Põhiline > Maitsetaimed

PIIMHAPP

PIIMHAPP (2-hüdroksüpropioon-to-CH)3CH (OH) COOH, mol. m, 90,1; värvitu kristallid. Tuntud on D (+) - piimapulber, D (-) - piim (liha ja piim) ja ratseemilised. Piimhape on piimhappeline kuni käärimiseni. D, L- ja D-piimhappe jaoks, st. acc. 18 ° С ja 53 ° С; st ° acc. 85 ° C / 1 mm Hg ja 103 ° C / 2 mmHg; D-piimhappe jaoks [a]D 20-2,26 (kontsentratsioon 1,24% vees). D, L-piimhappe DH 0 jaoks arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 pl 11,35 kJ / mol; DHsp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). L-piimhappe DH 0 jaoks põletada - 1344,8 kJ / mol; DH 0 obp -694,54 kJ / mol; DH 0 pl 16,87 kJ / mol.

Piimhappe kõrge hügroskoopsuse tõttu kasutatakse tavaliselt selle kontsentraatorit. vee p-ry-siirupi kujuline bestsv. lõhnatuid vedelikke. Piimhappe vesilahustele d20 4 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%); nD 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 ja 28,5 MPa. koos (25 0 С) vastavalt 45,48 ja 85,32% lahuste puhul; g 46,0. 10-3 N / m (25 ° С) 1 M r-ra kohta; e 22 (17 ° C). Piimhappesool. vees, etanoolis, halvasti benseenis, kloroformis ja teistes halogeen- süsivesinikutes; pKa 3,862 (25 ° C); P-moaadi vesilahuse pH on 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Piimhappe oksüdatsiooniga kaasneb tavaliselt lagunemine. HNO tegevuse all3 või o2 õhk juuresolekul. Сu või Fe moodustavad HCOOS, CH3COOH (COOH)2, CH3CHO, CO2 ja püruviline. Piimhappe HI redutseerimine viib propioonhappeni ja väheneb. Re-mobile - propüleenglükooli.

Piimhape dehüdreeritakse akrüüliks, soojusega. koos HBr-ga moodustab interaktsiooniga 2-bromopiaalne. Ca-sool PCL-iga5 või SOSL2-2-kloropropionüül. Kohaloleku juuresolekul. kaevur K-t esineb piimhappe enesestesteriseerimisel laktooni I moodustumisega, samuti lineaarsete polüestritega. Kui suhtlemine. piimhape alkoholidega moodustatakse hüdroksühapetena RCH2CH (OH) COOH, a interaktsioonis. piimhappe soolad alkoholi estritega. Piimhappe soolad ja estrid kutsutakse. laktaate (vt tab.).

Piimhape moodustub piimhappe kääritamise tulemusena (piima, hapukapsas, marineerimis- köögiviljad, juustu valmimine, söötmine); D-piimhapet leidub nii loomade, taimede kui ka mikroorganismide kudedes.

Prote-sti piimhappes saadakse 2-kloropropioonhappe ja teie soolade (100 ° C) või laktonitriili CH hüdrolüüsil.3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4) viimasega. estrite moodustumine, ryh-i isoleerimine ja hüdrolüüs toob kaasa kõrge kvaliteediga toote. Teised meetodid on tuntud piimhappe valmistamiseks: propüleeni oksüdeerimine lämmastikoksiididega (15–20 ° C) koos sünnitusega. H-ravi2SO4, suhtlemist CH3CHO koos CO-ga (200 ° C, 20 MPa).

Mõnede laktaatide omadused

Toidus kasutatakse piimhapet. prom-sti, väljaulatuvates värvides, parkimistööstuses, fermentatsioonitöökodades bakteritsiidse keskkonnana, saada lek. Pole sisse, plastifikaatorid. Etüül- ja butüüllaktaate kasutatakse tselluloosi eetrite p-eeridena, kuivatatakse õli. õlid; butüüllaktaat, samuti mõne sünteetilise p-lahusti. polümeerid.

Maailma piimhappe tootmine 40 tuhat tonni (1983).

