joonisel fig. 27. [c.94]

Erinevalt veest ja alkoholidest on mõnedel amfiprotentsetel lahustitel, nagu äädikhape, väävelhape või sipelghape, tunduvalt tugevamad happelised omadused kui põhilised, ja vastupidi, lahustid nagu ammoniaak või etüleendiamiin on tugevamad alused kui happed. [lk.285]

Samamoodi väidame ja kui me tahame kontrollida, milline on sama tugeva aluse lisamise mõju. Seepärast vähendab sipelghappe kontsentratsioon 0,01 [p.104]

Meie puhul on tegemist sipelghappe soola ja tugeva aluse, näiteks naatrium-sipelghappe lahusega. Selle lahuse pH võib leida diagrammist, see on 8,32. [c.152]

Need arvutused näitavad, et tiitrimisviga kuni pH 7 on ebaoluline ja seda võib tähelepanuta jätta, kuigi sipelghape on nõrk hape ja sama kontsentratsiooniga tugeva aluse lahuse 0,1 M lahuse ekvivalentne tiitrimispunkt vastab pH väärtusele 8,25. / See väärtus arvutatakse võrrandi (11) sekti järgi. 4-4 [c.196]

Näide 4-9. Arvutage 0,1 M sipelghappe lahuse tiitrimise viga sarnase kontsentratsiooniga tugeva aluse lahusega, kui tiitrimise lõpp-punkti pH väärtus oli 9,5. [c.197]

[43] Uuriti üksikasjalikult sipelghappe ja metüülalkoholi formaldehüüdi moodustumise kineetikat erinevate vees lahustuvate aluste juuresolekul. Autor uuris ka mitmete lahustite ja neutraalsete soolade lisandite mõju kiiruskonstantile. Näidati, et Cannizzaro-Tishchenko reaktsioon toimib paremini nõrgemate leelistega. Kõige tõhusam katalüsaator on kaltsiumhüdroksiid, millele järgneb naatrium-, baarium-, kaaliumi- ja liitiumhüdroksiid. Mida nõrgem on aluse aktiivsuskoefitsient, seda kiirem on happe ja alkoholi moodustumise reaktsioon. Tugevatel alustel on leeliste kontsentratsiooni nõrk mõju reaktsioonikiirusele, nõrgad alused toimivad kõrgemates kontsentratsioonides tugevamalt. [c.11]

Sipelghappe, äädikhappe, propioon- ja võihappe määramine. Keskmise tugevusega sipelghape, äädikhape, propioon- ja butüürhapped kuuluvad küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete homoloogilisse seeriasse. Nende hapete pKa väärtused on vastavalt 3,75 4,75 4,87 ja 4,82. Nende hapete konduktomeetriline määramine tugeva alusega 0,1–0.001 ja. lahendusi ei ole raske. Valgu-aluse neutraliseerimisreaktsiooni tiitrimisel. Näiteks äädikhappe neutraliseerimine naatriumhüdroksiidiga, reaktsiooni võrrand on kujutatud järgmiselt [c.149]

Näiteks segatakse tugeva happe segudega sipelghapet diferentseeritult ja segudes tugeva alusega - piperidiiniga. Dioksaan-vee keskkonnas muutub p / Co ja pXb summa summa, mis määrab neutraliseerimis- ja nihkumisreaktsioonide järjestuse. Seetõttu avanevad uued võimalused hapete kahe-, kolme-, nelja- ja viielementide segude ning nõrkade aluste või aluste soolade ja nõrkade hapete soolade analüüsimiseks. Samas on ainete diferentseerumine võimalik siis, kui summa [c.199]

Estrite töötlemisel ketoonidega saadakse 3-diketoonid reaktsiooniga, mis ei erine oluliselt reaktsioonist 10-111. Need reaktsioonid on nii sarnased, et mõeldakse ka mõnda teisendust kui Claiseni kondensatsiooni, kuigi see mõiste ei ole antud juhul edukas. Reaktsiooni läbiviimiseks on vaja üsna tugevat alust, näiteks naatriumamiidi või hüdriidi. Sipelghappe estritest (P = H) moodustuvad fi-ketoaldehüüdid. Etüülkarbonaat annab p-ketoestrid [p.235]

Lõplik puudutus keemiliste ja füüsikaliste tegurite suhtelise mõju kohta elektrolüütide tugevusele võib olla vee amiinide tugevuse võrdlemine elektrolüütide tugevusega madala polaarsusega (äädikhappes) ja kõrge polaarsusega (sipelghappe) happelahustites. Ehkki amiinide suhtes on vesi palju nõrgem hape kui loetletud mittevesilahustid, kuid tänu oma kõrgele DP-le on amiinid vees tugevamad elektrolüüdid kui äädikhappes. Kuid sipelghappes domineerib DP lahust selles amiinis, mis on palju tugevam alus kui vees. [c.60]

