Põhiline > Tooted

Piimhape 80% L-, toiduklass

Imporditavad orgaanilised happed

Piimhape L-, toiduklass

toidulisand E270

Rahvusvaheline nimetus: piimhape

Piimhappekataloogi number: CAS 50-21-5

Piimhappe kirjeldus:

Peaaegu läbipaistev, kergelt kollakas, hügroskoopne siirupiline vedelik, millel on veidi hapu lõhn, mis sarnaneb jogurtitundega. Lahustub vees, etanoolis, halb benseenis, kloroformis ja teistes halogeeni süsivesinikutes. D ja L moodustavad erinevaid optiliselt aktiivseid isomeere. D ja L. optiliselt inaktiivne segu. Viimane saadakse keemilise sünteesi teel ja aktiivsed vormid on bakteriaalsed. (ensümaatiline meetod) Inimkehas on see Kreps tsüklis osalev optiliselt aktiivne vorm L, mistõttu on soovitatav seda kasutada söödalisandina (piimhape, E270), teistes tööstusharudes ei ole sellel eriline roll.

Ülemaailmne nimetus piimhape (piimhape) ei ole Venemaal kinni jäänud, kuid selle laktaatsoolade nimetus leidub kõikjal, palju sagedamini kui kaltsiumhape, me kärpime kaltsiumlaktaati.

Piimhappe spetsifikatsioon on 80%.

Keemistemperatuur (100% lahus) 122 ° С (115 mm Hg)
Erikaal (20 ° С) 1.22
Lahustuvus vees Täielikult lahustuv
Tihedus (20 ° C juures) 1,18-1,20 g / ml
Raskmetallid, mitte üle 0,001%
Rauasisaldus kuni 0,001%
Arseeni sisaldus kuni 0,0001%
Kloori sisaldus, mitte üle 0,002% (tegelikult 0,015%)
Sulfaadi sisaldus ei ületa 0,01% (tegelikult 0,004%)
Jääk pärast kaltsineerimist, mitte üle 0,1% (tegelikult 0,06%)

Tootja: Hiina
Pakend: 25 kg trumlid või 1200 kg kuubikud

Piimhappe peamised füüsikalised omadused:

Sulamistemperatuur: 17 ° C optiliselt inaktiivseks (ratseemiliseks),
25-26 ° C optiliselt aktiivne + või - vorm
(Sulamispunktide erinevused võimaldavad kvalitatiivselt ja kiiresti eristada kallimaid optiliselt aktiivseid vorme odavamatest mitteaktiivsetest!)
Suhteline tihedus (vesi = 1): 1.2
Lahustuvus vees: segatud
Molekulmass: 90,08 g / mol
Leekpunkt: 110 ° C c.c.
Oktanool / vesi jaotuskoefitsent log Pow: -0,6

Plahvatus- ja tuleoht:

Keemiline stabiilsus: stabiilne normaalsel temperatuuril ja rõhul.
Vältida tingimusi: Tolmu teke, liigne kuumus.
Sobimatus teiste materjalidega: Tugevad oksüdeerivad ained, mineraalhapped.
Ohtlikud lagusaadused: Lämmastikoksiidid, süsinikmonooksiid, süsinikdioksiid, suits
tsüaniid.
Ohtlik polümerisatsioon: Pole märgitud.

Oht inimestele:

Kehasse sisenemise viisid: Ained võivad imenduda kehasse. Aerosooli sissehingamise kaudu ja suu kaudu.

Lühiajaline kokkupuude kontsentratsioonidega, mis ületavad MPC-d: Aine ärritab nahka ja hingamisteid ning tal on söövitav
toiming silmadele. Söövitav toime allaneelamisel.

Silma sattumine: punetus. Valu Tõsised sügavad põletused. Kaitseprillid või
kaitsev mask Kõigepealt loputage rohke veega
minutit (eemaldage kontaktläätsed, kui see ei ole raske), seejärel toimetage see arsti juurde.

Tööpiirkonna standardid:

Kantserogeensus: Ei ole loetletud ACGIH, IARC, NTP või CA Prop 65 poolt.
Epidemioloogia: Informatsioon ei ole kättesaadav.
Tetratogeensus: Informatsioon puudub.
Reproduktiivsed mõjud: Informatsioon puudub.
Mutageensus: andmed puuduvad
Neurotoksilisus: Informatsioon ei ole kättesaadav.

Loomkatsed näitasid:
LD50 / LC50:
Draize test, küülik, silmad: 100 mg;
Draize test, küülik, nahk: 500 mg / 24H Kerge;
Sissehingamine rott: LC50 => 26 mg / m (kuup.) / 1 H;
Suukaudne hiir: LD50 = 1940 mg / kg;
Suukaudne rott: LD50 = 1700 mg / kg;
Nahk, küülik: LD50 => 10 g / kg;

Tähelepanu. Teave aine kontsentraadi kohta, väikestes kogustes ja piimhappe kontsentratsioonides, on praegu kättesaadavate andmete kohaselt ohutu!

Piimhape

Piimhape (α-hüdroksüpropioonhape, 2-hüdroksüpropaanhape) - karboksüülhape valemiga CH3CH (OH) COOH ja see on anaeroobse glükolüüsi ja glükogenolüüsi lõpp-produkt.

Karl Scheele avas 1780. aastal. 1807. aastal eraldas Jens Jakob Berzelius lihastest piimhappe tsingisoola. Seejärel leiti see hape taimede seemnetes.

Sisu

Füüsilised omadused

Piimhape esineb kahe optilise isomeeri ja ühe ratsemaadi kujul.

+ Või - ​​vormide puhul on sulamistemperatuur 25-26 ° C. Rasemaadi puhul on sulamistemperatuur 18 ° C. Molaarmass on 90,08 g / mol. Aine tihedus on 1,209 g / cm3.

Keemilised omadused

Piimhappe soolasid ja estreid nimetatakse laktaatideks. Näiteks naatriumlaktaat:

[redigeeri] Tootmine

Piimhape moodustub suhkrute ainete piimhappe fermenteerimisel (hapupiimas, veini ja õlle kääritamise ajal) piimhappebakterite toimel:

Tööstuslikuks tarbeks mõeldud mees saab piimhapet melassi, kartulite jms ensümaatilise kääritamise teel, millele järgneb Ca või Zn soola transformatsioon, nende kontsentratsioon ja hapestamine väävelhappega H2SO4; laktonitriili hüdrolüüs.

Piimhapet kasutatakse ratsemaadi kujul ravimite, plastifikaatorite ja väljaulatuva värvimisega.

Kuna piimhappe aurudel on bakteritsiidsed omadused, nagu stafülokokk ja streptokokk, kasutatakse seda raviruumide ja haiglaosakondade bakterite puhtuse tagamiseks. Piimhapet kasutatakse ka cauterizerina.

Piimhape parandab toidu organoleptilisi omadusi.

Piimhape sisaldub ka tekstiilitööstuses kangaste töötlemiseks kasutatavate fungitsiidsete preparaatide koostises.

Piimhape, mis siseneb polükondensatsioonireaktsiooni, moodustab polülaktiidi. Kirurgias õmblemisel võib kiudude valmistamiseks kasutada suure molekulmassiga polülaktiide.

Meditsiiniline biokeemia

Piimhape on anaeroobse glükolüüsi ja glükogenolüüsi lõpp-produkt, samuti toimib see glükoneogeneesi substraadina. Lisaks imendub osa verest piimhappest südamelihas, kus seda kasutatakse energilise materjalina.

Inimese veres, kellel on normaalne lihaste puhkus, on piimhappe sisaldus vahemikus 9 kuni 16 mg. Intensiivse lihastöö korral suureneb piimhappe sisaldus oluliselt - 5-10 korda võrreldes normist.

Piimhappesisaldus veres võib olla täiendav diagnostiline test. Patoloogilistes seisundites, millega kaasneb suurenenud lihaskontraktsioon (epilepsia, tetany, teetanus ja teised konvulsiivsed seisundid), suureneb piimhappe kontsentratsioon. Piimhappe sisalduse suurenemist veres täheldatakse ka hüpoksia (südamepuudulikkus, aneemia jne), pahaloomuliste kasvajate, ägeda hepatiidi, maksatsirroosi terminaalse staadiumi ja toksiktoosi ajal.

Piimhappe kontsentratsiooni suurenemine veres on peamiselt tingitud selle moodustumise suurenemisest lihastes ja maksa vähenenud võimest muuta piimhapet glükoosiks ja glükogeeniks.

Suhkru diabeedi dekompenseerimisel veres suureneb ka piimhappe kontsentratsioon, mis on tingitud püroviinhappe katabolismi blokeerimisest ja NADH-N / NAD suhe suurenemisest.

Tavaliselt kaasneb piimhappe kontsentratsiooni suurendamisega veres leeliselise reservi vähenemine (vt happe-aluse tasakaalu) ja ammoniaagi NH koguse suurenemine.3 veres.

Piimhape on paljude anaeroobsete mikroorganismide ainevahetuse tulemus.

Piimhape

Tihedus on 1,209 g / ml. Sulamistemperatuur 18 ° C, keemistemperatuur 122 ° C.