Servata vorm

Kosmeetikatoodete ülevaated

populaarne

Piimhape

Piimhape Struktuurivalem

Piimhape (C3H6O3, α-hüdroksüpropioonhape (2-hüdroksüpropaanhape), E270) on glükoosi, sahharoosi või laktoosi piimhappe fermentatsiooni saadus (ensümaatiline reaktsioon). Kasutatakse toidu- ja kosmeetikatööstuses säilitusaine, kõvendi ja lõhna- ja maitseainena. Õlle tootmisel kasutatakse pH taseme alandamiseks piimhapet.

Piimhappel on E270 toitainelisandite indeks, s.t., see sisaldub säilitusainetes. Ainult sellel alusel eeldavad paljud, et neil on kahjulikud kõrvaltoimed. Proovime mõista kõiki õuduslugu piimhappe kahjustuste kohta:

Piimhape on lastele kahjulik.

Piimhape on glükoosi ainevahetuse kõrvalsaadus, mis on närvisüsteemi ja lihaste peamine energiaallikas. Teisisõnu on tervel normaalsel inimesel, olenemata vanusest, kehas peaaegu stabiilne piimhappe kogus. See on loomulik seisund ja seda nimetatakse kahjulikuks keeleks. Kahjulikke aineid ei ole, on kahjulikud kontsentratsioonid. Ja E270 sobib kõige paremini sellele aforismile.

Piimhappe ülemäärane kogus häirib aeroobset ainevahetust.

Kuni viimase ajani arvati, et happe puudumise (anaeroobne ainevahetus) tõttu tekib organismis piimhape ja seetõttu on see hapniku nälga ja väsimuse omamoodi marker. Hiljutised uuringud on näidanud nende eelduste ekslikkust. Piimhape moodustub alati glükoosi metabolismi ajal. Lisaks on piimhape ise rakkude energiaallikas. Väike piimhappe molekul tungib kergesti rakumembraanidesse, erinevalt samast glükoosist, mis vajab insuliini abi. Niisiis, piimhappe olemasolu kehas on hea.

Päikesevalgus raamatus „Õnnelike numbrite numeroloogia” on öeldud, et E270 hajutab lapsi.

See pole isegi naljakas. Ja punktide arutamisest pole mõtet.

Üks asi on kindel - inimene, kes väidab, et ainevahetuse loomulik toode "hajutab lapsi" ja "hävitab bioenergia maatriksi kodeerimise", on kas ümmargune idioot või suur humorist. Igal juhul võtke tema sõnad tõsiselt, ei ole seda väärt.

Piimhape on üks populaarsemaid säilitusaineid. See ei ole üheski maailma riigis keelatud. Venemaa Föderatsioonis reguleerib E270 kasutamist sanitaar- ja epidemioloogilised reeglid. See on tavaline tava.

E270 ei saa olla “orgaanilises kosmeetikas”.

Vastupidi - „looduslikku” ja „orgaanilist” säilitusainet on raske mõelda.

E270 laguneb aja jooksul.

See on tõsi. Hapniku juuresolekul ja kuumutamisel (eriti kui katalüsaatorid - mõned metallid osalevad reaktsioonis) laguneb piimhape mitmesugusteks ühenditeks, mis küll ei ole kahjulikud, kuid ei oma algse piimhappe bakteritsiidseid omadusi.

Seetõttu on väga oluline jälgida kosmeetikatoodete temperatuuri ja pakendi lekkimist.

Järeldus: piimhape on kosmeetika kasulik ja sageli vajalik koostisosa. E270 sisaldavate toodete tagasilükkamine pole mõtet.

Piimhape (C3H6O3, a-hüdroksüpropioonhape (2-hüdroksüpropaanhape), E270) on glükoosi, sahharoosi või laktoosi piimhappe kääritamise saadus (ensümaatiline reaktsioon). Kasutatakse toidu- ja kosmeetikatööstuses säilitusaine, kõvendi ja lõhna- ja maitseainena. Õlle tootmisel kasutatakse pH taseme alandamiseks piimhapet.

Piimhappel on E270 toitainelisandite indeks, s.t., see sisaldub säilitusainetes. Ainult sellel alusel eeldavad paljud, et neil on kahjulikud kõrvaltoimed. Proovime mõista kõiki õuduslugu piimhappe kahjustuste kohta:

Piimhape on lastele kahjulik.