Tugeva aluse mõju kloroformist kui etüülatsetaat (sel juhul tekib kloori aatomite nukleofiilne asendus), nimelt / ja / e / ja butüülanioon (alkoksiidanioonide alusel, vt lõik 2.1.2) siis ei toimu alkoholiis o / y-sipelgse eetri moodustumisega, kuid nn vesinikkloriidi eliminatsiooni-element1, mis on eraldatud samast süsinikuaatomist (vt ptk 2.2) [lk.166]

Kondensatsiooni puhul tuleb arvestada, et tehniline formaliin sisaldab 0,1-0,2% sipelghapet (aktiivne happesus 3-3,5 pH). Seetõttu põhjustab aluste lisamine nende osalist neutraliseerimist ja dissotsieeruvate soolade moodustumist. Tugevate aluste mõjul reageerib formaldehüüdi kuumutamisel Canny-Tsaro reaktsiooniga, moodustades sipelghappe soola ja metüülalkoholi, Th (alus ka tarbitakse. [P.83]

Samal ajal suureneb tiitrimise tõus, kui / st n väheneb suuremal määral kui / St, l. Siinkohal tuleb meeles pidada, et aluste tiitrimise tingimused ei parane mitte ainult vähenemisega / St, vaid ka lahustite aluselise aluse suurenemisega ja halvenevad lahusti dielektrilise konstanti suurenemisega. Lahusti e vähenemine, nagu hapete tiitrimisel, põhjustab aluse tiitrimise tingimuste paranemist eeldusel, et on valitud lahusti, mida iseloomustavad samaaegselt suhteliselt väikesed autoprotolüüsi konstantsed väärtused. See kehtib peamiselt tugevate aluste puhul, mis tiitritakse sipelghappe keskkonnas. Kuid NSAl-d saab edukalt taotleda tiitrimisel oma [c.197]

Cs / Kv suhte muutus mõjutab tiitrimistingimusi sarnaselt autoprotolüüsi konstandide ja happe dissotsiatsioonikonstandide suhte muutumisega, kusjuures ainsaks erinevuseks on see, et Km väheneb (st tiitrimistingimused paranevad), suurendades lahusti iooni happesuskonstandit ja vähendades sööde aluselise aluse. Teisisõnu, tiitrimistingimused on parimad kõrge dielektrilise konstandiga protogeensetes lahustites. Tuleb märkida, et sipelghape, mida iseloomustab p / C3 = 6 madal väärtus, ei sobi tugeva aluse diferentseeritud tiitrimiseks, kuid nagu eespool mainitud, võib seda kasutada väga nõrga ostsovaniy tiitrimiseks oma keskkonnas. [c.198]

Sellest järeldub, et veevaba sipelghappe keskkonnas suureneb nii Cs kui ka Kv, kuid samal ajal muutub suhe Cs1Kv vähem kui veekeskkonnas. Sellega seoses suureneb HCOOH keskkonnas nõrkade aluste (nagu karbamiid) tugevus sellisele tasemele, et neid saab tiitrida piisava täpsusega kui tugevad alused. Samamoodi suurendab põhiliste lahustite (nagu dimetüülformamiid) keskkonnas nõrkade hapete (nagu fenool) tugevus nii palju, et neid saab tiitrida tugevateks hapeteks. [c.199]

Happeliste lahustite keskkonnas suureneb ainete lagunemine aluste tüübi järgi, suureneb põhiomadustega ainete arv. Nii näiteks veevabas sipelg- ja äädikakeskkonnas on mitmeid orgaanilisi aineid. vesikeskkonnas, rukki, ei näita põhilisi omadusi, dissotsieerub alusena. Veevabas sipelghappekeskkonnas dissotsieerub DP-57 alus suuremal määral kui veevaba äädikhappe kompleksis DP-6. Sipelghappes näib enamik aluseid olevat tugevad selle lahusti kõrge DP väärtuse tõttu. Äädikhappes nõrgenevad need tugevad alused selle happe madala DP väärtuse tõttu, samas kui nõrgad alused näitavad lahusti protogeensete omaduste tõttu tugevamat põhiomadust. T. arr., Androtogeensed lahustid võrdsustavad aluste tugevust. Vedelates halogeengeenides on nende alkoholide, aldehüüdide, ketoonide, fenoolide ja karboksüülhapete tugevalt väljendunud protogeensete omaduste tõttu põhilised omadused. [c.100]