Piimhappe kasutamine.
Seda kasutatakse värvaine- ja nahatööstuse värvimiseks, fermentatsioonitöökodades bakteritsiidse toimeainena ning plastifikaatorite saamiseks.
Piimhapet kasutatakse konserveerimisel, liha töötlemisel, kala, piimatöötluse, õli ja rasva ning muudes toiduainetööstuse sektorites. Toidu piimhapet kasutatakse säilitusainena ja antioksüdandina (toidulisand E270) töödeldud puu- ja köögiviljade, kondiitritoodete, õlle ja karastusjookide, leiva ja jahu toodete ning juustu tootmisel (selle madala happesuse tõttu).
Piimhapet kasutatakse põllumajanduses sööda ettevalmistamiseks ja säilitamiseks.
Veterinaarmeditsiinis ja linnukasvatuses kasutatakse piimhapet agregeeriva agensina ja aerosoolina pihustatud piimhapet kasutatakse õhu desinfitseerimiseks inkubaatorites, linnukasvatusmajades ja vasikamajades.
Meditsiinis kasutatakse seda ravimite saamiseks.
Piimhapet ja selle sooli kasutatakse laialdaselt erinevate kosmeetikatoodete valmistamisel. tänu oma tugevale bioloogilisele toimele tungib see epidermaalsesse barjääri ja mõjutab aktiivselt kahjustusi põhjustavate reparatiivsete protsesside stimuleerimisel kõiki nahakihi füsioloogilisi protsesse.

Piimhappe füüsikalised ja keemilised omadused GOST 490-79.

Piimhape

Piimhape (laktaat) - a-hüdroksüpropioonhape (2-hüdroksüpropaanhape).

Piimhape moodustub suhkrute, eriti hapupiima piimhappe kääritamise ajal veini ja õlle kääritamise ajal.

1807. aastal eraldas Jens Jakob Berzelius lihastest piimhappe tsingisoola.

Sisu

Piimhape inimestel ja loomadel

Piimhape moodustub glükoosi lagunemisest. Mõnikord nimetatakse veresuhkru taset, glükoos on meie kehas peamine süsivesikute allikas. See on peamine kütus ajus ja närvisüsteemis, samuti lihastes füüsilise koormuse ajal. Glükoosi lagunemisel toodavad rakud ATP-d (adenosiintrifosfaat), mis tagab energia enamiku organismis esinevate keemiliste reaktsioonide jaoks. ATP tase määrab, kui kiiresti ja kui kaua meie lihaseid harjutamise ajal kokku saab.

Piimhappe tootmine ei nõua hapniku olemasolu, mistõttu seda protsessi nimetatakse sageli “anaeroobse ainevahetuseks” (vt Anaeroobne koolitus). Paljud inimesed usuvad, et lihased toodavad piimhapet, kui nad saavad verest vähem hapnikku. Teisisõnu, te olete anaeroobses olekus. Teadlased [1] väidavad siiski, et piimhape moodustub ka lihastes, mis saavad piisavalt hapnikku. Piimhappe koguse suurenemine vereringes näitab ainult seda, et selle sissetuleku tase ületab eemaldamise taseme. Hapnik ei oma siin olulist rolli.

ATP laktaadist sõltuv tootmine on väga väike, kuid sellel on suur kiirus. See asjaolu muudab selle ideaalseks kasutamiseks kütusena, kui koormus ületab 50% maksimumist. Puhkuse ja mõõduka koormusega eelistab keha energia rasvade lagundamist. Maksimaalse koormusega 50% (intensiivsuskünnis enamiku koolitusprogrammide puhul) taastab keha süsivesikute eelistatud tarbimise. Mida rohkem süsivesikuid kütusena kasutate, seda suurem on piimhappe tootmine.

Uuringud on näidanud, et eakatel eakatel on happe (laktaatide) soolade kogus suurenenud [2].

Börsikontroll

Selleks, et glükoos läbiks rakumembraani, vajab see insuliini. Piimhappemolekul on kaks korda väiksem kui glükoosi molekul ja see ei vaja hormonaalset tuge - see läbib kergesti rakumembraanide kaudu.

Kvalitatiivsed reaktsioonid

Piimhapet saab tuvastada järgmiste kvalitatiivsete reaktsioonide abil:

  • Koostoimed n-oksüdifenüüli ja väävelhappega:

Piimhappe ettevaatlikult kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega moodustab see kõigepealt äädikhappe aldehüüdi ja sipelghappe; viimane laguneb kohe:
CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ H2O + CO)
Äädikhappe aldehüüd interakteerub n-oksüdifenüüliga ja ilmselt toimub o-asendis kondensatsioon OH-rühmaga 1,1-di (oksüdifenüül) etaani moodustamisega:

Väävelhappe lahuses oksüdeeritakse aeglaselt purpurseks produktiks, mille koostis on tundmatu. Seetõttu, nagu glükoolhappe tuvastamisel 2,7-dioksünaftaleeniga, reageerib aldehüüd sellisel juhul fenooliga, milles kontsentreeritud väävelhape toimib kondenseeriva ainena ja oksüdeerijana. Α-hüdroksübutüürhape ja püroviinhape annavad sama värvi reaktsiooni.
Reaktsiooni läbiviimine: Kuivas katseklaasis kuumutatakse katseklaasi tilk 1 ml kontsentreeritud väävelhappega veevannis temperatuuril 85 ° C 2 minutit. Seejärel jahutage kraanis temperatuurini 28 ° C, lisage väike kogus tahket n-oksüdifenüüli ja segage mitu korda, lastakse seista 10-30 minutit. Violetne värvumine ilmneb järk-järgult ja mõne aja pärast muutub sügavamaks. Avatav miinimum: 1,5 · 10–6 g piimhapet.

  • Koostoimeid hapestatud väävelhappe kaaliumpermanganaadi lahusega


Reaktsiooni läbiviimine: Valage katseklaasi 1 ml piimhapet ja seejärel hapestatakse kaaliumpermanganaadi lahus väävelhappega. Kuumutada 2 minutit madalal kuumusel. Tundub äädikhappe lõhn. Koos3H6Oh3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑

Selle reaktsiooni saaduseks võib olla püroviinhape C3H4Oh3, mis sisaldab ka äädikhappe lõhna.

Tavapärastes tingimustes on püroviinhape ebastabiilne ja oksüdeerub kiiresti äädikhappeks, nii et reaktsioon toimub vastavalt kokkuvõtlikule võrrandile:

Taotlemine ja kättesaamine

Toiduainetööstuses kasutatakse seda säilitusainena, toidulisandina E270.

Piimhape saadakse glükoosi piimhappe fermenteerimisel (ensümaatiline reaktsioon):

Piimhape Piimhappe omadused ja kasutamine

Repellentide peamine ülesanne on tappa piimhappe lõhn. See on tema lõhn, mis muudab sääsed ja muud verd imevad putukad teadlikuks, et nad on söödavad objektid.

Ei lõhna, ei huvita. Inimkehas on piimhape glükoosi lagunemisprodukt, st suhkrud. Ühend on küllastunud maksa, aju, südame lihastega.

Happe tagasilükkamine, nagu näete, ei ole võimalik. Seetõttu on tema lõhna katkestamine ainus viis kaitsta ennast kesetest. Milline on piimhappe ja selle teiste omaduste maitse, me ütleme edasi.

Piimhappe omadused

Piimhape kehas nimetatakse liha ja piimatooted. Kui eesliide "liha" on puudu, siis on meil fermentatsioonhape. Viimane on piimatoodetes.

Samal ajal on ainete koostis sama, ainult struktuur on erinev, st aatomite paigutus molekulides. Siin on nende graafilised andmed:

Selgub, et ainel on kaks isomeeri. Seda avastas Johannes Wislitsenus. See on saksa keemik, kes elas 19. ja 20. sajandi vahetusel.

Ta uuris ka isomeeride füüsikalisi omadusi ja mõistis, et ainult kerge murdumine ei lange kokku.

Tavapärase happe valguse polarisatsioonitasand on päripäeva ja liha ja piimakarja vastu.

Happe mõlema variandi struktuur on kristalne. Ühikud sulavad 18 kraadi juures ja keedetakse 53 ° C juures. Surve peaks siiski olema umbes 85 millimeetrit elavhõbedat.

Piimhappe valem tagab selle hügroskoopsuse. Teisisõnu, kristallid imavad vett kergesti isegi atmosfäärist.

Seetõttu jõuab aine tarbijateni reeglina lahenduste kujul. Need on siirupiga sarnased värvitu vedelikud, mis on viskoossed.

Nende lõhn on vaevalt märgatav, hapu. See on talle, et sääsed on orienteeritud. See lõhn tuleneb hapupiima toodetest ja naiste ebanormaalsetest sekretsioonidest.

Kontsentreeritud kujul on see ebameeldiv. Kuid inimkehast aurustamine on väike, põhjustab harva probleeme.

Piimhape mitte ainult neelab vett hästi, vaid ka lahustub. Ühend on sama lihtne segada etanooliga. Hüdrokarbonaadid, näiteks benseen ja kloroform, lahustatakse raskustes happes.