Piimhape on glükoosi ainevahetuse kõrvalsaadus, mis on närvisüsteemi ja lihaste peamine energiaallikas. Teisisõnu on tervel normaalsel inimesel, olenemata vanusest, kehas peaaegu stabiilne piimhappe kogus. See on loomulik seisund ja seda nimetatakse kahjulikuks keeleks. Kahjulikke aineid ei ole, on kahjulikud kontsentratsioonid. Ja E270 sobib kõige paremini sellele aforismile.

Piimhappe ülemäärane kogus häirib aeroobset ainevahetust.

Kuni viimase ajani arvati, et happe puudumise (anaeroobne ainevahetus) tõttu tekib organismis piimhape ja seetõttu on see hapniku nälga ja väsimuse omamoodi marker. Hiljutised uuringud on näidanud nende eelduste ekslikkust. Piimhape moodustub alati glükoosi metabolismi ajal. Lisaks on piimhape ise rakkude energiaallikas. Väike piimhappe molekul tungib kergesti rakumembraanidesse, erinevalt samast glükoosist, mis vajab insuliini abi. Niisiis, piimhappe olemasolu kehas on hea.

Päikesevalgus raamatus „Õnnelike numbrite numeroloogia” on öeldud, et E270 hajutab lapsi.

See pole isegi naljakas. Ja punktide arutamisest pole mõtet.

Üks asi on kindel - inimene, kes väidab, et ainevahetuse loomulik toode "hajutab lapsi" ja "hävitab bioenergia maatriksi kodeerimise", on kas ümmargune idioot või suur humorist. Igal juhul võtke tema sõnad tõsiselt, ei ole seda väärt.

Piimhape on üks populaarsemaid säilitusaineid. See ei ole üheski maailma riigis keelatud. Venemaa Föderatsioonis reguleerib E270 kasutamist sanitaar- ja epidemioloogilised reeglid. See on tavaline tava.

E270 ei saa olla “orgaanilises kosmeetikas”.

Vastupidi - „looduslikku” ja „orgaanilist” säilitusainet on raske mõelda.

E270 laguneb aja jooksul.

See on tõsi. Hapniku juuresolekul ja kuumutamisel (eriti kui katalüsaatorid - mõned metallid osalevad reaktsioonis) laguneb piimhape mitmesugusteks ühenditeks, mis küll ei ole kahjulikud, kuid ei oma algse piimhappe bakteritsiidseid omadusi.

Seetõttu on väga oluline jälgida kosmeetikatoodete temperatuuri ja pakendi lekkimist.

Järeldus: piimhape on kosmeetika kasulik ja sageli vajalik koostisosa. E270 sisaldavate toodete tagasilükkamine pole mõtet.

Piimhappe struktuurivalem

Piimhappe keemiline koostis

Molekulmass: 90,078

Piimhape (laktaat) - a-hüdroksüpropioonhape (2-hüdroksüpropaanhape).

  • tpl 25–26 ° C optiliselt aktiivne (+) - või (-) - vorm.
  • tpl 18 ° C ratseemiline vorm.

Piimhape moodustub suhkrute piimhappe fermenteerimisel, eriti hapupiimas, veini ja õlle kääritamise ajal.
Selle avastas Rootsi keemik Karl Scheele 1780. aastal.
1807. aastal eraldas Jens Jakob Berzelius lihastest piimhappe tsingisoola.