H IO4, Hl, HNO3 jne) tiitritakse leelisega kõrge ja suhteliselt madala kontsentratsiooniga (kuni 10 mol / l). Samuti tiitritakse tugevaid aluseid (NaOH, KOH jne) tugevate hapetega. Sipelg, äädikhape ja muud mõõduka tugevusega happed on kergesti tiitritavad. Mitmete orgaaniliste hapete (merevaikhape, adipiin jne) konduktomeetrilised tiitrimiskõverad, kui tiitritakse nõrga alusega, omavad ekvivalentsuspunktis tugevamat katkestust kui tugeva alusega tiitrimiskõverad. Need happed tiitritakse ammoniaagilahusega ja mõlemad prootonid sisenevad reaktsiooni. Nõrgad alused võib tiitrida tugevate ja nõrkade hapetega. Näiteks etanoolamiinid tiitritakse kergesti äädikhappe lahustega. Praktiline tähtsus on ammooniumisoolade ja muude nõrkade aluste juhtmõõtmeline tiitrimine leeliselahustega ja nõrkade hapete (apetaadid, fenolaadid jne) soolade tiitrimine tugevate hapetega. Aminohapped (glütsiin, alaniin, valiin jne) tiitritakse tugeva alusega. [c.182]

Näide 3-17. Tõestada, et 10 millimooli tugeva happe (HC1) või 10 millimooli tugeva aluse (NaOH) lisamine, samuti lahuse kahekordne lahjendus, avaldab vähe või üldse mitte mõju 1-liitrisele puhverlahusele, mis sisaldab 0,2 M sipelghapet ja 0, 5 M naatriumformiaat. Võrdle selle puhverlahuse pH muutusi pH muutustega sama algse pH-ga tugeva happelahuse kasutamisel. [c.103]

Konkreetsete segude tiitrimise tingimuste (pKa + pKb)> 16 uurimiseks viidi läbi spetsiaalne eksperimentide seeria. Kinnitati, et pKa-hapete alumine piir moodustab sooli tiitrimise ajal 0,075 n. Uuringu jaoks võeti erinevate nõrkade ühealuseliste hapete naatriumisoolade segud aniliiniga (p / Cb = 9,42). HC1 segude tiitrimiskõverad on näidatud joonisel fig. 78. Aniliini segus määratakse kõik soolad, mille happed moodustavad p / Ca> 6 (kõverad 5-14). Kui soolad moodustuvad ebapiisavalt nõrkade hapetega - sipelgade, metakrüül-, äädikhappe- ja y-dinitrofenooliga -, on segude tiitrimiskõveratel üks nõgusus, mis näitab neutraliseerimise ja nihke reaktsiooni lõppu (kõverad 1-4). Lahuse elektrilise juhtivuse muutuste olemus soolade interaktsiooni ajal sõltub nende hüdrolüüsi astmest. Olulise soola hüdrolüüsi korral on tiitrimiskõver sarnane tugevate ja nõrkade aluste segu neutraliseerimisega. Sel juhul on tugev alus hüdrolüüsi tulemus. Näiteks on naatriumglütseraadi ja aniliini segu tiitrimiskõver (joonis 78, kõver 14). [c.162]

Yakusheva ja Nazarov [221] uurisid hapete tiitrimise tingimusi erinevate tiitritega - KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) g, Ca (OH) g ja Be (0H) 2. Uuringu objektiks olid 10 erineva tugevusega hapet. Sama happe tiitrimiskõverad erinevad tugevad alused üldiselt erinevad vähe, kui sademeid ei sadestunud. Üksikuid ja kahealuselisi happeid kroonilise juhtivusega tiitrimise meetodeid ammoniaagi vesilahusega kirjeldab Khudyakova [90]. Uuringu jaoks võeti 15 mono- ja kahealuselist hapet. Näidatud on ammoniaagi kasutamise nõrkade hapete määramiseks - sipelg, metakrüül, äädikhape, p-nitrofenool, glutaar, merevaik jne. [C.186]

Võrrand (12.6) illustreerib happesuse ja aluseluse sõltuvust lahusti võimest autoprotolüüsiks. 0,1 M äädikhappe lahuses on teoreetiliselt tugeva happega tekitatud iooniooni kõrgeim kontsentratsioon 0,1 ja selle madalaim kontsentratsioon tugeva aluse lahustamisel võib olla 2.5.Samuti on ioonioonide kontsentratsioon sipelghappes vahemikus [c.26]

Dimetüülformamiidis muundatakse tugevad alused ühenditeks, mille aluselikkus on naatriumformiaadi lähedusega. Dimetüülformamiidis (formamiid või metüülformalsd) sisalduvad lisandid, vee ja tugeva aluse toimel, hüdrolüüsuvad tõenäoliselt ammoniaagi, metüülamiini ja sipelghappe moodustamiseks. KdKN-CHOO tüüpi ühendites on formiaatiooni anioonne alus [176]. [c.126]

Vaadake lehekülgi, kus nimetatakse vormi Formic, on tugev põhjus: [c.259] [c.274] [c.12] [c.274] [c.12] [c.166] [c.173] [c.562] [ c.165] [c.22] [c.71] [c.10] [c.30] Keemiline eraldamine ja analüütilise keemia mõõtmise teooria ja praktika (1978) - [c.141]