Piimhappe koostise keemilised omadused võimaldavad laguneda sipelghappeks ja atsetaldehüüdiks. Viimane mõiste viitab alkoholile, millel puudub vesinik.

Teine hape, mida võib saada piimhappest, on akrüül. Dehüdratsiooni reaktsioon viib sellele, st niiskuse kadumisele.

Seega tuleb ühend aurustada. Kui kuumutamisel on vesinikbromiidi, moodustub 2-bromopropioonhape.

Mineraalhapete juuresolekul, piimhappeestri esterdamisel, st estrite ja alkoholidega.

Toote kangelanna puhul saadakse lineaarsed polüeetrid. Tüüpiline piimhappele ja interaktsioonidele alkoholidega. Samal ajal on hüdroksühapped "sündinud".

Nad sisaldavad samaaegselt hüdroksüül- ja karboksüülrühmi ning muidugi üksteisest eemal.

Kui ei ole puhas piimhape, kuid selle sool reageerib alkoholiga, saadakse eeter. Ta ravib laktaate.

See on artikli kangelase soolade ja estrite tavaline nimetus. Tüüpiline piimaühendite ja oksüdatsioonireaktsioonide puhul.

See läbib nii puhast hapnikku kui ka lämmastikhapet. Katalüsaatoritena on vajalik vase või raua olemasolu.

Oksüdatsiooniproduktid on: metaan, äädikhape, kahealuselised happed, atsetaldehüüd ja süsinikdioksiid. Nüüd on aeg teada saada, millist reaktsiooni annab piimakomponent ise.

Piimhappe ekstraheerimine

Tootes sisalduv piimhape aitas keemikutel saada aine nende hulgast.

Nad võtavad piimapositsioone, lisavad neile perekonna Thermobacterium teravilja baktereid, tõstavad temperatuuri ja ootavad tulemusi.

Homofermentatiivsed mikroorganismid mõjutavad süsivesikuid. Mitmes etapis muundatakse need mitte ainult piimhappeks.

Tööstuselt saadud tagasiside on positiivne reaktiivi saamiseks püroveenhappe vahefaasis. See moodustub glükoosi lagunemise ajal.

See on selle liha- ja piimarasvaühendist. Nagu inimkeha, taastavad keemikud püruviinhappe.

Selleks piisab vesiniku lisamisest, sest püruvilise ühendi valem: - CH3COCOOH.

Sageli kasutage tööd glükoosiga, sest toorpiim on kallim. Kui aga valitakse bakterite süntees, jälgivad nad hoolikalt sööde happesust.

Teraviljabakterid on piimhape. Siiski vähendab happe liigne kontsentratsioon mikroorganismide tootlikkust. Fermentatsioon peatub pooleldi.

Suhkru mass jääb piimhappeks töötlemata. Koolid on välja töötanud skeemi, et neutraliseerida püsivalt liigne happesus, et teravilja saaks töötada soodsates tingimustes.

Piimhappe kasutamine

Ühendi võime vett absorbeerida aitab nahka niisutada. Piimhappega rahalisi vahendeid võib leida apteekidest ja kosmeetikatoodetest.

Põhimõtteliselt on see kreem ja seerum. Eraldi koorida. Neisse lisatakse piimhape valgu sidemete lagundamiseks. Nad hoiavad keratiniseeritud, st surnud rakke naha pinnal.

Valkude lagunemine viib epidermise ülemise kihi lagunemiseni. Selle tulemusena paraneb jume, ebatäiuslikkus kaob, tervikmaterjalid hakkavad hingama.

Piimhappe koorimine on võimalik tänu selle liitumisele alfa-hüdroühenditega. Neid nimetatakse ka puuviljahapeteks.

See on tingitud ainete loomulikust dislokatsioonist. Neid leidub õunates, apelsinides, pirnides, sidrunites. Kõik alfa-hüdroksühapped võivad lõhustada valgu sidemeid.

Surnud rakkude eemaldamine pesta mustad punktid ära. Populaarne on ka akne piimhape.

Tööriist on efektiivne nende paranemise staadiumis, kõrvaldab jääkefektid. Reagendi abil saadakse vabaneda pigmendi laigudest. Kui neid ei kuvata täielikult, kergendatakse neid oluliselt.

Vanuses kosmeetikas kasutatakse piimaühendit kollageeni sünteesi stimuleerimiseks.

Reagendi ärritav toime, mis "rakke" šokeerib kergelt, sundides neid muutuma aktiivsemaks, töötama nagu vanadel aegadel.

Samal ajal toimib hape antimikroobse toimeainena. Pole ime, et reaktiiv sisaldub naha pinna määrimises.

Enamik patogeensetest bakteritest kardavad happelist keskkonda, surevad lähenemist inimkudedele.

Antimikroobne toime ja Pho reguleerimisvõime muutis artikli kangelanna farmaatsia- ja hügieeniväljadeks.

Niisiis, reaktiiv lisatakse naiste sukkpüksidesse. Nende kasutamine vähendab kurikuulsa kuradi ohtu avatud või varjatud kujul, enam kui pool nõrgemast soost kannatab.

Ei ole üllatav, et te kohtute piimhappega apteegis. Ühend on osa paljudest ravimitest, sealhulgas naiste tervise ravimitest.

Nagu paljud happed, on piimhapetel säilitusomadused. Osaliselt on need seotud antimikroobse toimega.

Reaktiiv ei võimalda bakteritel paljuneda loomasöödaga purkides. Inimese säilitusainetena kasutatakse teisi happeid.

Teisest küljest langeb lahuse küllastumine toodete säilitamiseks piisavalt. See on 0,1%.

Piimhappe hind

Piimhappe ostmine lahtiselt on palju tasuvam kui ravimite või kreemide ostmine. Ühe liitri 80-protsendilise lahuse puhul küsivad tööstlased 100 rubla 150 rubla.

See on toidu hind, see tähendab puhastatud ühend. Saastunud välimusega on see veidi kollakas.

Nüüd mine läbi lõpptoote. Piimhappega 200-milliliitrise ensüümimaski puhul annate vähemalt 600 rubla.

Peamine hinnalipik on 1000 ja suurem. 150 ml koort maksab sageli 1200-1700 rubla. Nelja fondi valgenduskompleksi eest maksate keskmiselt 3000-5000 rubla.

Pange tähele, et kosmeetikatoodet tellitakse peamiselt Hiinast, Taist ja Jaapanist, kus valge nahk on rikkuse märk, võime endale lubada mitte olla päikeses, mitte töötada põldudel.

Kodused ja Euroopa kergendavad kreemid põhjustavad nende tõhusust. Muide, tarbijate tagasiside kohta, heidame valgust järgmisele peatükile.

Ülevaade piimhappest

Nagu koorimine, kasutatakse piimhapet mitte ainult näo jaoks. Tuhanded positiivsed ülevaated on seotud jalgade, eriti kontsade puhastamisega.

Nad panevad kreemi reaktiivi lahusega. „Sa teed seda ja ühe nädala, pooleteise aasta jooksul unustad kannapärast),” kirjutab Teie Majesteet.

Jekaterina Novosibirskist kordas: - „See on odav ja mitte valus ning protseduur on lihtne.”

Salongi koorimise ülevaated on reeglina seotud kapteni muljetega. Viidates prototüübi emotsioonidele, häirib see objektiivset tajumist.

Seetõttu anname näiteid tagasiside kohta nendelt, kes kodus koorivad. Niisiis, Slivka aktsiad: - „Hea protseduur ja hind panevad mind õnnelikuks, ainult nüüd on ebamugav, et seda ei saa soojal hooajal teha.”

Emilenko Alates Omskist lisab: - „Ebameeldivad põletustunnet ja hirmutavat hapet. Sellest hoolimata on tulemus täidetud. Nahk muutus roosaks, puhas ja sile. "

Täpsustage, et päikesepaistelistel kuudel on koorimine keelatud, sest see ärritab nahka. Kehtestatakse ultraviolettkiirguse kahjulikud mõjud, mis koos võivad põhjustada tüsistusi, sealhulgas naha onkoloogiat.

Kui mõned neist määravad organismi piimhappega tooteid, siis teised üritavad reaktiivi sellest eemaldada. On juba öeldud, et toote kangelanna on anoeroobse glükolüüsi produkt.

Piimhappe tase veres räägib arstidele keha tervise ja spordi treenerite kohta koolituse edukuse kohta.

Mida saab lihaste artikli kangelanna öelda? See teema pühendab viimase peatüki.

Piimhape lihastes

Pole saladus, et füüsiline pingutus mitte ainult ei põle rasvu, vaid tarbib ka süsivesikuid, st suhkrut. Osa glükoosist on lihastes.

Mida aktiivsem on treening, seda rohkem suhkrut piimhappesse läheb. See jaguneb laktaadiks ja vesinikuks.

Viimane takistab elektriliste signaalide edastamist närvides. Vahepeal on need signaalid vastutavad lihaste kokkutõmbumise eest.

Vesiniku kogunemisega nõrgenevad nad. Samal ajal aeglustuvad energiareaktsioonid.