Piimhape inimestel ja loomadel

Piimhape moodustub glükoosi lagunemisest. Mõnikord nimetatakse veresuhkru taset, glükoos on meie kehas peamine süsivesikute allikas. See on peamine kütus ajus ja närvisüsteemis, samuti lihastes füüsilise koormuse ajal. Glükoosi lagunemisel toodavad rakud ATP-d (adenosiintrifosfaat), mis tagab energia enamiku organismis esinevate keemiliste reaktsioonide jaoks. ATP tase määrab, kui kiiresti ja kui kaua meie lihaseid harjutamise ajal kokku saab.
Piimhappe tootmine ei nõua hapniku olemasolu, mistõttu seda protsessi nimetatakse sageli “anaeroobse ainevahetuseks” (vt Anaeroobne koolitus). Varem arvati, et lihased toodavad piimhapet, kui nad saavad verest vähem hapnikku. Teisisõnu, te olete anaeroobses olekus. Kuid kaasaegsed uuringud näitavad, et piimhape moodustub ka lihastes, mis saavad piisavalt hapnikku. Piimhappe koguse suurenemine vereringes näitab ainult seda, et selle sissetuleku tase ületab eemaldamise taseme. Seerumi laktaadi taseme järsk tõus (2–3 korda) on täheldatud raskete vereringehäirete puhul, nagu hemorraagiline šokk, äge vasaku vatsakese puudulikkus jne, kui kudedele tekivad hapnikuvarud ja samaaegselt maksa verevool.
ATP laktaadist sõltuv tootmine on väga väike, kuid sellel on suur kiirus. See asjaolu muudab selle ideaalseks kasutamiseks kütusena, kui koormus ületab 50% maksimumist. Puhkuse ja mõõduka koormusega eelistab keha energia rasvade lagundamist. Maksimaalse koormusega 50% (intensiivsuskünnis enamiku koolitusprogrammide puhul) taastab keha süsivesikute eelistatud tarbimise. Mida rohkem süsivesikuid kütusena kasutate, seda suurem on piimhappe tootmine.
Uuringud on näidanud, et eakatel inimestel on happesoolade (laktaatide) sisaldus kõrgem.

Selleks, et glükoos läbiks rakumembraani, vajab see insuliini. Piimhappemolekul on kaks korda väiksem kui glükoosi molekul ja see ei vaja hormonaalset tuge - see läbib kergesti rakumembraanide kaudu.

Piimhapet saab tuvastada järgmiste kvalitatiivsete reaktsioonide abil:

  • Koostoimed n-oksüdifenüüli ja väävelhappega:

Piimhappe ettevaatlikult kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega moodustab see kõigepealt äädikhappe aldehüüdi ja sipelghappe; viimane laguneb kohe: CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ H2O + CO) Äädikhappe aldehüüd interakteerub n-oksüdifenüüliga ja ilmselt tekib o-asendis kondensatsioon OH-rühmaga 1,1-di (oksüdifenüül) etaani moodustumisega. Väävelhappe lahuses oksüdeeritakse aeglaselt purpurseks produktiks, mille koostis on tundmatu. Seetõttu, nagu glükoolhappe tuvastamisel 2,7-dioksünaftaleeniga, reageerib aldehüüd sellisel juhul fenooliga, milles kontsentreeritud väävelhape toimib kondenseeriva ainena ja oksüdeerijana. Α-hüdroksübutüürhape ja püroviinhape annavad sama värvi reaktsiooni.
Reaktsiooni läbiviimine: Kuivas katseklaasis kuumutatakse katseklaasi tilk 1 ml kontsentreeritud väävelhappega veevannis temperatuuril 85 ° C 2 minutit. Seejärel jahutage kraanis temperatuurini 28 ° C, lisage väike kogus tahket n-oksüdifenüüli ja segage mitu korda, lastakse seista 10-30 minutit. Violetne värvumine ilmneb järk-järgult ja mõne aja pärast muutub sügavamaks. Avamise miinimum: 1,5 · 10−6 g piimhapet.
  • Koostoimeid hapestatud väävelhappe kaaliumpermanganaadi lahusega

Reaktsiooni läbiviimine: Valage katseklaasi 1 ml piimhapet ja seejärel hapestatakse kaaliumpermanganaadi lahus väävelhappega. Kuumutada 2 minutit madalal kuumusel. Tundub äädikhappe lõhn. Koos3H6Oh3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑ Selle reaktsiooni saaduseks võib olla püroviinhape C3H4Oh3, mis sisaldab ka äädikhappe lõhna. Koos3H6Oh3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑ Tavapärastes tingimustes on püroviinhape ebastabiilne ja oksüdeerub kiiresti äädikhappeks, nii et reaktsioon toimub vastavalt võrrandile: С3H6Oh3 + 2 [O] = CH3COOH + CO2↑ + H2O

Taotlemine ja kättesaamine

Toiduainetööstuses kasutatakse seda säilitusainena, toidulisandina E270.
Piimhappe polükondensatsiooniga saadakse PLA plast.
Piimhape saadakse glükoosi piimhappe fermenteerimisel (ensümaatiline reaktsioon):
C6H12O6 → 2CH3CH (OH) COOH + 21,8 · 104 4J

Piimhappe valem

Piimhappe määratlus ja valem

Normaalsetes tingimustes on värvitu kristallid. See on tugevalt hügroskoopne, mistõttu kasutatakse seda kõige sagedamini kontsentreeritud vesilahuste kujul, mis on värvitu, lõhnatu vedelik.