Kudedes on hapniku ummistus ja ilma selleta on võimatu täiuslik lihaste töö. Kergelt öeldes on keha lämbumas.

Kogunenud vesinikioonid blokeerivad lihased. Selle tulemusena ei saa inimene kohati isegi liikuda.

Professionaalse spordi puhul lööb see koolituse ajakava maha. Seetõttu on oluline, et sportlane laaditaks maksimaalselt, kuid mitte kaugemale.

Kui koolitus põhjustas valu, tekib küsimus, kuidas piimhape eemaldada.

Vastus peitub eesmärgis - suurendada verevoolu. Ainult ta suudab kudesid vesinikioonid pesta. Vereringe aitab kaasa soojusele.

Seetõttu soovitati saunas käia. Me vajame mitmeid lähenemisviise. Esimene on kümneminutiline paus 5-minutilise vaheajaga.

Siis läheme 20 minutiks vaheaega 3. Üldiselt ei tohiks aurusauna külastamine ületada ühte tundi. See kehtib piimhappe tugeva stagnatsiooni korral lihastes.

Kuidas eemaldada hape ilma vannisse minekuta? Piirake end kuumale vannile. On oluline, et südame ala jääks veest välja. Inimmootori koormus võib ulatuda välja.

Esimene lähenemine, nagu saunas - 10 minutit. Seejärel valage külm vesi ja jätke vannituba 5 minutiks.

Järgmine etapp on lisada keeva veega ja lasta veel 20 minutit pikali. Tsüklid peaksid olema 4-5. Nõuab lõplikku hõõrumist rätikuga, kuni nahk muutub punaseks.

Lisaks verele võib „vesi pesta lihaseid. Aurumise asemel saate juua rohkelt vett.

Eriti oluline on esimene päev pärast treeningut. Parim variant pole isegi vesi, vaid roheline tee. See on suurepärane antioksüdant.

Siiski võib joogist tulenev rõhk tõusta. On vaja jälgida selle taset ja kui üldse midagi läheb, tuleb vesi.

Ideaalne kombinatsioon termilisest meetodist ja tugevast joomisest. See võimaldab teil piimhapet võimalikult kiiresti välja võtta ja naasta vabalt liikuda täisväärtuslikku elu ilma valuta.

Piimhappe füüsikalised omadused. Piimhape

Ratsionaalse ensüümi nomenklatuuri koostatakse, lisades ladina juurele selle substraadi nime, millele ensüüm toimib, või selle protsessi nime, mida ensüüm katalüüsib, lõpp "aza".

Näiteks ensüümi, mis toimib tärklisele (varjupaigale), nimetatakse amülaasiks; uurea (uurea) - ureaas; fenoolid - fenolaas jne.

Juhtudel, kui inimene on ka vähe koolitatud, võime sellest loetelust lahutada vilgas jalutuskäigu, sörkimise, loomulikult venitamise ja jooga. Piimhappe kogunemine lihaskoes ja verevoolus algab siis, kui eemaldamisaeg muutub toote omadest kõrgemaks. Reeglina vastab kahe kiiruse vaheline piirjoon ajahetkel, mil südame löögisagedus ulatub kaheksakümmend protsenti maksimaalsest, kui me räägime treenimata ainetest, üheksakümmend protsenti koolitatud isikutest ja agonistidest.

Hea kontrollimeetod on füüsilise pingutuse intensiivsuse hindamine ja selle anaeroobse künnise arvutamine: probleemi algus või kõnehäire on usaldusväärne hoiatus. Ilmselgelt võib agonisti sportlaste puhul või igal juhul täiustatud, täpsemaid vahendeid kasutada anaeroobsete künniste arvutamiseks ja füüsilise aktiivsuse põhjustatud piimhappe mõõtmiseks.

Lisaks ratsionaalsele nimele säilitatakse eelnevalt ilmnenud terminid: pepsiin, trüpsiin

1961. aastal võeti vastu uus rahvusvaheline klassifikatsioon, mis põhineb katalüüsitud reaktsiooni tüübil.

Praegu on teada umbes 3000 erinevat ensüümi. Need liigitatakse vastavalt nende tegevuse liigile. On kuus ensüümide klassi:

Piimhappe intensiivse uuringu põhjuseid võib leida pikaajalistes füüsilistes pingutustes kogunevatest probleemidest. Millised on piimhappe arengu sümptomid ja valu. See aspekt on sportlase jaoks kindlasti oluline, kuid seda ei saa alahinnata isegi need, kes mängivad sporti lõbusaks ja igal juhul tervislikuks eluks.

Eespool öeldut silmas pidades on ilmne, et raha tuleks suunata piimhappe liigse kogunemise vältimiseks: me näeme, mis see on. Tehke vahepealne aktiivne taastamine. Me vähendame pingutuse intensiivsust, kuni jõuame deflatsiooni tasemeni.

1.Oksidoreduktaas - redoks

ensüümid; katalüüsida bioloogilist oksüdatsiooni.

2Transferase - katalüüsida erinevate keemiliste rühmade ülekandumist ühest molekulist (doonorist) teise molekuli (aktseptori) juurde.

3 Hüdrolaasid - teostada ainete keemilisi muundamisi veemolekuli osalusel.

Võtta vastu leelistav toit. Võtke magneesiumilisandeid. Piimhape pärast treeningut. Piimhape on ühend, mis moodustub glükoosi eraldamise ja oksüdeerimise teel. Füüsilise aktiivsuse ajal, kui hapniku tase on madalam, tekib rohkem piimhapet, mis võib viia vesiniku moodustumiseni. Selle tagajärjel tunnete end aktiivsete lihaste ajal põletustunnet.

Aga valu, mis tundub treeningutel, ei ole seotud piimhappe kogunemisega, vaid väheste lihaste pisarate ja põletikuga. Laktaadi lävi kirjeldab rasket, kuid juhitavat pingutust, mis põhjustab keha alustamise palju rohkem laktaati. Kui aga harjutate standardtasemel, liigub keha seisund laktaadi ümber ja see peaks parandama füüsilist jõudlust ja vähendama väsimust.

4 Liaz - üks või teine ​​rühm lõhustub substraatidest mittehüdrolüütiliselt.

5 Isomeraas - viima läbi ühendite isomeersed transformatsioonid.

6 Ligaas (süntetaas) - katalüüsida sünteesireaktsiooni, millega kaasneb fosforhappe eemaldamine ATP-st või muust trifosfaadist.

I klass. Oksidoreduktaasid on redoksreaktsioonide ensüümid, mis on bioloogilise oksüdatsiooni aluseks. Ensüümide nimetus on järgmine: substraadi (doonori) nimi, kust vesinikuaatomid (elektronid) on eraldatud, selle aktseptori nimi, kellele vesinikuaatomid on üle kantud, ja lõpeb nimetusega "oksidoreduktaas": näiteks laktaat: NAD-oksidoreduktaas.

Intensiivse treeningu ajal hakkate kiiremini hingama, et lihaseid rohkem hapnikku tuua. Keha eelistab tekitada enamikku oma energiast aeroobsete tehnikate abil, kasutades hapnikku. Kuid mõned asjaolud nõuavad kiiremat energia tootmist, kiiremini kui keha suudab hapnikku piisavalt varustada. Näiteks räägime kaalu tõstmisest.

Sellistel juhtudel toodavad töötavad lihased energiat anaeroobsetes tingimustes. See energia pärineb glükoosist protsessi kaudu, mida nimetatakse glükolüüsiks. Glükoos hävitatakse või metaboliseeritakse mitmete faaside kaudu püruvaadiks. Kui keha rikastub hapnikuga, loksub püruvaat läbi aeroobse raja, mis on edasi jagatud. Kui hapnik on piiratud, muudab keha ajutiselt püruvaadi piimhappe aineks, mis võimaldab glükoosi hävitada.

Eristatakse järgmisi alaklasse:

1) aeroobsed dehüdrogenaasid, mis viivad elektrone ja prooton-vesinikku oksüdeeritavast substraadist hapnikku: t

H 2S + O 2S oksüdeeritud + H202

need hõlmavad oksüdaasi ensüüme;

2) anaeroobsed dehüdrogenaasid viivad vesiniku elektroone ja prootoneid oksüdeeritult teisele substraadile. Nende hulka kuuluvad püridiinist sõltuvad ja flaviinist sõltuvad dehüdrogenaasid. Näiteks piimhappe oksüdeerumine toimub laktaadi dehüdrogenaasi toimel, samal ajal kui NAD väheneb NADH2-ks:

Piimhappe kõrge taseme üks kõrvaltoimeid on suurenenud happesus lihasrakkudes, samuti katkestused teiste metaboliitidega. Samad metaboolsed teed, mis võimaldavad teil glükoosi selles happelises keskkonnas levitada. Esmapilgul tundub vastupidine, et töötav lihas suudab toota midagi, mis aeglustab selle võimet töötada. Tegelikult on see keha loomulik kaitsemehhanism. Väldib püsivaid kahjustusi äärmuslike pingutuste ajal, aeglustades lihaste kokkutõmbumise säilitamiseks vajalikke võtmesüsteeme.

piimhappe püruviinhape

Merevaikhappe oksüdeerumine toimub suktsinaadi dehüdrogenaasi toimel, samal ajal kui FADH 2 taastub FAD.

merevaikhappe fumaarhape

Vastupidiselt sellele, mida te arvate, ei vastuta laktaat või, nagu seda nimetatakse, piimhappe kogunemine, lihasvalu eest, mis on tunda intensiivse treeningu järgsetel päevadel. See sageli valulik tunne peatab ka keha ületöötamise, põhjustades selle taastumist, kui keha eemaldab laktaadi ja teised metaboliidid.

On palju uuringuid, mis on pärast füüsilist aktiivsust uurinud laktaadi tasemeid, ning kõik on leidnud, et halb korrelatsioon lihasvalu tasemega tundus paari päeva pärast. Aga enne kui lähete kaugemale, peaksite teadma, et füsioloogide poolt põhjustatud seljavalu iseloomustab tugev lihasvalu, tugevuse kadu ja halb manööverdamine.

3) elektronide kandja elektronide transport. Nende hulka kuuluvad tsütokroomi ensüümid, mitokondriaalse hingamisteede tsütokroom-oksüdaas

4) peroksidaas ja katalaas. Peroksidaas katalüüsib substraadi oksüdatsiooni vesinikperoksiidiga. Näiteks oksüdeeritakse vesiniksulfiid peroksidaasi toimel vesinikperoksiidi osalusel:

H 2S + H202S oksüdeeritud + 2H 2 O

Hilise algusega valu põhjus on ikka veel teadmata, kuid enamik uuringuid on leidnud mitmesuguste metaboliitide kõrget eritumist ümbritsevate lihasrakkude kudedesse, mida kahjustavad intensiivsed pingutused, põhjustades valu või paistetust põhjustavat põletikku päevas või paaris pärast traumaatilist sündmust, mis pärast mõne päeva möödumist laheneb sõltuvalt kahju suurusest.

Tegelikult näib lihaskontraktsiooni tüüp olevat oluline tegur hilinenud lihasvalu tekkimisel. Kui kokkusurumine on ekstsentriline, on see aktiveeritud, sõlmides, püüdes vähendada selle pikkust. Need on kokkutõmbed, mis põhjustavad rohkem kahju kui see, mis juhtub siis, kui lihas hakkab kiiresti koormuse vastu koonduma; neid nimetatakse kontsentrilisteks kokkutõmbedeks.

Katalüsaat loomade kehas hävitab vesinikperoksiidi veele ja molekulaarsele hapnikule:

2H202 2H20 + O2

Katalaas neutraliseerib peroksiidi toimet ja on kudedes molekulaarse hapniku allikas.

II klass. Transferaasid - katalüüsivad aatomite ja aatomite rühmade ülekande reaktsioone järgmistes alaklassides:

Kuna äärmuslikule treeningule reageerimisel on hilinenud lihasvalu väga levinud, otsivad füsioloogid aktiivselt põletikuvastaseid ravimeid ja toidulisandeid, et vältida ja ravida selliseid valu. Kuid täna pole meil midagi, mis võiks meile anda väärtuslikku abi. Tegelikult näivad põletikuvastased ained vähendavat lihasvalu, kuid võivad ka aeglustada lihaste võimet kahjustusi parandada, samuti järgnevatel nädalatel avaldada negatiivset mõju lihaste funktsioonile.

1) Aminoferaas - ensüümid, mis viivad aminorühmi ühest ainest teise. Koensüüm on B6-vitamiini derivaat (püridoksiin): näiteks glutamiinhape annetab püruvaadile amiinrühma, mille tulemusena sünteesitakse alaniin ja moodustub a-ketoglutaarhape.

Enamik sportlasi, nii kutselisi kui ka mittepraktikuid, näevad piimhapet oma kõige hullemana vaenlasena sellega seotud valu ja väsimuse tõttu. Kuid nagu me eelmistes punktides nägime, kõik, mis meie arvates on kokkuvarisenud, nagu Lego sein. Allpool me lahti oma teooriad piimhappe akumuleerumise pärast tükk.

Piimhape koosneb kahest osast: happest ja laktaadist. Kuid uuring näitab ka, et pärast põhilist füüsilist aktiivsust naasevad piimhappe tasemed oma algväärtuste juurde umbes tunni jooksul. Seega on tõsi, et ta langeb kiiresti, kui käime või sõidame, aga on ka tõsi, et ta ei lase midagi teha, kui me midagi ei tee.

glutamiinpüruvaadi a-ketoglutariin alaniin

Püridoksiini - seda reaktsiooni teostavat ensüümi nimetatakse 1-glutamüüli: püruvaadi aminotransferaasiks või vastavalt vana nomenklatuurile aminferaasiks.

2) atsetransferaas - kiirendab atsüül (karboksüülhappe jääkide) ülekandmist aminohapetesse, alkoholidesse ja teistesse ühenditesse. Näiteks viiakse atsetüülkoliini süntees läbi ensüümi koliinatsetüültransferaasi osalusel:

Teine asi, mida meeles pidada, on see, et pika aja jooksul on ebatõenäoline, et lihas toodab palju piimhapet. Piimhape ei põhjusta valu. Kas piimhape on hilinenud lihaste vigastuses? Vastus annab meile uuema uuringu kui eelmine.

Õpilased pidid läbi viima mitu 45-minutilist jooksurada-istungit: allamäge, allamäge, standard. Enne ja nende istungite ajal mõõdeti piimhappe kontsentratsiooni veres ja subjektiivseid lihaste rikkeid. Seejärel teostati see 72 tundi pärast operatsiooni.

3) Fosfotransferaasid on ensüümid, mis kiirendavad fosforhappe jäägi ülekannet. Fosfaadi jääkide doonor on kõige sagedamini ATP. Näiteks heksokinaas kiirendab fosforhappe jäägi ülekandmist glükoosile:

Piimhappe löögi ajal suurenes piimhappe kontsentratsioon märkimisväärselt ja asjaomased inimesed teatasid “lihtsalt” lihasvalu. Alandamisel tuvastati piimhape kõrgel tasemel, kuid isikud kannatasid hilinenud lihasvalu all.

Tulemused näitasid, et piimhape ei ole seotud lihasvaluga ja et paljud füüsilise aktiivsuse müüdid, mida me peame lasteks, on valed. Mida me saame teha, et lõpetada harjutamine, on õppida sellega toime tulema ja kõrvaldama see tüütu valu, mida me oleme mitu päeva viinud.

a-D-glükoosi glükoos-6-fosfaat

4) Metüülferaasid on ensüümid, mis viivad metüülrühma ühest ühendist teise: näiteks kreatiini sünteesil on metüüldoonor metioniin.

5) Glükosüül transferaas - glükosiidi kandjad

11 (C6H12O6) + UDF - glükoos (n + 1) (C6H12O6) + UDF

need hõlmavad glükogeeni süntaasi, glükosüültransferaasi, fosforibosüültransferaasi jne.

Inimkehal on üle 600 lihase. Inimesed tajuvad tavaliselt lihased kui jõu või kehaosa tõestamise vahendit, mida me saame harjutuste abil teha. Me ei tohi unustada, et lihased on palju suuremad. Nad ei aita lihtsalt koguda raskeid esemeid, nad osalevad igasuguses liikumises, mida te täidate, isegi mitte aru saamata - kõndimine, rääkimine, vaatamine, istumine, sirgendamine, söömine ja palju muud. Lihased aitavad hoida seista, isegi kui me ei liigu. Nad aitavad levitada verd koos teiste keha oluliste funktsioonidega, mis ei ole teadlikult kontrollitud.

6) Alküültransferaas - alkoholijääkide kandjad. Nende hulka kuuluvad kolintransferaas, fosfatidietanoolamiini transferaas jne.

III klass. Hüdrolaasid - lagunevad molekulaarsed sidemed, kinnitades vee elemendid:

R-R1 + HOH R-H + Rl-OH

Nende hulka kuuluvad järgmised alaklassid:

1) esteraas - ensüümid, mis hüdrolüüsivad eetri sidemeid vastavalt skeemile:

Nagu iga küsimus, vajavad lihased ka toitu või täpsemalt energiat. Lihased saavad suurema osa energiast, mis põhjustab neile glükoosi sidumise hapnikuga. Seda tehakse biokeemilise protsessi käigus, mida nimetatakse aeroobseks oksüdatsiooniks lihasrakkudes. Glükoos pärineb toidust, mida te võtate, ja hapnikust hingatavast õhust ning veri läheb selle keha lihastesse ja teistesse rakkudesse. Kui teie lihased töötavad näiteks treeningu ajal, vajavad nad palju rohkem energiat kui puhata.

Teie süda lööb kiiremini, teie kopsud töötavad raskemini, et teie lihased pumpaksid glükoosi ja hapnikku. Mõnikord ei anna vereringe kogu vajalikku hapnikku ja glükoosi, vaatamata suurenenud hingamisele ja kiirendatud südamelöögile.

Rl-0-R2 + HOH R1-H + R2-OH

Näiteks hüdrolüüsuvad fosfodiesteraas-fosforhappe estrid:

Diatsüülglütserool-3-fosforhape + HOH diatsüülglütserool + H3P04.