Piimhape lahustub vees ja etanoolis, halvasti benseenis, kloroformis ja teistes halogeeni süsivesinikutes. See moodustub spetsiaalsete bakterite põhjustatud suhkrute ainete piimhappe fermenteerimisel. Sisaldub piimas, soolvees, hapukapsas, silos.

Piimhappe keemiline valem

CHH piimhappe keemiline valem3CH (OH) COOH või C3H6O3. See näitab, et see molekul sisaldab kolme süsinikuaatomit (Ar - 12 amu), kuut vesinikuaatomit (Ar = 1 amu) ja kolme hapniku aatomit (Ar = 16 amu). m.). Keemilist valemit võib kasutada piimhappe molekulmassi arvutamiseks:

Piimhappe struktuurne (graafiline) valem

Piimhappe struktuurne (graafiline) valem on visuaalsem. See näitab, kuidas aatomid molekulis on omavahel ühendatud (joonis 1).

Joonis fig. 1. Piimhappe graafiline valem.

Piimhappe struktuurivalem

Püridoksiin - vitamiin, mis mängib olulist rolli kesknärvisüsteemi (vitamiin B6) kasvu, vere moodustumise ja toimimise tagamisel. Püridoksiini aktiivsus on seotud selle muundamisega püridoksaalfosfaadiks.

Käsiraamat

Halofüüdid on taimed, mis on kohandatud toimetulekuks liigse saliniseerimise tingimustes (mitte-soolalahus, kergelt soolalahus, mõõdukalt soolane muld ja soolane sood).

Käsiraamat

Imendumine - teatud koguse aine transport läbi intercellulaarse ruumi.

Käsiraamat

Varras - kaksikahelaline osa juuksenõelast, mis on moodustatud paaride baasil.

Käsiraamat

Autopolyploidia - polüploidia, mis on tingitud rohkem kui kahe sama liigi kromosoomide komplekti olemasolust.

Käsiraamat

Anomaalia - kõrvalekalle normist, üldisest mustrist, eiramisest.

Piimhape

Piimhape (α-hüdroksüpropioonhape, 2-hüdroksüpropaanhape) - karboksüülhape valemiga CH3CH (OH) COOH ja see on anaeroobse glükolüüsi ja glükogenolüüsi lõpp-produkt.

Karl Scheele avas 1780. aastal. 1807. aastal eraldas Jens Jakob Berzelius lihastest piimhappe tsingisoola. Seejärel leiti see hape taimede seemnetes.

Sisu

Füüsilised omadused

Piimhape esineb kahe optilise isomeeri ja ühe ratsemaadi kujul.

+ Või - ​​vormide puhul on sulamistemperatuur 25-26 ° C. Rasemaadi puhul on sulamistemperatuur 18 ° C. Molaarmass on 90,08 g / mol. Aine tihedus on 1,209 g / cm3.

Keemilised omadused

Piimhappe soolasid ja estreid nimetatakse laktaatideks. Näiteks naatriumlaktaat:

[redigeeri] Tootmine

Piimhape moodustub suhkrute ainete piimhappe fermenteerimisel (hapupiimas, veini ja õlle kääritamise ajal) piimhappebakterite toimel:

Tööstuslikuks tarbeks mõeldud mees saab piimhapet melassi, kartulite jms ensümaatilise kääritamise teel, millele järgneb Ca või Zn soola transformatsioon, nende kontsentratsioon ja hapestamine väävelhappega H2SO4; laktonitriili hüdrolüüs.

Piimhapet kasutatakse ratsemaadi kujul ravimite, plastifikaatorite ja väljaulatuva värvimisega.