See alaklass hõlmab: fosfataasi (hapet, leelist), glükoosi-6-glükoosi-1-fosfataasi, RNA-ase jne.

Karboksüesteraasi - hüdrolüüsiva estri sidemed:

See võib toimuda väga intensiivsete koormuste korral, nagu näiteks jalgratta ronimine või rattasõit. Selle puuduse kompenseerimiseks pakuvad teie lihased täiendavat energiat, mida nad vajavad oma glükoosipoodide kaudu. Need reservid on aine, mida nimetatakse glükogeeniks, mille keha toodab glükoosist - see on moodustunud lihastes ja maksas. Teie lihased võivad glükogeeni kiiresti glükoosiks tagasi saada ja seejärel, kasutades anaeroobse oksüdeerimise protsessi, saada sellest energiat ilma hapniku vajaduseta.

tristeariini glütseriinsteariin

Nende ensüümide hulka kuuluvad lipaasid, letsitiinid, lihtsad esteraasid jne.

Sulfoesteraas - hüdrolüüsib sulfaatestreid vastavalt järgmisele skeemile:

fenoolväävelhappe fenoolväävelhape

2) glükosidaasid - hüdrolüüsivad glükosiidsidemed, nende hulka kuuluvad α- ja β-amülaas, maltaas, laktaas, sukraas.

3) peptiidad. On endopeptidaase - pepsiini, trüpsiini, kemotrüpsiini; eksopeptidaasid - aminopeptidaasid, karboksüpeptidaasid, dipeptidaasid, tripeptidaasid.

Peptidaasid hüdrolüüsivad peptiidsidemeid järgmise reaktsiooniga:

Hüdrolüüs annab kaks alaniinimolekuli.

4) amidaas - ensüümid, mis hüdrolüüsivad puriini ja pürimidiini aluste, aminohapete amiidide ja amiidsidemeid;

A) Adeniin + H20 hüpoksantiin + NH3

arginiinuurea ornitiin

5) Polüfosfataas - hüdrolüüsivad fosfaatanhüdriidsidemed:

ATP + H2O ADP + H3P04

Sellesse rühma kuuluvad Na +, K +, Mg2 + -ATPa ja teised.

IV klass. LiAZ-id on ensüümid, mis lõhuvad sidemeid ilma veeta, katkestavad C-C sidemed, C-N sidemed, C-O sidemed. Nende hulka kuuluvad ensüümid aldolaas, dekarboksülaas ja teised. Näiteks katkestab aldolaas heksoosi (1,6-difosfofruktoosi) C-C sideme, moodustades kaks trioosi, fosfodioksatsetooni ja fosfoglütseraldehüüdi:

V klass. Isomeraasid: katalüüsib isomerisatsiooni, molekulide isomeerseid transformatsioone, näiteks glükoosi molekule fruktoosiks. Mutaas muudab molekuli erinevate rühmade või aatomite asukohta. Nende hulka kuuluvad: fosfoglütseromutaas, fosfoglükomutaas, fosfofruktomutaas jne. Näiteks muundatakse fosfordioksüatsetoon fosforglütseraldehüüdiks isomeraasi toimel:

fosfodioksatsetoonfosforglütseraldehüüd

VI klass. Ligaasid (süntetaasid) on ensüümid, mis katalüüsivad molekulide lisamist üksteisele. Näiteks:

Aminohape + tRNA aminoatsüül-tRNA

Nende hulka kuuluvad ensüümid: DNA polümeraasid, RNA polümeraasid, valgu sünteesi katalüüsivad ensüümid jne.

- a-hüdroksüpropioon (2-hüdroksüpropaanhape), CH3CH (OH) COOH. Monohappeline hüdroksükarboksüülhape; loomade, taimede ja mikroorganismide metabolismi oluline vaheprodukt; piirata monokarboksüülhappe atsüklilist seeriat

Selle avastas Rootsi keemik Karl Scheele 1780. aastal.

1807. aastal eraldas Jens Jakob Berzelius lihastest piimhappe tsingisoola.

Kirjeldus ja omadused

Värvusetud kristallid, kergesti lahustuvad vees, etanoolis, halvasti benseenis, kloroformis. See esineb kahes optiliselt aktiivses (-) - ja (+) - vormis (t PL 25-26 ° C) ja inaktiivse ratseemilise (±) vormi kujul (t PL 18 ° C).

Piimhape inimestel ja loomadel

Piimhape moodustub glükoosi lagunemisest. Mõnikord nimetatakse veresuhkru taset, glükoos on meie kehas peamine süsivesikute allikas. See on peamine kütus ajus ja närvisüsteemis, samuti lihastes füüsilise koormuse ajal. Glükoosi lagunemisel toodavad rakud ATP-d (adenosiintrifosfaat), mis tagab energia enamiku organismis esinevate keemiliste reaktsioonide jaoks. ATP tase määrab, kui kiiresti ja kui kaua meie lihaseid harjutamise ajal kokku saab. Piimhappe tootmine ei nõua hapniku olemasolu, mistõttu seda protsessi nimetatakse sageli “anaeroobse ainevahetuseks”. Paljud inimesed usuvad, et lihased toodavad piimhapet, kui nad saavad verest vähem hapnikku. Teisisõnu, te olete anaeroobses olekus. Teadlased väidavad siiski, et piimhape moodustub ka lihastes, mis saavad piisavalt hapnikku. Piimhappe koguse suurenemine vereringes näitab ainult seda, et selle sissetuleku tase ületab eemaldamise taseme. Hapnik ei oma siin olulist rolli. ATP laktaadist sõltuv tootmine on väga väike, kuid sellel on suur kiirus. See asjaolu muudab selle ideaalseks kasutamiseks kütusena, kui koormus ületab 50% maksimumist. Puhkamisel ja submaximaalsel (pigem mõõdukas, submaximaalne on tavaliselt 90% maksimumist) eelistab keha energia rasvade lagundamist. Maksimaalse koormusega 50% (intensiivsuskünnis enamiku koolitusprogrammide puhul) taastab keha süsivesikute eelistatud tarbimise. Mida rohkem süsivesikuid kütusena kasutate, seda suurem on piimhappe tootmine.

Selleks, et glükoos läbiks rakumembraani, vajab see insuliini. Piimhappemolekul on kaks korda väiksem kui glükoosi molekul ja see ei vaja hormonaalset tuge - see läbib kergesti rakumembraanide kaudu.

Piimhapet kasutatakse toiduainetööstuses, värskendamisel, nahatöötlemisel, fermentatsioonitöökodades bakteritsiidse toimeainena, ravimite, plastifikaatorite tootmisel. Etüül- ja butüüllaktaate kasutatakse tselluloosi eetrite, kuivatusõlide, taimeõlide lahustitena; Butüüllaktaat on samuti mõnede sünteetiliste polümeeride lahusti.

Piimhappe tootmine maailmas - 40 tuhat tonni (1983).

Heinrich Otto Wieland Adolf Johann Friedrich Wilhelm von Beyer

Metallide üldised omadused. Olles looduses ja levimuses. Valmistamis- ja puhastamismeetodid

Apteegi käsiraamat 21

Keemia ja keemiline tehnoloogia

Piimhappe füüsikalised omadused

1869. aastal tuvastas I. Vislitsenus, et on kaks sama koostisega piimhapet SzNeOz. Üks piimhape leiti hapupiimas (fermentatsioonipiimhape), teine ​​on moodustunud eluslihases (liha ja piimhape). Nende hapete keemilised ja füüsikalised omadused (sulamistemperatuur, aururõhk, tihedus, murdumisnäitaja jne) olid täpselt samad, nad pöörlesid ainult liha ja piima valguse polariseerimistasapinda erinevalt - päripäeva on parempoolne pöörlev isomeer () ja fermentatsioonipiimhape vastupäeva - levogyrate isomeer (/). [c.215]

Asümmeetriliste süsinikuaatomite olemasolu viib teise stereoisomeeria vormini, mis on seotud c1 ja 1 isomeeride olemasoluga vastavalt nelja erineva asendaja ruumilisele paigutusele ühe süsinikuaatomi juures orgaanilise ühendi molekulis. Need neli erinevat asendajat ahela iga süsinikuaatomi juures on vesinik, rühm X (või V), kaks erinevat makromolekuli ahelasegmendi pikkust valitud süsiniku aatomist vasakule ja paremale. Kuid tavapärastes süsivesinikpolümeerides ei saavuta see isomeer võimekust pöörata polariseerimistasapinda, nagu see on lihtsate orgaaniliste ühendite üksikute and- ja 1-isomeeride puhul (näiteks piimhapped jne). Isoleeritud ja sündiotaktiliste struktuuride olemasolu üksik-asendatud etüleen süsivesinike või dittaktilise kahe asendatud ainena põhjustab olulisi erinevusi nende füüsikalistes ja mehaanilistes omadustes. Veelgi selgemalt on need erinevused väljendatud cis- ja tra s-1,4-polüdeenides (üksikasju vt h, II). [lk.57]