Kuna piimhappe aurudel on bakteritsiidsed omadused, nagu stafülokokk ja streptokokk, kasutatakse seda raviruumide ja haiglaosakondade bakterite puhtuse tagamiseks. Piimhapet kasutatakse ka cauterizerina.

Piimhape parandab toidu organoleptilisi omadusi.

Piimhape sisaldub ka tekstiilitööstuses kangaste töötlemiseks kasutatavate fungitsiidsete preparaatide koostises.

Piimhape, mis siseneb polükondensatsioonireaktsiooni, moodustab polülaktiidi. Kirurgias õmblemisel võib kiudude valmistamiseks kasutada suure molekulmassiga polülaktiide.

Meditsiiniline biokeemia

Piimhape on anaeroobse glükolüüsi ja glükogenolüüsi lõpp-produkt, samuti toimib see glükoneogeneesi substraadina. Lisaks imendub osa verest piimhappest südamelihas, kus seda kasutatakse energilise materjalina.

Inimese veres, kellel on normaalne lihaste puhkus, on piimhappe sisaldus vahemikus 9 kuni 16 mg. Intensiivse lihastöö korral suureneb piimhappe sisaldus oluliselt - 5-10 korda võrreldes normist.

Piimhappesisaldus veres võib olla täiendav diagnostiline test. Patoloogilistes seisundites, millega kaasneb suurenenud lihaskontraktsioon (epilepsia, tetany, teetanus ja teised konvulsiivsed seisundid), suureneb piimhappe kontsentratsioon. Piimhappe sisalduse suurenemist veres täheldatakse ka hüpoksia (südamepuudulikkus, aneemia jne), pahaloomuliste kasvajate, ägeda hepatiidi, maksatsirroosi terminaalse staadiumi ja toksiktoosi ajal.

Piimhappe kontsentratsiooni suurenemine veres on peamiselt tingitud selle moodustumise suurenemisest lihastes ja maksa vähenenud võimest muuta piimhapet glükoosiks ja glükogeeniks.

Suhkru diabeedi dekompenseerimisel veres suureneb ka piimhappe kontsentratsioon, mis on tingitud püroviinhappe katabolismi blokeerimisest ja NADH-N / NAD suhe suurenemisest.

Tavaliselt kaasneb piimhappe kontsentratsiooni suurendamisega veres leeliselise reservi vähenemine (vt happe-aluse tasakaalu) ja ammoniaagi NH koguse suurenemine.3 veres.

Piimhape on paljude anaeroobsete mikroorganismide ainevahetuse tulemus.

Piimhape (piimhape)

Sisu

Struktuurivalem

Vene nimi

Ladina keele nimetus Piimhape

Keemiline nimetus

Brutovorm

Aine farmakoloogiline rühm Piimhape

CASi kood

Koostoimed teiste toimeainetega.

Kaubanimed

  • Esmaabikomplekt
  • Veebipood
  • Firmast
  • Võtke meiega ühendust
  • Kirjastaja kontaktid:
  • +7 (495) 258-97-03
  • +7 (495) 258-97-06
  • E-post: [email protected]
  • Aadress: Venemaa, 123007, Moskva, st. 5. põhiliin, 12.

Ettevõtte ametlik veebileht. Vene Interneti peamine entsüklopeedia narkootikumide ja apteegikaupade kohta. Ravimite tugiraamat Rlsnet.ru pakub kasutajatele juurdepääsu ravimite, toidulisandite, meditsiiniseadmete, meditsiiniseadmete ja muude kaupade juhenditele, hindadele ja kirjeldustele. Farmakoloogiline võrdlusraamat sisaldab teavet vabanemise koostise ja vormi, farmakoloogilise toime, näidustuste, vastunäidustuste, kõrvaltoimete, ravimite koostoime, ravimite kasutamise meetodi, ravimifirmade kohta. Ravimikiri sisaldab ravimite ja kaupade hindu Moskvas ja teistes Venemaa linnades.

Teabe edastamine, kopeerimine, levitamine on keelatud ilma LLC RLS-Patendi loata.
Kui viidatakse veebilehel www.rlsnet.ru avaldatud teabematerjalidele, on vaja viidata teabeallikale.