Välja on töötatud uus polütaathappe tootmismeetod. Selle meetodi kohaselt valmistatakse esmalt sünteetilist polümeermaterjali iga-aastastest taastuvatest taimsetest materjalidest - maisi süsivesikuid. Protsess algab dekstroosi ensümaatilise lõhustamisega piimhappeks. Saadud hape puhastatakse ja kondenseeritakse pidevas protsessis madala molekulmassiga polümeeriks (molekulmassiga -5000). See polümeer depolümeriseeritakse sulas oktano-ata tina juuresolekul katalüsaatorina. Saadud stereoisomeersed laktiidid eraldatakse, eraldades domineeriva komponendina β-laktiidi ja polümeriseeritakse. Kontrollige O-laktiidi sisaldust arvestades suure molekulmassiga polümeeri füüsikalisi omadusi (molekulmass alates 60 OOO kuni 150 LLC). Võttes arvesse piimhappe ja laktiidi tagasipöördumist, ei ole polümeeri saagis üldiselt alla 90%. [c.305]

Piimhappe estrid Piimhappe estrite füüsikalised omadused [c.375]

Kahe peegelisomeeri võrdsete koguste segu ei pöörle polarisatsiooni taset, kuna üks neist põhjustab paremat pöörlemist, teine ​​- samal nurga all vasakul. Selliseid optiliselt mitteaktiivseid peegliisomeeride segusid nimetatakse ratseemilisteks segudeks. Paljudel juhtudel on omavahel seotud peegli isomeerid omavahel seotud, moodustades optiliselt inaktiivseid molekulaarühendeid, millel on juba muud kui üksikud isomeerid, nende füüsikalisi omadusi nimetatakse ratseemilisteks ühenditeks (ratsemaadid). Ratseemilisi segusid ja ühendeid tähistatakse sümboliga (). Seega on lisaks dextrorotatory ja levoratoorsetele piimhapetele teada ratseemiline piimhape - mõlema peegli isomeeri optiliselt inaktiivne molekulaarne ühend. [c.201]


Optilise isomeeri väärtus. Eespool rõhutasime, et peegelisomeerid on oma füüsikaliste ja keemiliste omadustega identsed ja erinevad ainult polarisatsioonitasandi pöörlemissuunas. Näiteks näitavad varem viidatud andmed (lk 202) O-ja piimhapete hapete valemite järgi, et neil peegeldiomeeridel on samad sulamispunktid ja sama [c.204]

Kõigi kolme piimhappe tüübi uuringud on näidanud, et nende koostis, struktuur ja omadused on kõik täiesti identsed. Ainult ühes füüsilises omandis erinevad need järsult - nende optilises aktiivsuses. [c.203]

Piimhappemolekul, mis ei ole ruumis liikumata, võib langeda kokku oma peegelpildiga. Kõik keemilised omadused on identsed, samad ja nende füüsikalised omadused, välja arvatud optiline aktiivsus [c.128]

Butlerov oli korraga kindel, et ainete keemilised ja füüsikalised omadused sõltuvad kõigil juhtudel nende struktuurist. Seega, kui need kolm ainet oma omadustes erinevad, tähendab see, et need erinevad üksteisest ja nende struktuurist. Aga millised võiksid olla erinevused eespool loetletud kolme piimhappe struktuuris, kui need kõik olid a-hüdroksüpropioonhapped [c.151]

Aminohapetes on asümmeetriline süsinikuaatom tavaliselt ainult süsinikuaatom. Seetõttu on optiliste antipoodide valemite kujutamisel a-süsinikuaatomi aminorühma erinev paigutus. Et teha kindlaks, kas see aminohape kuulub L- või D-seeriasse, püütakse seda transformeerida keemiliste reaktsioonide seeria abil teise aminohappesse, mille stereokeemiline konfiguratsioon on teada. Kui keemilised meetodid ei ole rakendatavad, siis kasutage füüsikalisi, näiteks optilisi meetodeid, võrreldes uuritud aminohappe ja piimhappe sarnaste derivaatide omadusi. [lk.26]

Need hüdroksühapped, mis sisaldavad hüdroksüülrühmi, mis ei ole funktsionaalses rühmas, nagu süsinikhape, kuid süsivesinikahelas, on juba tõelised alkohoolsed happed. Nende nimed pärinevad karboksüülhapete nimedest, mille eesliide on oxy, millele eelneb arv, mis näitab süsinikuaatomi arvu, mis toetab hüdroksüüli (Genfi nimes) või Kreeka kirja, millel on sama funktsioon (a on karboksüülrühm, teine ​​jne)..). Mitme monokarboksüülmonooksühappe, monokarboksüülhappe polüoksühappe ja polükarboksüülhappe mono- ja nolyoksohapete füüsikalised omadused ja nimed on toodud tabelis. 41. Palju hüdroksühappeid on juba ammu teada (Scheele, XVIII sajandi viimane kvartal) kui looduslikke tooteid, mille tühised nimed näitavad nende päritolu on piimhape, õun, viinhape, sidrun jne. nende süntees ja omadused peavad arvestama stereokeemiaga. [c.378]


Millises asümmeetrilises süsinikuaatomis (mis on tähistatud tärniga valemis) asub tetraeedri keskel. On lihtne näha, et neid mudeleid ei saa kosmosesse kombineerida, need peegelduvad ja peegeldavad kahe erineva aine (antud näites piimhapped) molekulide ruumilist konfiguratsiooni, mis erinevad füüsikaliste ja peamiselt bioloogiliste omaduste poolest. Sellist isomeeri nimetatakse peegli stereoisomeeriks ja vastavaid isomeere nimetatakse peegel-isomeerideks. Peegli isomeeride ruumilise struktuuri erinevust võib esindada ka struktuurivalemite abil, mis näitavad aatomrühmade erinevat asümmeetrilise aatomiga paigutust, näiteks joonisel fig. 130 piimhappe peegelisomeeri [c.462]

See valem ei anna siiski täielikku teavet aine kohta. On teada kaks piimhapet, millest üks leidub hapupiimas (fermentatsioonipiimhape), teine ​​moodustub eluslihases (liha ja piimhape). Nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest on mõlemad happed täpselt samad (näiteks neil on sama sulamispunkt, aururõhk, tihedus, murdumisnäitaja, happesus, infrapunane spektr, tuumamagnetresonantsspekter ja sama reaktsioonivõime tavaliste kemikaalidega). Kuid nad on [c.9]

Ja neil on kahe erineva aine (selles näites piimhapped) molekulide ruumiline konfiguratsioon, mis erineb füüsikaliste ja peamiselt bioloogiliste omaduste poolest. Sellist isomeeri nimetatakse peegli stereoisomeeriks ja vastavaid isomeere nimetatakse peegel-isomeerideks. Peegli isomeeride ruumilise struktuuri erinevust võib esitada struktuurivalemitega, mis näitavad aatomirühmade erinevat asümmeetrilise aatomiga paigutust, näiteks joonisel fig. 131 piimhappe peegelisomeeri [c.458]

Vastavalt nende keemilistele omadustele on need täpselt samad, kuigi nende füüsikalised omadused on kindlasti erinevad, sest B-piimhape ja L-piimhape pööravad polariseerimistasandit erinevatesse suundadesse, mida nimetatakse ka optilisteks antipoodideks. Tuleb välja, et kui piimhappe mõlema vormi segule lisatakse spetsiaalne ensüüm, võib täheldada silmatorkavat asja: ensüüm lõhustab selektiivselt ainult ühte vormi, ilma et see mõjutaks teist. [lk.26]

Optilise isomeeri väärtus. Eespool rõhutasime, et peegelisomeerid on oma füüsikaliste ja keemiliste omadustega identsed ja erinevad ainult polarisatsioonitasandi pöörlemissuunas. Näiteks näitavad varasemad andmed (lk. 222) O- ja L-piimhapete valemite kohaselt, et neil peegli isomeeridel on sama märgi samasugused sulamispunktid ja pöördenurgad, kuid tähise vastas. Mis on siis optilise isomeeri väärtus [c.224]

Pagaritoodete kvaliteedi kõige olulisem näitaja on happesus. Happed (piimhape, äädikhape, merevaik, sipelghape, viinhape, sidrunhape, aminohapped) aitavad muuta valgu molekulide elektrostaatilist koostoimet, nende turset, peptiide, hüdrofiilsust, vähendada vedeliku faasi mahtu ja parandada selle füüsikalisi omadusi, samuti oluliselt muuta toodete maitset.. [c.61]

Südame lihased päevas vähenevad rohkem kui 100 000 korda, pumpades umbes 7200 liitrit verd. Müokardia struktuur ja omadused sarnanevad punaste skeletilihastega. Südamelihase energia metabolismi tunnuseks on peaaegu täielikult aeroobne iseloom. Samal ajal on peamised energiaga varustavad substraadid rasvhapped, umbes 70% südamelihase tarbitavast hapnikust kulutatakse rasvhapete oksüdatsioonile. Lisaks kasutatakse glükoosi, piimhapet ja püroviinhapet. Pärast sööki suureneb glükoosisisaldus ja rasvhapped - väheneb füüsilise töö käigus, suurendades piimhappe osakaalu südame varustamisel energiaga. [c.529]

Süsinikuallikate toiteväärtus sõltub mikroorganismi füsioloogilistest omadustest, aine keemilisest koostisest ja füüsikalistest omadustest. Süsinikku sisaldavate ühendite assimileerimise lihtsust määrab süsiniku oksüdatsiooniaste. Karboksüülrühmadel - COOH on madal toiteväärtus, vähendatud süsinikuga radikaalid - CH3, CHG ja CH - on toitevamad. Kuid süsiniku poolsüsinikuaatomid imenduvad kõige kergemini - СНгОН, СНН, СОН. Alkoholirühmadega rikas ühenditel on kõrge toiteväärtus. Enamiku heterotroofsete mikroorganismide jaoks on kõige kättesaadavamad süsinikuallikad suhkrud, glütseriin, mannitool, piimhape, viinhape ja sidrunhapped. Paljud bakterid hüdrolüüsivad süsivesikuid, rasvu ja valke edukalt, kasutades neid süsinikuallikana. Väga tavaline taimse polüsahhariidi tärklis on sageli bakterite ja griide süsinikuallikas [c.88]

Suuremad teadustööd on seotud üldise keemiaga. Ta avastas ja uuris seleenhappe koostist ja omadusi, uuritud mangaaniühendeid (eriti mangaani ja mangaanhappeid), fosforhappe ja arseenhappe sooli. Ta avastas (1818) isomorfismi fenomeni ja sõnastas seaduse, mille kohaselt kristallvorm on ainetest, mis sisaldavad sama arvu aatomeid, mis on ühendatud samal viisil, sõltuvalt keemilisest olemusest, vaid nende arvust ja asukohast (Meeterlichi seadus). Ta väljendas (1830. aastatel) hüpoteesi väävelhappe kontakteerumisest etüüleetri moodustamisel. Ta uuris mineraalide füüsikaliste ja keemiliste omaduste sõltuvust nende kunstliku tootmise meetoditest. Viidi läbi (1832) piimhappe analüüs, mis tõestas selle individuaalsust. Vastuvõetud [c.340]

Optilisi isomeere, nagu (+) - ja (-) - piimhapet, mis on teineteise innukad kujutised, nimetatakse enantiomeerideks. Enamikul juhtudel on enantiomeeridel ühesugused füüsikalised ja keemilised omadused. Näiteks (- -) - ja (-) - piimhappe isomeeridel on sama sulamispunkt ja nad sisenevad enamiku reagentidega samasse keemilisse reaktsiooni. Enantiomeere saab eristada ainult nende mõju kohta polariseeritud valgusele (punkt 2.5) ja nende seosele teiste kiraalsete molekulidega (punktid 2.10 ja 2.11). [c.37]

Mõlemad piimhappe isomeerid on oma füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest väga sarnased, neil on erinev mõju polariseeritud valguskiirele, mis läbib antud ühendi lahust. Üks isomeeridest suunab tala polarisatsioonitasapinna paremale ja seda nimetatakse b-isomeeriks ja teine ​​isomeer suunab polarisatsiooni tasapinna vasakule samal nurga all ja seda nimetatakse 1-isomeeriks. [c.69]

Sellised uuringud viidi varsti läbi Wislitsenus. Nende eesmärk oli piimhape 1) tavaline piimhape või fermentatsioonipiimhape, mis on kahe optilise etüleendeeni piimhappe, CH2SNOHONSi ja 2) pravoruschaya piimhappe, liha ja piimhappe ratsemaat (see avastati 1847 lihaekstraktis) või paramoolhape. Need happed eristuvad ilmselgelt füüsikaliste omaduste poolest (enda ja nende soolade lahustuvus, kristalliseerunud vee kogus, optiline aktiivsus jne), samas kui nende põhilised keemilised omadused on identsed. Sel põhjusel on nende hapete uurimise ajaloos enne keemilise struktuuri teooria loomist ja siis pärast nende struktuuri loomist tehtud palju vigu ja suur segadus Me oleme [c.30]

Kirjutage reaktsiooni võrrand, et saada kaaliumist naatriumsool. Kas need seebid erinevad oma füüsikaliste omaduste poolest? Kirjutage võrrand rasvhapete vabanemise reaktsioonile oleopalmitinosteariinist. Kas piimarasv sisaldab lenduvaid rasvhappeid ja küllastumata happeid? Millised on vabade lenduvate rasvhapete sulamispunktid?

Kõigi kolme piimatüübi uuringud p 20 Tet ja riches happed näitasid, et nende koostises, koostises ja omadustes on need täiesti identsed süsinikuaatomiga, need on identsed, ainult nende füüsikalistes omadustes erinevad nad optiliselt aktiivselt..171]

Kuna on leitud, et diastereomeerid erinevad keemiliste ja füüsikaliste omaduste poolest, kaasa arvatud stabiilsus, võib mõista, miks sümmeetriliste reaktiividega sama reaktsiooni omavad enantiomeersed molekulid käituvad kiraalsete molekulide, näiteks ensüümide suhtes erinevalt. Kui kaks enantiomeeri suhtlevad samade kiraalsete reagentidega, siis on saadud aktiveeritud kompleksid diastereomeersed, mitte enantiomeersed ja seetõttu erinevad nende energia poolest. Seega moodustab üks enantiomeer aktiveeritud kompleksi (vähem energiat) kiiremini kui diastereomeerse aktiveeritud kompleksi teine ​​enantiomeer (rohkem energiat). Näiteks võite tuua kindad ja käed, parem- ja vasakukindad paigutatakse võrdselt ristkülikukujulisse kasti (sümmeetriline reaktiiv) ja paigutatakse vasakus käes erinevalt (kiraalne reaktiiv). Viimasel juhul moodustab vasaku kinda kompleksi, millel on tunduvalt vähem energiat (käsitsi kinnas) ) ja seetõttu kulub palju kiiremini (tegelikult ei saa vasakul käel kinnitada õige kinnas). Selline analoogia selgitab näiteks seda, miks piimhappe dehüdrogenaasi toimel on pulli dehüdrogenaasi toimel dehüdrogeenitud liha ja piimhape ning fermentatsiooni piimhape ei dehüdreeru, kaks piimhapet vastavad kahele kindale ja kiraalne ensüüm vasakule käele, mis aktsepteerib ja reageerib ainult reaktiivseks. üks enantiomeere. [c.21]

Piimhape, mis on ekstraheeritud hapupiimast, mis on fermentatsiooni piimhape, ei ole identne lihaekstraktist ekstraheeritud piimhappega, kuigi nii teine ​​a-hüdroksüpropioonhape kui ka valem CH3-CHOH-COOH väljendavad mõlema struktuuri ühtlaselt.. Nad erinevad üksteisest mitte keemiliste, vaid füüsikaliste omaduste poolest, nimelt polariseeritud tala läbimisel piimhappest lihaekstraktist, pöörleb polariseerimistasand, samal ajal kui polariseeritud tala piimhappe kääritamisel ei muutu. Niisiis erinevad need kaks piimhappe proovi üksteisest optilise aktiivsuse omadusega, kõik teised omadused on samad. [c.262]

Tavaliselt moodustub kehas suurel hulgal piimhape submaximaalse tugevusega füüsiliste pingutuste tegemisel. Laktaadi akumulatsioon lihasrakkudes mõjutab oluliselt nende toimimist. Suurenenud happesuse tingimustes, mis on tingitud laktaadi kontsentratsiooni suurenemisest, väheneb lihasaktiivsusega seotud valkude kontraktiilsus, ensüümvalkude katalüütiline aktiivsus, sealhulgas müosiini ATPaasi aktiivsus ja kaltsiumi ATPaasi (kaltsiumpumba) aktiivsus, membraani valkude omadused muutuvad. suurendada bioloogiliste membraanide läbilaskvust. Lisaks põhjustab laktaadi kogunemine lihasrakkudes nende rakkude turse, kuna vesi siseneb nendesse, mis vähendab lõpuks lihaste kontraktiilsust. Samuti võib eeldada, et liigne laktaat müotsüütide sees seob osa kaltsiumiioonidest ja seeläbi halveneb [c.168]

Mõnede orgaaniliste hapete soolade määramiseks on välja pakutud analüütiline meetod, mis põhineb ioonide vahetusel vaigudel, sidrun-, viinhappe-, piim-, glükooni- ja muude hapete sooladeks, mis on tiitrimisel määratud vabadeks hapeteks. Meetod ei sobi propioon- ja bensoehapete sooladele [228]. Hiljuti on avaldatud andmed l-aminobensoehappe ja selle naatriumsoola füüsikaliste ja keemiliste omaduste kohta [440]. Mõningaid alifaatseid aldehüüde iseloomustati proovides vastavalt nende käitumisele ränidioksiidi kromatograafias [347]. [c.226]

Vaadake lehekülgi, kus nimetatakse piimhapet, füüsikalised omadused: [c.21] [c.48] [c.27] [c.446] [c.48] [c.12] [lk.162] [lk.270] [c.64] [c.64] Orgaanilise keemia raamatu algus (1969) - [c.379]

Orgaanilise keemia algus Kn 1 väljaanne 2 (1975) - [c.355]