Paljud huvitavamad

© VENEMAA RAVIMITE REGISTREERIMINE ® Radar ®, 2000-2019.

Kõik õigused kaitstud.

Materjalide kaubanduslik kasutamine ei ole lubatud.

Teave on mõeldud meditsiinitöötajatele.

Piimhape

Piimhape - α-hüdroksüpropioon-monobasiline hüdroksükarboksüülhappe keemiline valem

CH 3 CH (OH) COOH. Elusorganismide vahetamise oluline vaheprodukt. Selle avastas Rootsi keemik Karl Scheele 1780. aastal.

Piimhape - värvitu kristallid, kergesti lahustuvad vees. Seal on kaks optiliselt aktiivset vormi (+) ja (-) (tpl 25 - 26 ° C), samuti ratsemaadi vormis (tll18 ° C). (+) Ja (-) vormide ratseerumine toimub temperatuuril 130-150? C. Vormid soolad - laktaadid ja eetrid. Kvalitatiivne reaktsioon - koostoime n-oksüdifenüüli ja väävelhappega.

Väga levinud looduses, kuna see on piimhappe kääritamise lõpptoode, mis toimub suhkrut sisaldavate ainete (piima, taimeõli jne) hapamise ajal. Samal ajal, sõltuvalt bakterite ja suhkru tüübist, moodustub kas ratsemaat või üks happe optilistest vormidest.

Loomade lihasrakkudes moodustub (+) - piimhape glükogeeni anoksilise ensümaatilise lagunemise tulemusena lihaskontraktsiooni ajal (protsessi nimetatakse glükolüüsiks). Happe kogunemine põhjustab lihastes valu ja väsimust. Loomade piimhappe metabolismi tunnuseks on see, et seda saab transportida maksa lihastest, kus hapniku ja energia juuresolekul taastub energia glükoosiks, mis omakorda transporditakse lihastesse ja taastatakse glükogeeniks (Corey tsükkel).

Piimhape 80% L-, toiduklass

Imporditavad orgaanilised happed

Piimhape L-, toiduklass

toidulisand E270

Rahvusvaheline nimetus: piimhape

Piimhappekataloogi number: CAS 50-21-5

Piimhappe kirjeldus:

Peaaegu läbipaistev, kergelt kollakas, hügroskoopne siirupiline vedelik, millel on veidi hapu lõhn, mis sarnaneb jogurtitundega. Lahustub vees, etanoolis, halb benseenis, kloroformis ja teistes halogeeni süsivesinikutes. D ja L moodustavad erinevaid optiliselt aktiivseid isomeere. D ja L. optiliselt inaktiivne segu. Viimane saadakse keemilise sünteesi teel ja aktiivsed vormid on bakteriaalsed. (ensümaatiline meetod) Inimkehas on see Kreps tsüklis osalev optiliselt aktiivne vorm L, mistõttu on soovitatav seda kasutada söödalisandina (piimhape, E270), teistes tööstusharudes ei ole sellel eriline roll.

Ülemaailmne nimetus piimhape (piimhape) ei ole Venemaal kinni jäänud, kuid selle laktaatsoolade nimetus leidub kõikjal, palju sagedamini kui kaltsiumhape, me kärpime kaltsiumlaktaati.

Piimhappe spetsifikatsioon on 80%.

Keemistemperatuur (100% lahus) 122 ° С (115 mm Hg)
Erikaal (20 ° С) 1.22
Lahustuvus vees Täielikult lahustuv
Tihedus (20 ° C juures) 1,18-1,20 g / ml
Raskmetallid, mitte üle 0,001%
Rauasisaldus kuni 0,001%
Arseeni sisaldus kuni 0,0001%
Kloori sisaldus, mitte üle 0,002% (tegelikult 0,015%)
Sulfaadi sisaldus ei ületa 0,01% (tegelikult 0,004%)
Jääk pärast kaltsineerimist, mitte üle 0,1% (tegelikult 0,06%)

Tootja: Hiina
Pakend: 25 kg trumlid või 1200 kg kuubikud

Piimhappe peamised füüsikalised omadused:

Sulamistemperatuur: 17 ° C optiliselt inaktiivseks (ratseemiliseks),
25-26 ° C optiliselt aktiivne + või - vorm
(Sulamispunktide erinevused võimaldavad kvalitatiivselt ja kiiresti eristada kallimaid optiliselt aktiivseid vorme odavamatest mitteaktiivsetest!)
Suhteline tihedus (vesi = 1): 1.2
Lahustuvus vees: segatud
Molekulmass: 90,08 g / mol
Leekpunkt: 110 ° C c.c.
Oktanool / vesi jaotuskoefitsent log Pow: -0,6

Plahvatus- ja tuleoht:

Keemiline stabiilsus: stabiilne normaalsel temperatuuril ja rõhul.
Vältida tingimusi: Tolmu teke, liigne kuumus.
Sobimatus teiste materjalidega: Tugevad oksüdeerivad ained, mineraalhapped.
Ohtlikud lagusaadused: Lämmastikoksiidid, süsinikmonooksiid, süsinikdioksiid, suits
tsüaniid.
Ohtlik polümerisatsioon: Pole märgitud.

Oht inimestele:

Kehasse sisenemise viisid: Ained võivad imenduda kehasse. Aerosooli sissehingamise kaudu ja suu kaudu.

Lühiajaline kokkupuude kontsentratsioonidega, mis ületavad MPC-d: Aine ärritab nahka ja hingamisteid ning tal on söövitav
toiming silmadele. Söövitav toime allaneelamisel.

Silma sattumine: punetus. Valu Tõsised sügavad põletused. Kaitseprillid või
kaitsev mask Kõigepealt loputage rohke veega
minutit (eemaldage kontaktläätsed, kui see ei ole raske), seejärel toimetage see arsti juurde.

Tööpiirkonna standardid:

Kantserogeensus: Ei ole loetletud ACGIH, IARC, NTP või CA Prop 65 poolt.
Epidemioloogia: Informatsioon ei ole kättesaadav.
Tetratogeensus: Informatsioon puudub.
Reproduktiivsed mõjud: Informatsioon puudub.
Mutageensus: andmed puuduvad
Neurotoksilisus: Informatsioon ei ole kättesaadav.

Loomkatsed näitasid:
LD50 / LC50:
Draize test, küülik, silmad: 100 mg;
Draize test, küülik, nahk: 500 mg / 24H Kerge;
Sissehingamine rott: LC50 => 26 mg / m (kuup.) / 1 H;
Suukaudne hiir: LD50 = 1940 mg / kg;
Suukaudne rott: LD50 = 1700 mg / kg;
Nahk, küülik: LD50 => 10 g / kg;

Tähelepanu. Teave aine kontsentraadi kohta, väikestes kogustes ja piimhappe kontsentratsioonides, on praegu kättesaadavate andmete kohaselt ohutu!

Piimhappe struktuurivalem

kus RIR IIR III - kõrgema rasvhappe süsivesinikradikaalid, mille normaalne struktuur on võrdne arvuga süsinikuaatomitega. Rasvade koostis võib sisaldada nii küllastunud kui ka küllastumata hapete jääke.

Koos3H7COOH - õli (sisaldub või), jne.

Koos17H29COOH - linoleenne jne.

Rasvad saadakse loomse ja taimse päritoluga looduslikest allikatest.

Rasvade füüsikalised omadused tulenevad nende happelisest koostisest. Peamiselt küllastunud happejääke sisaldavad rasvad - tahked või salvitaolised ained (lamba-, veiseliha jne) Rasvad, mis sisaldavad peamiselt küllastumata hapete jääke, on toatemperatuuril vedelad ja neid nimetatakse õlideks. Rasvad ei lahustu vees, vaid lahustuvad hästi orgaanilistes lahustites: eetris, benseenis, kloroformis jne.

Keemilised omadused Nagu kõik estrid, hüdrolüüsitakse rasvad. Hüdrolüüs võib toimuda happelises, neutraalses või leeliselises keskkonnas.

1. Happe hüdrolüüs.

Kalkulaator

Teenuse tasuta maksmine

  1. Täitke rakendus. Eksperdid arvavad teie töö maksumuse
  2. Kulude arvutamisel jõuab post ja SMS

Teie rakenduse number

Praegu saadetakse postile automaatne kinnituskiri, mis sisaldab teavet rakenduse kohta.